人教版九年级化学下册课件第九单元课题3 溶液的浓度

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数第九单元溶液九年级化学·人教版生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒类的酒精度白醋的浓度导入新课10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中NaCl的含量导入新课饮料中各种营养成分的含量（每100mL溶液中含某成分的质量）

化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）导入新课1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量分数。学习目标导入新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522溶液的浓度一讲授新课淡蓝蓝色深蓝对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。讲授新课通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。讨论讲授新课溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量

/溶液质量==溶液质量溶质质量溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%讲授新课0.05%2.44%试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1

23浅较深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%讲授新课【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解讲授新课已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%讲授新课溶质质量溶剂质量溶液质量溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看谁算得快溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135g讲授新课例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。溶质的质量分数的简单计算二×讲授新课例2：

化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。讲授新课有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀释前（稀释后）小结讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。注意讲授新课饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。溶质t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区别×100%讲授新课1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数=%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数×100%课堂小结课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算第九单元溶液九年级化学·人教版《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”

粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。导入新课1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。学习目标导入新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。溶液稀释和配制问题的计算一讲授新课【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。讲授新课【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。讲授新课【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。讲授新课【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2o659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算二6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100％=19.6％。=溶质质量溶液质量19.6100g讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。讲授新课溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%讲授新课注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。讲授新课一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。课堂小结第九单元溶液九年级下册化学（人教版）课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数1．溶质的质量分数是指溶液中

与

之比。溶质的质量溶液的质量溶质的质量

溶液的质量溶质的质量

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质的质量分数

1．(5分)对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是()A．100g水中溶解了10g硝酸钾B．100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾C．10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液A2．(5分)将200g质量分数为16%的食盐水蒸干，可得到的食盐质量为()A．16gB．168gC．32gD．84g3．(5分)无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为()A．14.2kgB．142kgC．71kgD．7.1kgCA4．(5分)(2017·沈阳)(导学号71394046)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌A5．(5分)在20℃时向100g质量分数为5%的氯化钠溶液溶液中加入5g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数()A．大于5%B．小于5%C．等于5%D．不确定B6．(8分)化学实验小组的同学在实验室里配制了四种不同的溶液，下表是实验数据，请你将表格补充完整：7.(7分)在200g16%的KNO3溶液中加入8gKNO3，全部溶解后所得溶液的质量为

g，其中溶质的质量为

g，溶质的质量分数为

。(结果精确到0.1%)2084019.2%8．(5分)从100mL5%的高锰酸钾溶液中取出10mL，这10mL溶液中，溶质的质量分数是()A．5%

B．10%C．0.5%D．0.05%A9．(5分)(2017·义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量B10．(5分)现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是()A．加入一定量的水B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的硝酸钾A11．(5分)(2017·泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等D12．(6分)在不同温度时，氯化钾固体溶解于水的实验数据如下表，请回答：(1)①所得溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)的。(2)②、③所得溶液的溶质质量分数的关系是②

③(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)将盛有③所得溶液的试管迅速放入冰水中，可观察到的现象是

。不饱和＜有晶体析出13．(8分)(2017·广州)右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(导学号71394047)(1)a点对应的溶液是

溶液(填“饱和”或“不饱和”)。饱和(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数

(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是

。不变增加溶剂14．(10分)(2017·天津)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(导学号71394048)(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为

g。(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要

。5玻璃棒(3)下列操作正确的是

(填字母)。A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签D(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为

g；配制时应选用

(填“10”或“50”)mL的量筒量取水。255015．(6分)在一次实验课上，老师要求同学们配制一杯溶液。在20℃的环境下，墨墨将50g氯化铵固体倒入100g水中，充分振荡后，发现有12.8g氯化铵固体没有溶解。(1)所得溶液的溶质质量分数是

。(结果保留到0.1%)(2)该溶液是氯化铵固体的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。27.1%饱和16．(2017·齐齐哈尔)水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。(导学号71394049)(1)生活中可以用

区分硬水和软水，通过

的方法将硬水软化。肥皂水煮沸(2)电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为

，通过实验可以得出水是由

组成的。(3)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是

(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数

6%(填“>”“<”或“

＝”)。1∶2氢元素和氧元素(或氢氧元素或H和O)BCAED<第九单元溶液九年级下册化学（人教版）课题3溶液的浓度第2课时溶液的浓缩与稀释1．溶液稀释过程中，稀溶液中溶质的质量

浓溶液中溶质的质量，稀溶液的质量＝___________＋_____________。2．要使溶液的溶质质量分数变大可以采用

、__________或加入浓溶液的方法。3．反应后溶液的质量等于反应前物质质量总和减去生成沉淀的质量、减去生成气体的质量、减去不溶杂质的质量。等于浓溶液的质量加水的质量加入溶质蒸发溶剂1．(5分)将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液的溶质质量分数是()A．20%B．10%C．5%D．1%2．(5分)质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是()A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%CA3．(5分)一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为()A．10gB．40gC．20gD．30g4．(5分)(导学号71394050)质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为()A．8%B．12%C．15%D．13%CD5．(4分)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾

g，或蒸发掉水

g。6．(6分)(2017·临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是

。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是

g。251001∶23907．(10分)(2017·甘肃)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列分析及计算。(1)40g铜锌合金中锌的质量是13g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，即该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g－27g＝13g，8．(5分)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%9．(5分)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()A．80gB．100gC．200gD．280gAC10．(5分)现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增加1倍，下列操作中正确的是()A．加入10gNaClB．加入50g水C．蒸发掉50g水D．加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液C11．(5分)(导学号71394051)稀释质量分数为98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，稀释时需用的水的体积约为()A．436.8mLB．453.7mLC．456.0mLD．458.3mLB12．(8分)20℃时，对100g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。(1)蒸发掉10g水后，溶质的质量分数为

。(2)增加10gNaCl后，溶质的质量分数为

。(3)增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为

。(4)加入100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为

。5.6%13.6%12.5%10%13．(12分)(2017·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氧元素的质量比为

(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为

g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为

g，需要这种浓盐酸

瓶。2∶715951000214．(10分)(2017·南充)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：(1)生成氧气的质量

g。(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)1.615．(2017·重庆)波尔多液是一种运用广泛的农药。由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：(1)硫酸铜中S(填符号)元素的质量分数最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)解：设反应需要硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z。2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O128

32

196

320y

z

x

80kg196∶320＝x∶80kg

x＝49kg128∶320＝y∶80kg

y＝32kg32∶320＝z∶80kg

z＝8kg(2)稀硫酸的溶质质量分数＝49kg/400kg×100%＝12.25%(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数＝80kg/(400kg＋32kg＋8kg)×100%≈18.2%答：该稀硫酸的溶质的质量分数为12.25%；所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为18.2%。第九单元溶液九年级下册化学（人教版）实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液的操作。2．加深对溶质质量分数的理解。3．培养科学实验的严谨的态度。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水【实验步骤】一、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1．计算：所需氯化钠的质量为

g；水的质量为

g(体积为

mL)；2．称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用

mL的量筒量取所需的水，倒入烧杯中；3．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4．装瓶贴上标签。3474750二、用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液1．计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为

g(体积为

mL)，所需水的质量为

g(体积为

mL)；2．称量：用

mL的量筒量取6%的浓溶液；用

mL的量筒量取水；3．混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；4．装瓶贴上标签。252425255050【问题与交流】1．在用天平称量氯化钠时如果药品和砝码放反了，所配溶液的溶质质量分数将

。2．用量筒量取液体时应注意什么？①用量简量取一定体积的液体药品时，量筒必需放

；②用试剂瓶往量筒中倾倒液体时，瓶口要紧挨

，使液体沿着量筒内壁徐徐向下流入量筒中；③用胶头滴管往量筒内滴加液体时，不要把胶头滴管伸入

内，更不准接触

；④读取液体体积数时，必需使视线与量筒内液体的凹液面的

保持

，再读出液体的体积数。偏低安稳量筒口量筒筒壁最低处相平1．(5分)(2017·荆州)实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是(A)A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯2．(5分)(2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是()A．取固体B．称固体C．量取水D．写标签D3．(5分)用36%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制500g5%的稀盐酸，需要用到的仪器是()A．①③⑦

B．①③④⑦C．①②③④⑦

D．③④⑥BD

5．(5分)下列关于配制50g10%的NaCl溶液的说法中，错误的是()A．需称取NaCl5gB．溶解时需把烧杯直接放在酒精灯上加热C．用50mL量筒量取45mL水D．溶解时需要用玻璃棒搅拌B6．(5分)配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()A．称量时药品和砝码放反了B．量取溶剂时，俯视量筒读数C．称取氯化钠的质量为7.0gD．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出B7．(10分)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(1)实验室配制质量分数8%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为

g，水为

mL(水的密度1g/cm3)。(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液(ρ＝1.05g/mL)配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。①该实验的主要步骤为计算、

、

、装瓶并贴标签；②若其他操作都正确，只是用量筒量取8%的氯化钠溶液时仰视读数，则最终所配溶液溶质质量分数将

(填“大于”或“小于”)4%。446量取混匀大于8．(10分)(2017·邵阳)某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：(导学号71394057)(1)配制溶液的正确操作顺序为

(填序号，下同)，其中操作错误的是

。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是

，需称取氯化钠

g。②①⑤③④①广口瓶3(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是

(填序号)，读数时视线要与量筒内

保持水平。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mLC凹液面最低处(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是

(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠AD第九单元溶液九年级下册化学（人教版）知识小结一、溶液1．溶液的概念一种或几种物