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文档简介

71/71初三化学教案(通用15篇)初三化学教案(通用15篇)作为一名优秀的教育工作者,时常需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案应该怎么写才好呢?下面是小编精心整理的初三化学教案,欢送阅读,希望大家能够喜欢。初三化学教案1一、【是真是假】1、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人,消灭自已〞高贵品质的诗句。这里所说的消灭是指自然界的物质可以随意的消灭,这是真的吗?2、废品收购站的经营之道是:先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属,然后又以较高的价格出售给厂家,从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中,待长满铁锈后再出售给厂家,这样可以提高钢铁的质量,从而获得更高的利润,这是真的吗?二、【合作探究】请你根据幻灯片上的问题作出选择,我的观点是。请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中:实验名称反响前的质量实验现象反响后的质量我的结论三、【快速抢答】判断正误,并说出理由。1、1g水完全汽化后质量仍是1g,遵循质量守恒定律。()2、镁燃烧之后生成氧化镁,质量增加,不符合质量守恒定律。()[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。②运用质量守恒定律时一定要认清反响物和生成物的种类。③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。四、【前失后鉴】1673年,英国化学家波义耳做了这样一个实验,他将金属汞放在一敞口容器里煅烧,冷却后进行称量,得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?(2)说说你得到了什么启示?五、【探微求知】(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗,那就试试吧!(请以两个水分子为例)(2)说说你在贴图过程中的发现吧?六、【知识运用】1、[再回首]请你重新思考学案第一环节:“是真是假〞。2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反响来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨,消耗掉氢气的质量为60吨,那么理论上消耗掉氮气的质量为吨。3、植物的光合作用可用以下图表示为:水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。七、【收获共享】〖根底篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反响前后原子的不变;不变;不变,所以,参加反响的的质量总和等于反响后生成的。2、比拟以下物质的质量大小,用“〞填空。(1)木材燃烧,余下的灰烬的质量原木材的质量。(2)铜丝在火焰上灼烧,灼烧后的“铜丝〞质量原铜丝的质量。〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素),一本万利。现在,他要把这项创造权超低价卖给你,你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。八、【走进生活】减肥是当今社会上的一个时尚话题,但有许多人走进减肥误区,付出了惨痛的代价。专家指出:科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?初三化学教案2一、设计思路空气是学生在化学课上接触到的第一种物质,学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识,因此使学生了解“空气的组成是什么〞不是学习的重点和难点。我们都知道氧气的发现在化学史和科学史上具有极其重要的地位,不仅因为推翻了错误的燃素学说,给整个化学领域造成翻天覆地的变化,还因为研究过程中的实验方法的多样性和科学性。因此“空气〞的重要意义在于能够提供一种化学情境,使学生开始了解化学的历史以及化学作为一个学科的意义,了解科学探索的过程,同时受到一些最根本的化学思维方式、实验方法、探究方法的熏陶并逐步学习这些比知识更鲜活的经验。本节课的设计思想是在科学史的情境中,让学生进行探究的学习,培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维,同时了解人类认识事物的曲折过程以及科学家的探索精神。教学流程是:温故知新,了解空气重走科学路,探究空气组成的历史对空气组成的实验设计实践上升为理论探究是指利用丰富的史料,学生通过阅读、分析材料初步认识到科学家的实验模式,提出问题和假设,设计实验,分析数据,得出结论,体会科学的探究过程,并能够模仿此过程完成自己对空气组成的探究实验、做出报告。二、教案课题空气的组成授课人学校教学目标1、知识与技能通过引导学生分析科学家研究空气的实验和自主设计实验,帮助学生理解定性和定量的概念,理解纯洁物和混合物的概念,掌握纯洁物和混合物的性质,掌握空气的组成。2、过程与方法通过分析、比照不同科学家对空气的研究,让学生体会科学家的思想并学会科学探究的根本方法,包括控制变量对照实验的设计方法、定性实验和定量实验的设计方法、验证实验的设计方法以及比拟、分类、归纳和演绎、分析和综合等根本的逻辑思维方法在化学中的应用,并通过设计实验验证空气的组成亲身体验科学探究的过程。3、情感态度价值观了解人类对事物的曲折的认知过程,认识到科学发现是经过艰难的探索的、任何成功都不是偶然的,培养从前人经验中获得知识、方法和经验教训的兴趣和愿望,体会科学开展和科学研究的重要性重点和难点1.通过分析、比照不同科学家对空气的研究,让学生体会科学家的思想并学会科学探究的根本方法2.应用前人的经验,设计实验验证空气的组成。教学方法情境教学法、“探究的探究〞教学法、实验法、小组合作学习教学法仪器、药品集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团;木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛等教师活动学生活动设计意图导入温故知新,了解空气。情境:录象《人与自然》片段问题:我们知道没有空气就没有人类,也没有生机勃勃的地球,请大家说说你所认识的空气小结:〔板书〕1.空气是一种无色无味、难溶于水的气体。2.空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。讲故事:我们对于空气已经了如指掌了,现在我给大家讲一个笑话。一位化学老师在自己的朋友面前大谈氧气的发现。这位老师说:“氧气是在18世纪才被发现的……〞老师的朋友说:“既然这样,在此之前,人呼吸什么呢?〞问题:大家为什么觉得这位老师的朋友很可笑呢?过渡:我们现在所知道的关于空气的这点看起来很简单的知识,但事实上是经过许多科学家经过几百年的研究才获得的。发言:1.1.空气由氮气和氧气组成的,氧气占1/52.空气是无色、无味的气体。议论:空气原本就存在,只是人们没发现,而不是人们没发现之前,空气就不存在。使用头脑风暴法调动学生回忆已有的有关空气的知识,扩充学生对于空气组成和性质的知识。重走科学路,空探究气组成的历史情境:动画《拉瓦锡的实验》〔旁白:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭容器里连续加热12天,发现有一局部银白色的液态汞变成了红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5。他研究了剩余的气体,发现这局部气体既不能供应呼吸,又不能支持燃烧。拉瓦锡又把红色粉末收集起来,放在另一个容器内加强热,得到了汞和可供应呼吸、可助燃的气体。通过这些实验,拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。〕问题:“拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分〞,是否只有拉瓦锡在研究空气,并且在十二天之内就研究成功了呢?阅读资料,组内讨论,分别汇报本组的想法和结论,并相互补充。分析并推测出表格空白的地方应该填写什么?〔见表1〕通过抓取和多角度分析科学家实验的细节,探究其中的科学方法,培养学生的分析思维。通过对科学史的研究,了解化学的生动具体的创造过程认识到任何重要的定理,都是前人通过实践认识到实践,屡次反复甚至屡次失败,最后才得出的结果。表1:科学家功绩实验和现象你的结论伽利略〔意大利〕利用气泵使一个玻璃球灌足了空气,然后用天平称出它的重量;再把玻璃球下的活塞翻开,发现玻璃球变轻了。托里拆利〔伽利略的学生〕在一端封闭的长玻璃管中装满了水银,让开口的一端朝下插入装了一半水银的玻璃容器中,水银面的高度恰好是760毫米。梅猷〔英国〕1674年点燃的蜡烛放在一块木板上,木板位于水面之上,然后用一个玻璃钟罩扣住蜡烛和水面。发现蜡烛在燃烧时,钟罩内的水面逐渐上升,最后,蜡烛火焰熄灭了,水面之上还存在一个大的空间。将一只白鼠装进另一个同样的装置内。发现随着白鼠呼吸时间的增长,水面在逐渐上升,到了最后水面再上升,而白鼠也就死亡了。把燃着的蜡烛和白鼠同时装进这样的装置内。现象:卢瑟福1772年把老鼠放在密闭器皿里,等到老鼠被闷死以后,再用氢氧化钾溶液除去气体中的二氧化碳;接着他又在老鼠已经不能生存的那种空气里放进一支点燃的蜡烛,发现它仍能继续燃烧片刻;等到蜡烛熄灭后,又放进一小粒白磷,白磷仍能在其中自燃。在密闭器皿中用燃烧白磷的方法将空气中助燃成分除去,所得到的剩余气体完全不能维持老鼠和麻雀的生命。舍勒〔瑞典〕1773年把硝酸钾放在曲颈甑中,曲颈甑的出口与一个膀胱做的气球相连。将曲颈甑放在炉火中加热,气球真的被一种气体充满了。把点燃的蜡烛放到气体中,气体燃烧得更猛烈了,放出耀眼的火光。将硝酸银、硝酸汞、氧氧化x软锰矿〔二氧化锰〕放在曲颈甑中加热,得到了同样的现象。普里斯特利1774年用聚焦的太阳光来加热红色的氧氧化x气体产生,把点燃的干木条放入这种气体中,木条燃烧放出刺眼的光,老鼠放入这种气体中,老鼠过得非常舒服。他吸过这种气体以后,身心一直觉得非常舒畅。讲解:同学们对科学家的研究都进行了自己的评价,并从科学家的实验中获得了一些启示和结论,现在我们就一起来看一看科学家们分别从自己的实验中获得了什么,以及科学史对他们的评价。投影:如表2观看投影,比照自己与科学家的结论。表2科学家科学家的结论功绩给我们的启示伽利略空气是有重量的证明空气的存在,空气是一种物质。物质是有质量和压力的。托里拆利空气是一种物质,空气有压力梅猷玻璃钟罩内的物体X同时被烛火燃烧和白鼠呼吸所消耗。证明空气的作用是助燃和助呼吸。比照实验方法、空白实验方法、控制变量实验方法。卢瑟福空气中助燃的成分很难完全除尽。把剩余的不能维持生命的气体称为“浊气〞发现氮气能将空气中氧气完全除去的物质是白磷。舍勒称助燃的气体为“火空气〞制得氧气并研究了其性质。遗憾!他们二人都是燃素学说的忠实信徒,绝不肯对其产生一丝一毫的疑心。美国科学家韦克斯说“普利斯特利是氧的父亲,但他至死也不成认自己的儿子。〞普里斯特利他告诉拉瓦锡发现和制得了一种助燃和助呼吸的气体,这种气体的助燃能力比空气强得多。拉瓦锡在大气〔指空气〕中并不是所有的空气〔指气体〕都可以呼吸,只有金属焙烧时,与金属化合的那局部空气才是符合卫生的〔指氧气可供呼吸〕,另一局部空气不能维持生命和助燃。认为他和舍勒、普里斯特利制得的气体是一种新化学元素,在1777年定名为oxygene。确定了空气的组成。学生对空气组成的实验探究。问题:我们回忆了空气探索的艰难。现在请大家想想拉瓦锡比其他人高明在什么地方?在探索空气的过程中最艰难的是什么?小结:〔板书〕1.纯洁物:只由一种物质组成是纯洁物。纯洁物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2,氮气N22.混合物:由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反响,各自保持各自的性质。如空气。鼓劲:同学们是否想自己亲自来探索一下看不见、摸不着的空气?情境:设计实验1、证明空气的存在;2、确定空气的组成。集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团;木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛〔假设需其他仪器和药品,请提出〕发言:拉瓦锡的高明在于做了一个逆向实验,证明了氧化x分解的气体存在于空气中,还在于他总结了前人的所有了发现,而且测定了准确组成——氧气占空气大约1/5。〔教师:也就是说其他人所进行的测定是定性的,即知道是什么,而拉瓦锡进行的是定量的测定,不但知道是什么,而且要知道有多少〕发言:拉瓦锡最高明的是他不相信空气“只有一种气体〞组成,不相信燃素学说,这应该是探索空气中最艰难的。〔教师:也就是说空气是纯洁物还是混合物,是研究的关键〕分小组讨论方案:1、塑料瓶口上套气球,捏塑料瓶,气球鼓2、试管连接单孔塞和导气管,导气管另一端放入水槽,手捂试管,水槽中有气泡。3、团一个纸团塞到水杯里,向下插入水槽里,再迅速拿出,纸不湿梅猷的实验,提示学生选择仪器,并组装。卢瑟福的实验,提示学生选择白磷作为将氧气消耗完全的药品,但教师没有提供白磷,所以不同组有不同的选择。实验:检验自己的设计应用从科学史中所获得的启示解决问题,建构自己的知识体系,培养学生的实用思维。学生的实践上升为理论问题:1、我们的实验中,为什么气体减少的体积不等于1/5?2、剩余的气体是否都是氮气?3、实验中空气表现出了哪些性质,是哪种物质的性质?作业1:完成空气存在和组成的探究报告作业2:设计实验研究氮气和氧气的性质,并推测氮气和氧气的性质,根据氮气和氧气的性质得出用途。作业3:科学家们发现土卫六与40亿年前的地球很相似,土卫六也拥有大气,如果你是科学家,打算怎样研究土卫六的大气?完善自己的知识体系,培养学生分析思维。将学习到的经验应用于未知事物的探索,为学生的创造提供空间。板书设计课题1空气一、空气1.性质:空气是一种无色无味、难溶于水的气体。2.组成:按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。3.纯洁物和混合物〔1〕纯洁物:只由一种物质组成是纯洁物。纯洁物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2,氮气N2〔2〕混合物:由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反响,各自保持各自的性质。如空气。初三化学教案3教学目标:了解燃烧和燃烧的条件,了解灭火的原理;了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象,及它们与燃烧之间的区别和相互联系。目标:在了以上知识后,引导联系生产和生活实际,得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施,培养解决实际问题的能力。情感目标:培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;使学生了解内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作用的观点。教学建议教材分析教材在氧气的性质和用途后,安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象,了解其根本原理。本节教学内容较多,其中包括有发热发光现象的剧烈氧化〔燃烧〕,有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化〔金属的腐蚀和呼吸等〕。在燃烧的问题上,讲到了燃烧的条件,又要学生讨论灭火的条件,简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸,也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心,教材中指出,所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到:自然界的一切规律都受到一定条件的制约,而规律又是一切事物固有的必然性,只要有必要的条件存在,变化就会依一定方式进展。如果学生能对以上氧化反响的各个外因条件了解得比拟全面、透彻,就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理,乃至一些有效措施。教学建议要求学生了解:①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象,决定于温度是否到达这种物质的着火点;②物质在空气里的燃烧的急速程度,取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;③而急速的燃烧是否会引起爆炸,那么决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。④至于缓慢氧化是否能引起自燃,那么决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点上下。针对第一点的教学,要做好演示实验,首先提出问题,学生通过仔细观察,每一个实验结果得出什么结论?从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么?即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。为了使学生更好的理解区分几种氧化,可列表比照,加深理解。教学设计例如课题:燃烧和缓慢氧化重点、难点:了解燃烧的条件,并利用来处理实际问题。教学过程:引入:在一个有关火的故事中,有这样一段话火在宇宙中永存,没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火,从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝,也是消灭它们的死神。人们,可要小心用火呀。火给人类带来光明和温暖,也带来灾难。如何利用它有益的一面,同时又防止它引起的灾难呢?这就需要我们知道:火是什么?它是在何种条件下发生的?灭火的原理是什么初中历史?首先看第一个问题:火是什么?随着人类的进步和开展,人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反响。现在,燃烧与人类的生产和生活愈发密切,如:冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等,都要经过燃料燃烧过程。设问:谁能对火做一科学的解释?初三化学教案4教学分析本课题是在学习原子结构和元素概念的根底上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比拟集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘翻开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。教学目标知识与能力目标:1.知道原子核外电子是分层排布的。〔难点〕2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。〔重点〕3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标:1.通过想象、猜测探索证明归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标:1.培养学生对微观世界学习的兴趣。2.唤起学生对科学的好奇与向往。教学过程一、情境导入1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,稳固原子结构的知识。附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。2.设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?二、引导探究核外电子的排布1学生猜测:核外电子是如何运动的?2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?3.探究证明假设:阅读课本图文。〔把图4-9“核外电子分层排布示意图〞制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布〕4.归纳结论:核外电子是分层排布的。5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜测的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?〔让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料〕6.学习原子结构示意图表示的意义:7.练习稳固:向你的同桌说一说以下原子结构示意图的意义:8.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系:元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个〔He为2〕比拟稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定9.教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8〔He为2〕,到达稳定结构,故化学性质比拟稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能到达目的呢?〔制造探究情境,诱导学生下一步的探究〕6.引导提问:离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?四、小结练习,诱发思考1.小结:在本课题,我们学了什么?2.练习:课本习题。教学设计说明过去由于过分追求知识和能力目标,忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标,在课堂教学设计上,教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养,对学生进行科学探究的需要比拟无视。于是根本上是以教师讲解为主,学生被动接受,教师把一个个的知识点教给学生,学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣,显得苍白乏味,学生学习方法不灵活,死记硬背,知识掌握不牢固。在新的教学理念驱动下,本课题的教学设计重视学生的全面开展,设计了多个探究活动,创设了多个学习情境,利用丰富的教学手段开展课堂活动:〔1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》,以轻松活泼的形式、生动形象的语言稳固了原子结构知识,同时提出“校外电子是如何运动的〞“电子能否挣脱原子核的吸引〞等问题,自然入了本课题的学习;〔2〕让学生猜测质疑核外电子运动,再借助挂图〔课本图4-9“核外电子分层排布示意图〞〕帮助学生树立空间概念,探索、理解电子的分层排布;〔3〕通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程,强化学生的探究欲;〔4〕利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现,帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃〔这局部内容的教学,应针对学生的具体情况,假设学生难以接受,可按教材要求简化过程〕;〔5〕借助观察挂图“l~18号元素原子结构示意图〞,以表格形式进行知识类比,归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系;这样处理能化难为易,变枯燥为乐趣,变结论性知识为探究性学习,让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究,使生硬的化学概念变得栩栩如生,易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情,能主动参与探究,建构新知,从而逐步提高解决问题的能力,形成科学态度和掌握一定的科学方法。本课题设计主脉清晰,重点突出,从学生的认知水平出发设计教学过程,学生参与度高,在轻松愉快的气氛中,知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的表达。点评选取核心概念──离子为研讨课,内容比拟抽象,难度较大,富有挑战性。本设计表达了义务教育新课程标准的教学理念,注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中,不但知识与技能目标得到较好的落实,而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的表达。课堂设计充分挖掘教材,尤其重视课堂活动设计,使课堂教学生动活泼而富有吸引力。1.探究活动设计:〔1〕欣赏科普小论文,创设情境激发学生对本课题学习欲望。〔2〕猜测、交流、探究校外电子如何运动,表达对学生合作精神和科学探究的培养。〔3〕角色扮演离子形成的过程,生动活泼,到达校理想的学习效果。2.扩展学习设计:元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计,表达了推理、归纳、分析能力的培养。探究离子的形成1、提供信息:①钠与氯气反响生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演销原子和氯原子〔头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子〞〕,其他同学当裁判。〔表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解,学生热情高涨地参与,课堂活泼起来〕3.学生讨论;要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来到达稳定呢?设计一个方案。〔生动的情境、求知欲的驱使,学生积极设计多种方案:①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上,使双方最外层电子数平均,分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上,使双方到达稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上,使双方到达稳定结构。这样,较好地暴露了学生的原有思维,有利于教师更有针对性地进行点拨引导,对于方案①,教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别;对于方案②、③,教师可以从学生的生活经验出发,分析发生这两种情况的难易程度〕4.学生表演;两个学生和同学们一起研究各方案,选择最正确方案:把“钠原子〞身上最外层的那个“电子〞贴到“氯原子〞身上。“钠原子〞因失去一个电子而变成Na+,“氯原子〞因得一个电子而变成Cl-,由于静电作用而结合成化合物NaCl。〔直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣,学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分,也为原子得失电子的规律埋下伏笔〕5.师生分析:〔一边分析,一边板书〕初三化学教案5教学目标目标:1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;2.了解的概念和根本性质;3.学会用的观点来区别变化和变化;4.理解纯洁物和混合物的概念并会判断典型的纯洁物和混合物。目标:培养学生查阅、观察及抽象能力。情感目标:通过实验和讨论激发学生的,培养学生团结协作精神。教学建议教材分析本节教材分成""和"混合物和纯洁物"两局部。前一局部着重于描述物质由等粒子所构成,讨论的根本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手,如:人经过花圃或酒店,会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会枯燥;糖块放在水里,会逐渐消失,而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考,使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小,及晶体碘的升华与凝华等实验现象,使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论根底上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后,教材以水变成水蒸气,蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化,运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比拟准确的定义。教材为了进一步让学生确信存在的客观性,展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片,同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。教材的第二局部首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为根底从宏观上对混合物和纯洁物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯洁物和混合物,使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。教学建议本节重点研究的是有关知识。看不见也摸不着,对于它的存在学生很难相信,接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比拟熟悉,在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气,呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见,摸不着,但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此,建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手,例如:人经过花圃或酒店,为什么能闻到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒为什么能干;糖块放在水里,为什么会逐渐消失,而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带,诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气,是因为花或酒中有香气的(或粒子)扩散到空气中,接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干,是由于水的扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解,而水有了甜味,是由于糖的扩散到水的中间去了。以生活实际中的问题让学生感知的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验(氨扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验)融入在教学中,通过学生实验让学生进一步感知的真实存在,同时也便于学生学习性质时,树立起是运动的,不同物质大小不同和间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信的真实存在,除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片外,还可让学生通过网络或图书馆查找其它的照片。对于概念的建立,是本节知识的一个重点。首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化(如:水变成水蒸气,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫)的微观过程,然后让学生用初步掌握的知识以小组的形式从物质发理变化或化学变化时本身是否发生改变,对物理变化、化学变化进行实质性的分析,从而给一个比拟准确的定义。本节教材的另一个重点,是使学生树立既有可分性又有不可分性的辨证观点?"是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说是不可分的整体粒子,因为再分就不是原来物质的,也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的性质相同,不同种物质的性质不同。可以再分是说它在化学反响过程中起了变化,变成别种物质的粒子了。通过对的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辨证地思考问题。概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象,是该物质大量聚集在一起表现出来的,而不是每一个单个所能表现的,如:颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解的概念初中数学,也应让学生弄清概念的内在含义。在学生对概念有了了解之后,师生应对的根本性质有一个比拟全面的概括。除能指出是保持物质化学性质的最小粒子外,还应认识到非常微小,都在不停地运动,间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画,一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景,加强对知识的理解,另一方面又可把抽象知识变为具体,增强学生学习这局部知识的兴趣。物理生已学习了运动论的有关知识(是运动的,之间有引力和斥力),可向学生指明有关热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对运动状态、间力和物质三态相互转化的本质有所认识,将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。对于混合物和纯洁物的有关知识,建议教学中还是从实验入手,让学生由感性认识去理解混合物和纯洁物,并进一步从微观角度去分析。最后,还应使学生认识物质纯与不纯的相对性,培养学生辨证的思考问题的。教学设计例如教学重点:概念的建立及对行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯洁物。教学难点:对概念的理解;领悟混合物和纯洁物的区别。通过实验、图片展示及假象粒子的存在,指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。初中化学学习方法指导化学课是学生在初中阶段较晚接触和学习的一门学科,由于学生的认知程度和学习方法的差异,出现局部学生刚开始学习时很有兴趣,也下功夫,但学习方法不对,成绩总不理想,因此加强化学学习方法指导是十分重要的。一、认真抓好“预习、听讲、复习、记忆、作业〞五个学习常规环节。1.“预习〞:预习时要注意全面地预习一节教材,把握一节书的整体内容,在头脑中形成一个初步整体印象,初步了解将要学习课程的根本内容和思路,稳固原有的相关知识和概念。同时找到教材的重点,划出自己不懂的地方带着问题听讲,既能提高听讲效率,又使自己学习主动、有兴趣。2.“听讲〞:听讲是学好化学的关键,非常重要。初三是化学系统学习的开始,只看书而不注意听讲、观察实验和思考,有的知识很难理解。听讲时主要注意以下几点:⑴集中注意力课堂上能不能高度集中注意力,聚精会神听讲,排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率上下的关键。有的学习活动可以服从个人的意志和愿望进行控制,但听老师讲解这种学习活动就不同,它不可能由自己进行有效控制,因为这种学习活动不仅涉及到自己,还涉及到老师和其它同学。因此,在做好预习的根底上,首先要集中注意力要听好课。⑵要勤于思考学生在课堂上听老师讲解学习内容,虽然听觉通道的畅通十分重要,但仅仅把学习的主要着眼点放在“听〞的方面是不够的。如果仅仅是“听〞,充其量是听懂,听懂不一定是掌握,不一定会灵活运用。因此学生在课堂上进行听课的时候,不仅要带注意“听〞,而且要勤于思考,学会思考,使思维处于高度活泼状态,力争从不同角度去分析和理解所学知识。只有积极思考,才能使自己真正获得知识,实现由感性到理性的飞跃。⑶注意教师所用的方法与思路在听讲过程中,学生不仅要记住教师给出的结论,更应该注意教师得出这个结论所用的思路和方法,这样的听课就能够不断改善自己的学习方法,拓宽自己的思路。那种只知道记答案、得数,只重“结果〞而轻“过程〞,无视学习思维方法的听讲是难以提高分析问题和解决问题的能力的。⑷积极地答复和提出问题教师在教学过程中,为了激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性和了解学生的学习情况,通常会向学生提出各种问题,有时也会鼓励学生自己提出相关的问题,对此,学生要敢于发表自己的看法,积极参加讨论和答复以下问题。同时,学生也要敢于提出问题并积极寻求答案,因为“有疑才有思,有思才有悟,有悟才能进。〞⑸养成“先听后记〞的习惯听课的过程中,作一些笔记是必要的,但“听〞和“记〞毕竟是两回事。要学会巧妙完整地记笔记的方法,课上一定要养成“先听后记〞的习惯,将听到的内容加以思考整理,提纲挈领地记录本节的重点、难点,和课本上没有的内容,课后应全面系统地整理笔记,将易错、易混或对自己有启发的地方以及自己对所学知识的理解、感受作整理记录。这个过程是提高每个同学的化学悟性也是将知识消化、理解变为自己知识的过程。3.“复习〞:复习是知识的稳固阶段,它是使学生温故知新,加深对所学知识的理解和记忆,进一步落实课本知识为自己知识的过程。通常分为常规复习、单元复习和总复习。常规复习指学生每天放学后对当天所学知识的复习,常规复习每天所花时间不多,但十分重要,贵在持之以恒。单元复习是指学生每学一个单元后将所学到的知识进行复习,要注意知识的拾漏补缺,重在知识系统性、条理性。总复习指期中、期未或一学年的复习,复习量较大,要重视知识的整体归纳、总结,将知识上升到理性认识并灵活和综合地运用。复习是一次再学习的过程,是对所学知识进行再加工和提高的过程。复习时要思考知识掌握的程度,要多思考几个为什么,要做到理解透彻,熟练运用。4.“记忆〞:化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等。根据艾宾浩斯遗忘曲线,人的遗忘规律是先快后慢。识记过的事物第一天后的遗忘率达55.8%,保存率为44.2%,第二天以后的遗忘率为66.3%,保存率为33.7%,一个月后的保存率为21.9%。自此以后就根本上不再遗忘了。因此,及时复习和记忆,可以起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为:“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金〞可谐音为:“家盖那美丽,新铁吸铅〔轻〕,统共一百斤。〞记忆。氢气或一氧化碳复原氧化铜的实验操作可会意记作:“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。〞记忆。过滤操作中的注意点在理解后可浓缩为:“一贴、二低、三靠〞记忆。5.“作业〞:作业是学生稳固和消化所学知识即学懂会用的表达,通过做题能稳固所学的知识,加深对概念、规律的理解和深化、活化知识;能学习解题方法,开展思维,将知识转化为解决问题的能力。做题的过程是学生思维品质和思维能力再提高的过程,对学生而言,做题后不要满足于解法、答案是否正确,关键在于要理顺所做解题目题的思路、逻辑关系和类型,把握相关知识之间的内在规律,掌握了规律就能驾驭知识,迁移知识。做题还要善于积累,积累包括两个方面,一是成功经验,二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成错题集,每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了,把已经掌握的题做上标记进行淘汰,使不会的题逐渐减少,直到减少到零,既有针对性,又节省时间,可大大提高学习效率。对于解题方法,可以想这道题用了哪些概念和原理,解题的根本方法是什么,不这样解行不行,哪种方法最简捷,这便是“一题多解〞。可以想能否通过改变物质、数据、操作顺序或条件和未知条件来重新解答,这便是“一题多变〞。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处,这便是“多题一解〞。这样不仅可以加深对知识的理解,也能提高分析问题和解决问题的能力。二、化学根本概念和根本原理的学习方法。初中化学学科的特之一是根本概念和根本原理较多而且杂乱,对这些根本概念和根本原理的理解是否准确,掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。因为根本概念和根本原理是形成正确实验技能,计算技能的依据,是分析和解决化学问题的根底。初三学生中对根本概念和根本原理学习不重视,不愿意花时间去理解和记忆,这局部内容也是考试中容易失分的地方。1.通过观察实验来帮助理解概念化学根本概念是从大量的化学事实中总结概括出来的,如通过观察水的电解和氢气在氧气中燃烧的实验,可以形成分解反响、化合反响的概念,还可以加深理解单质和化合物的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可以形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解,更谈不上能熟练掌握了。2.找出相关概念的区别和联系进行比照学习化学概念之间即有本质的区别又有联系,学习时应将相关概念进行比拟,从中找出它们之间的不同点和内存联系。如将化合反响和分解反响、单质和化合物、分子与原子、酸碱盐的概念分别进行比照学习,就能取到事半功倍的效果。3.理解概念的组成,注意概念中的关键字、词学习中要弄清每个概念是由哪些局部组成的,各局部之间的关系如何,其中关键局部是什么。如氧化物的概念,包括三局部,一为化合物,二为两种元素组成,三为其中一种为氧元素三者缺一不可,其关键局部是第二、第三局部。再如溶解度的概念包括四局部,一为一定温度,二为100克溶剂,三为到达饱和状态,四为溶解的质量。四局部缺一不可,真正懂了,在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。同时,要注意理解概念中关键的字和词。如单质的概念为由同种元素组成的纯洁物,关键词是纯洁物,如果将纯洁物而改为物质,你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯洁物和混合物,由同种元素组成的物质不一定就是单质,也可为混合物,如红磷与白磷、石墨和金刚石,它们都是由一种元素组成,但却是不同单质。三、元素化合物知识的学习方法〔一〕元素化合物知识的特点1.元素及化合物与根本概念、根本理论相互渗透关系密切,要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大,硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与根本概念、根本理论联系起来。2.元素及化合物知识的内在联系紧密,规律性较强,知识系统都是从单质到化合物,都按存在、性质、用途、制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和复原性来推导它的用途、存在而不要去死记硬背。3.元素及化合物知识内容多,既有共性,又有个性。因此在学习中一定要全面分析问题,既记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性:与金属反响不生成氢气而生成水。4.元素及化合物知识对实验的依赖性强,大局部化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比拟活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象到达印象深刻、记忆牢固、理解透彻。〔二〕元素化合物知识的学习方法1.要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系,揭示了化学反响的本质,揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式,化学方程式奠定了理论根底。2.要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律,同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蜡烛等与氧气反响都生成二氧化碳和水的规律,但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸,通过盐酸、硫酸、硝酸的化学性质学习总结出酸的一般规律,但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性,硝酸的强氧化性都要掌握就全面了,否那么就会出现错误。3.要定期整理归纳所学知识,注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎,但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络,使零散的知识系统化、结构化,条理化。4.将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比拟,辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、复原性比拟它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别复原CuO的操作一样,不同点是CO复原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样,复原性的产物都有金属和水或CO2,从反响类型看CO与CuO的反响不属于置换反响。四、化学计算的学习方法1.牢固掌握化学计算的根底知识。根本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。假设概念不清,原理不明,物质的变化规律不十清楚确,就会把题做错。如相对分子量这个概念它只表示一个化学式如H2O的相对分子量为18,5H2O中水的相对分子量仍是18而不是90,再如A+2B=C+2D中C和D的相对分子质量比为22:9,假设生成4克C,同时还有多少克D生成?其中C和D的质量比一定是22:2×9=22:18,然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的,反映出你对相对分子量和质量的概念还分不清楚。2.掌握并运用好解题步骤解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题,理解题意,要做到"三看清",看清题中所讲的化学过程,看清题设条件,看清要解决的问题,这是解题的前提。析题就是剖析原题,在审题根底上弄清关键词语的含义,对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口,从而确立解题思路和方法。要做到"三想",想化学过程所涉及的化学概念,所用到的化学原理,想所给条件与所求问题的关系,想有无隐含条件及题目考查的内容。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的根底上,根据题意和条件,选择最正确的解题方法,如果用到其它学科知识、方法时,如公式变换,数据处理等要细心,最后还要对结果进行检验分析。3.注意解题规律和思想,掌握解题技巧要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路,能举一反三,要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。如KClO3中氧的质量分数为39.2%,KMnO4中氧的质量分数的40.5%,假设各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。外表上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大,但要是认真分析抓住完全反响这个关键词语,从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都转化为O2,而KMnO4中的氧元素只是局部转化为O2,从而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%,那么混合物中Fe的质量分数是多少?此题可以巧解。即无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4〞是不变的所以:原子个数比S:O=1:4,质量比S:O=32:64=1:2,设混合物的质量为1,S元素质量为a%,那么O元素的质量为2a%,那“SO4〞的总质量为a%+2a%=3a%,所以Fe元素的质量分数为1-3a%。4.要注意解题的格式如设未知数时要写成“设某某的质量(或体积等)为x〞,而不能写成“设某某为x克〞,计算过程中己知量有单位的要带单位计算,计算结果要直接带单位,不要用括号,如单位为克要写成g,而不要写成〔g〕。计算质量分数时一定要乘以100%。根据化学方程式的计算要注意按“设、方、关、比、算、果、答〞的顺序进行。五、化学实验的学习方法1.要重视化学实验。化学是一门以实验为根底的学科,实验是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念,理解和稳固化学知识。2.要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的,只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题,从而到达实验目的。对老师的演示实验要细心观察,学习和模仿。要明确实验目的,了解实验原理。要认真分析在实验中看到的现象,多问几个为什么,不仅要知其然,还要知所以然。要在理解的根底上记住现象。要正确对实验现象进行描述,弄清现象与结论的区别并进行比拟和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法,用燃着的木条和石灰水鉴别,最后从现象的不同来推断是哪种气体,要注意答复以下问题时要先说现象,后说结论。3.要自己动手,亲自做实验。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。4.要掌握化学实验根本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解根本操作原理,要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图,解答实验所提出的问题。总之,只要充满信心,勤奋学习,总结掌握适合自己的行之有效的学习方法,就一定能把化学这门课学好初中化学方程式汇总:酸的化学性质【—方程式汇总:酸的化学性质】根据酸的化学性质,我们总结了以下发生的化学反响方程式。酸的化学性质〔1〕酸+金属盐+氢气〔见上〕〔2〕酸+金属氧化物盐+水氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响:CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+碱盐+水〔中和反响〕盐酸和烧碱起反响:HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反响:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+盐另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl从上面的方程式,我们可以看到这一类的方程式很多,中考,也难记忆,所以在这方面同学们要多花点时间了。初三化学教案水教学目标目标使了解自然界中水的分布状况;水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;水污染的后果及防止水体污染;了解水的组成及性质。目标培养学生发散及查阅媒体,获取信息的能力。情感目标培养学生树立节水观念,增强环境保护意识,为可持续开展做出自己的奉献。培养学生团结协作的团队意识。教学建议本节内容大致可以分为:水对人类的影响,水的物理性质及水的组成,在处理这一节教材时,要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题,给学生一周的时间查找相关资料,特别是突出媒体信息量大的优势,通过互联网输入关键字词搜索相关信息,并要求学生对获取的信息进行加工,每2-3个学生为一个小组,通过课前准备发表自己的见解,可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通过这种组织形式可以提高学生的,特别是展示成果,无论对哪类学生来说,只要付出劳动,都会有收获,真正表达义务的全员性和的全过程性。特别对学生来说,强烈的表现欲望成为其过程的根本动力。水资源的有限,人类对水的需求的日益增加,工业化进程对水体的污染,对学生来说,有的可能了解很多,有的学生会一无所知,上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中,在我们生活中,水资源的浪费、水质的日益恶化等,使学生有一种危机感,自觉地从我做起是环保事业群众化的具体表达。水的组成是本节课的另一个重点内容,它应包含两方面内容:1.水的宏观组成,即:定性水的元素组成。2.水的微观构成,即:定量。每个水分子所含原子的数目,从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分,这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般,为今后学生进行学习打好根底。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验,可以结合有关物理知识介绍实验装置,特别是电极的极性,两极产生气体的体积,两极产生气体的性质,然后结合有关数据帮助同学进行推导初三,从而得出结论。在这些过程中,应注意严谨性。教学设计方案课题:水重点:水对人类的影响及水的组成初中化学知识点总结:碳单质1.吸附是物理现象,与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔,有很大的外表积,因此它具有吸附性,活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体外表,没有生成新物质,属于物理变化。吸收一般为化学变化,如:CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质,就是化学变化。2.“碳〞和“炭〞的区别:“碳〞是元素的名称,是核电荷数为6的一类原子的总称。比方碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等,这儿不能用“炭〞。而“炭〞指的是具体物质,它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具体单质时,习惯上用碳,如“炽热的碳〞、“当碳燃烧时〞。3.C复原氧化铜注意问题:①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度;②试管口要略向下倾斜;③装置的气密性要好;④实验结束时,先撤出导气管,然后再熄灭酒精灯〔防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂〕,待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上〔防止生成的铜再被氧化成氧化铜〕。【典型例题】例析:1、用木炭复原氧化铜的实验如下图。〔1〕酒精灯加灯罩的目的______________________;〔2〕刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是______________________;〔3〕继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点局部的化学方程式______________________;〔4〕停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,并用弹簧夹夹紧橡皮管,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。其反响条件是高温,所以酒精灯要加网罩以提高火焰的温度。刚开始预热时,装置中的空气会首先逸出,所以看到试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊。停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,否那么试管①内温度降低,其压强会减小,外界大气压会把试管②中的液体压进试管①内,致使试管①破裂。另外还要用弹簧夹夹紧橡皮管,否那么外界空气会进入试管①中,新生成的铜在加热的条件下又被氧化成了氧化铜,等冷却后再翻开,试管内已恢复至常温,铜与氧气就不反响了。答案:〔1〕提高酒精灯火焰的温度;〔2〕开始排出的是试管内的空气;〔4〕防止试管②中的液体倒流回试管①,防止空气中的氧气进入试管①把生成的铜再次氧化。初三化学小知识一:之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二:其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反响,结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种:〔1〕升温、〔2〕加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。〔注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂〕。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法初中英语。17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。初中化学方程式:复分解反响复分解反响:1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl中考=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子初三化学教案6一、教学设计思路课题分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三局部内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基〞的重要局部。化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的根本计算,也是教学中的重点,这些根本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的根底之上,因此这是教学中的难点。设计思路第一局部是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。第二局部是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复屡次训练便可实现教学目标。第三局部是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的根本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购置哪种氮肥最划算,以到达学以致用的成效。二、教案设计课题化学式授课人学校教学目标知识与技能1、了解化学式的涵义。2、知道一些常见元素和根的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。3、通过讲练结合,反复多练的方法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等根本计算。情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。重点应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式;计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的根本计算难点对化学式涵义的理解教学方法合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法教学媒体多媒体课件、Flash小动画教学时数二课时教师活动学生活动设计意图我们在前几单元学习过的物质有哪些并试着书写它们的化学式。学生答复,并书写其化学式。为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习稳固而已。通过学生的书写以导出课题。化学式化学式的定义学生答复:用元素符号表示物质组成的式子。让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。学生分组游戏学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。培养学生合作学习的意识,以到达共同进步的目的。教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。小组长汇报讨论结果。通过教师的小结,让学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。播放Flash小动画学生观看。让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。学生分组讨论。学生分别讨论以下各符号表示的意义:H、2H、H2、2H2让学生在学习新知识的根底之上,稳固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。符号H、2H、H2、2H2的表示意义。学生观看,并作记录。起到综合知识的效果。物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价学生记住表4-6中常见元素或根的化合价活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。学生阅读教材p81页。应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。学生练习。讲练结合以到达能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。学生书写化学式,并互相订正。〔教师巡视,发现问题,及时指正〕通过反复多练以到达学生熟练掌握的目的。提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。学生思考后答复。学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。分子有质量吗?学生答复:有以此导入相对分子质量的计算。例题学生练习。讲练结合,提高效率。学生习题学生合作练习,相互订正。合作完成,共同提高。教师根据学生练习情况,矫正出现的缺乏。学生再度练习。稳固提高。学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。学生到实验室观看并作记录。学以致用。安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购置哪种化肥最划算。将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。初三化学教案7教学目标:1.物质的溶解性2.固体的溶解度及温度对它的影响3.固体的溶解度曲线4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响教学重点:固体溶解度的概念教学难点:固体溶解度的概念教学过程:[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;3.如何判断某溶液是饱和溶液,假设该溶液不饱和,怎样才能使它变成饱和溶液。[引言]我们已经知道,在相同条件下,有些物质容易溶解在水里,而有些物质很难溶解,也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。[讨论]根据生活经验,溶解性的大小与哪些因素有关?溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关[讲述]在很多情况下,仅仅了解物质的溶解性是不够的,人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质,这就要用到溶解度这个概念。在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。[分析]条件:一定温度下;标准:100克溶剂里;状态:饱和状态;本质:溶质的质量;单位:克。[举例]在20。C时,100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液到达了饱和状态),我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如:在20。C时,氯酸钾在水里的溶解度是7.4克,那就表示在20。C时,100克水中溶解7.4克氯酸钾时,溶液到达饱和状态。初三化学教案8↑碳与氧化铜在加热条件下反响生成铜和二氧化碳。收集材料进行分析、归纳、总结和概括。在此反响中哪种物质得氧?发生了什么反响?具有什么性质?而另一种物质呢?在此反响中碳得氧,发生了氧化反响,具有复原性。氧化铜失氧,发生了复原反响,具有氧化性。听老师讲解对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段,证明实践出真知的真理性。三.碳的复原性1.C+2CuO△2Cu+CO2↑属于什么根本反响类型?2.C+CO2高温2CO炼铁,介绍此反响的实际应用。记录笔记看多媒体播放的资料理论应用于实际,了解生活和生产中的问题。本节课

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