初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水水的组成 省赛获奖

第五单元达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四五总分得分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24P：31S：32Cu：641．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O2eq\o(=,\s\up7(点燃))4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为()A．C4H3S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S2．下列化学方程式书写正确的是()A．P＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))P2O5 B．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgO23．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据信息，下列关于M组成的说法中正确的是()A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定4．从2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O中获取的信息错误的是()A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A．蜡烛燃烧后质量变小B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()A．ag，10mL\f(8,9)ag，20mL\f(1,9)ag，20mL\f(1,9)ag，5mL7．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生gD和gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶58．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是()A．生成物X的化学式为H2B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶99．某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去)，根据该图得出的结论正确的是()A．四种物质中只有丁属于氧化物B．化学反应前后分子种类没有发生变化C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶810．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A．64gB．18gC．80gD．9g11．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是()甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A.乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶212．下列关于化学反应2X＋Y=2Z的叙述，错误的是()A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY13．某物质g与氧气反应，生成gCO2和gH2O。下列说法正确的是()A．参加反应的O2的质量为gB．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M＋Seq\o(=,\s\up7(△))M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是()M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲乙 B．56 C．39 D．2315．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，下列说法正确的是()A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg二、填空题(本题包括3小题，共32分)16．(10分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应______________________；(2)细铁丝在氧气中燃烧__________________________；(3)实验室在常温下制取氧气________________________；(4)实验室加热纯净物制取氧气__________________________；(5)水在通电的条件下分解__________________________。17．(10分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。(1)写出红磷燃烧的化学方程式____________________；(2)定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即________________；(3)定量认识，从宏观角度讲，______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧________的总个数在反应前后保持不变；(4)现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g氧气。18．(12分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试写出①步反应的化学方程式：__________________________________；②的基本反应类型是__________。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____________________________。三、简答题(本题包括2小题，共16分)19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是________；(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤(2)下列表述正确的是________；A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C．在化学反应aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b=c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)21．(10分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：_____________________________________________________；小李的实验：_____________________________________________________。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______________________________________________________________________________________。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。五、计算题(本题包括1小题，共7分)22．(7分)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g)000反应后质量(g)00a①表中a的值为____________。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(点燃))________CO2＋________H2O＋________CO。

答案一、8．B点拨：根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合化学方程式Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O可推知，X的化学式为NO2，故A错误；分析反应前后氮元素的化合价可知，若4个HNO3分子反应，化合价发生改变的氮原子有2个，化合价不变的氮原子个数也是2个，原子个数比为1∶1，故B正确；浓硝酸是一种溶液，属于混合物，故C不正确；反应物铜与生成物水的质量比是64∶36＝16∶9，故D错误。9．D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))4NO＋6H2O。由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；由方程式可知，O2中氧元素显0价，生成物中氧元素显－2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故C错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7∶8；故D正确。10．B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。11．D方法规律：本题采用守恒法解答。根据质量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，则b＝37，反应后甲、丁的质量减少，为反应物，乙、丙的质量增加，为生成物，故A、C正确；反应中甲、乙的质量比为64g∶(54－10)g＝16∶11，所以(64－32)g∶(a－10)g＝16∶11，则a＝32，故B正确；甲、丁反应时的质量比为64g∶16g＝4∶1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为x∶y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D错误。12．C点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为eq\f(2M＋N,2)。13．C方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：g＋g－g＝g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为g×eq\f(12,44)×100%＝g，g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为g×eq\f(2,18)×100%＝g，故C、H元素的质量比为g∶g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：eq\fg,44)∶eq\fg,18)＝2∶3，故C正确；g该物质中含g碳元素、g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为g－g－g＝g，故D错。14．A方法规律：本题运用数据分析法解答。对比甲、乙两组同学的实验数据，虽然两组同学所用的M和S的质量各不相同，但生成的M2S质量都是g，甲实验所用M的质量为g，乙实验所用M为g，说明乙实验中M没有反应完；S已完全反应，则参加反应的M质量为g－g＝g。找到M、S、M2S的质量关系，再结合化学方程式进行计算，即可求出M的相对原子质量。设M的相对原子质量为x。eq\a\vs4\ac\hs10\co7(2M,＋,S,\o(=,\s\up7(△))M2S,2x32,6g)eq\f(2x,6g)＝eq\f(32,g)x＝64故答案选A。15．D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量之比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。二、16.(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(2)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑17．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5(2)五氧化二磷分子(3)参加反应的红磷和氧气；原子(4)8018．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑化合反应(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、19.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价