第三节化学键

化学键zhoujunzho实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】钠剧烈燃烧,发出___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)2Na+Cl2==2NaCl△黄烟不稳定

转移1e—Na+Cl－稳定更稳定

能量低静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)离子化合物NaClNa×ClNa+Cl×Cl×Na+离子键离子键(静电作用)离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。NaCl的形成有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围

氯化钠晶体具有立方体结构。宏观思考

在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些作用力？

Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力

不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。

阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？

阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力一、离子键带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属+活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。1.离子键

哪些物质中存在离子键呢？

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(如：NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)

（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)（4）金属阳离子与OH-（如NaOH)2.离子化合物：由离子键构成的化合物。注意：强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物等!!!下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH411、kNO312、NaH2、3、5、7、8、11、12试一试：（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。AlCl3NH4Cl(提前学习)3.离子键的强弱及其意义：①影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。②意义：离子键越强，熔沸点越高。

NaClKCl；Al2O3

MgO。(自己分析)>>二、电子式1.概念：在元素符号周围用·或×表示原子的__________的式子2.原子的电子式3.阳离子的电子式

最外层电子

(1)简单阳离子电子式就是离子符号

(2)复杂阳离子

H+Na+(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）H

NaMgAlCNOFH

NaMgAlCNOF××××二、电子式5.离子化合物的电子式把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。举例：NaClMgCl2Na2O

4.简单阴离子的电子式

在元素符号周围标出最外层电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。Cl×O2举例：Cl-O2-

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时二、电子式6.用电子式表示离子化合物形成过程Na1Cl1确定原子的个数Na+Cl写出电子式写出电子式Na×Cl+Cl×Na+Na2S1确定原子的个数2Na+S写出电子式写出电子式2Na×S+S×

×Na+2Na×S+Na×+S×

×Na+2Na+S×

×Na+2Na+二、电子式6.用电子式表示离子化合物形成过程[练习]写出下列物质的电子式1.Na2O

2.CaF23.CaO

Ca2+FF[练习]

⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+1.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19

B.6与16C.11与17

D.14与82.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.Na2O的电子式：B.质量数为37的氯原子：C.Br-的电子式：D.Ar的结构示意图：CC共价键H·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。Cl·······我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee不稳定共用1对e—稳定共价化合物HCl更稳定

能量低HClHCl共价键共价键HCl共价键共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。HCl的形成Cl2的形成ClClClCl共价键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属+活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH--三、共价键1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

共用电子对原子静电作用非金属元素+非金属元素【不活泼金属元素】判断下列物质中含有哪些化学键？KFCH4MgCl2H2ONaOHH2O2Ca(ClO)2AlCl3

(NH4)2SO4

Na2O2个例：AlCl3只要有离子键的化合物阴阳离子一定有离子键,可能有共价键2.共价化合物只有共价键的化合物，原子通过共用电子对形成分子的化合物分子只有共价键

活金属元素+活非金属元素（除氯化铝）非金属元素+非金属元素KBrSiCl4MgCl2H2SNaOHNH3Ca(OH)2

(NH4)2SO4

Na2O2CaOH2SO4

AlCl3判断下列物质中哪些离子化合物，哪些共价化合物？(共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电）3.共价键的分类共用电子对不偏移共用电子对偏移有不同种非金属元素形成有同种非金属元素形成非极性键极性键共价键:极性键与非极性键。ClClHCl判定依据:(不显电性)(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)00+1-1看成键元素是否相同。非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：

巧记为：同非Zx.xk【练习】从元素种类角度判断，下列物质：(1)属于离子化合物有______

__；共价化合物有_________(2)在对应的横线上填上该物质所含键型(共价键要指明极性还是非极性键)

①He__________②H2__________③CaO__________④CO2_________⑤CaF2__________⑥MgS__________⑦AlCl3__________⑧Na2SO4__________⑨HNO3_________

⑩Mg(OH)2__________⑪NH4NO3_______

⑫H2O2__________⑬Na2O2_________5.用电子式表示共价化合物形成过程H2O1确定原子的个数2H+O写出电子式写出电子式2H×O+O×

×HHH—O—HO=C=O6.结构式概念：在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。四、化学键1.概念：使_____相结合或______相结合的作用力。离子原子离子键共价键2.分类注意：稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不存在化学键。化学键3.从化学键角度理解化学反应：

【思考】①若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是化学反应吗？②所以必须____________________________才是化学反应既有旧键断裂，又有新键形成化学键共价键离子键非极性键极性键离子化合物共价化合物反应物化学键断裂(分子变成原子)，生成物化学键形成(原子结合成分子)过程。一、写出下列物质电子式，共价化合物还要写出结构式1.H22.O23.N2

4.Cl25.HF6.H2O7.NH38.SiH49.CO2

10.HClO11.H2O21.H2S二、用电子式表示下列物质形成过程2.CH4化学作业本作业【例题】下列关于离子和共价化合物的说法正确的是A.共价化合物中可能有离子键B.在离子化合物里，只存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

形成离子化合物一定要有金属元素

金属元素和非金属元素形成的一定是离子化合物

共价化合物中无离子，但溶于水可能电离出离子√1．下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．常温下的气体分子中一定含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．单质分子中不存在化学键A2．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳C3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）A4．按要求写出下列化学式。（1）由非金属元素组成的离子化合物___________（2）含金属元素的共价化合物_________________（3）含极性键的离子化合物___________________（4）含非极性键的离子化合物_________________（5）含极性和非极性键的共价化合物____________NH4ClAlCl3

NaOHNa2O2

H2O2

化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键

由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键

原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键问题？？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？存在不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同（拓展）四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键

定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）特征：具有方向性。H2O分子间氢键示意图HF分子间氢键示意图冰液态(水)（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？

雪花为什么是六角形的？讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。化学键①使离子相结合或原子相结合的作用力②分子内相邻原子强烈的相互作用力化学键分子间微弱的相互作用力

分子间作用力有分子构成的，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分之间的作用力越大，熔沸点越高（