初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 市获奖

2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂 B．明矾能做净水剂C．氯气可作自来水消毒剂 D．铝热反应可用来焊接钢轨2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．非金属氧化物均为酸性氧化物B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C．盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D．液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质3．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水来收集氯气B．夏天的食物更易腐蚀C．氨水适宜保存在低温处D．醋酸能用来清洗水垢4．下列电离方程式正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣ B．HF=H++F﹣C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣5．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6．下列说法正确的是（）A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生7．下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同8．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（）A．c（OH﹣）减小 B．c（CH3COO﹣）增大C．pH减小 D．增大9．过量的锌粉和100ml6mol•L﹣1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH晶体．A．①③④ B．①③ C．②④⑥ D．②⑤⑥10．下列实验操作正确的是（）A．酸式滴定管排气泡B．配制100mLL盐酸C．测定中和热D．验证铁与水蒸气反应生成气体11．下列操作，没有考虑反应速率的是（）A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体C．Cu丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．17gH2O2中含有9NA个质子B．1Lmol•L﹣1CuSO4溶液中含个Cu2+C．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D．标准状况下，LSO3含有3NA氯原子13．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣ B．Mg2+、Cu2+、、C．Na+、K+、、 D．K+、A13+、、C1﹣14．2A（g）⇌2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）增大、c（A）减小，应采取（）A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．升温15．下列离子方程式正确的是（）A．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．在AgCl饱和溶液在加入Na2S：2Ag++S2﹣═Ag2S↓16．在•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．•L﹣1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离D．等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等17．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．增大压强 B．增大X的浓度 C．升高温度 D．加入W18．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）B．mol•L﹣1CH3COONa溶液与mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）D．mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=mol•L﹣119．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol已知键能：C﹣H键：mol、H﹣H键：mol．则下列叙述正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/molD．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣kJ/mol20．将Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为，则下列分析正确的是（）A．沉淀中氢氧根的质量为 B．V为C．Cu的物质的量为 D．反应后溶液呈中性二、解答题（共5小题，满分60分）21．填空．（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl3的水溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象，其离子方程式为．（2）向盛有1mLLFeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，现象取上层清夜再滴加2滴LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象其离子反应方程式是．（3）常温下，将L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）22．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，（填左或右）且所得溶液显性（2）向水中加NaHCO3固体，水的电离平衡向移动（填左或右），且所得溶液显性（3）常温下，L﹣1CH3COONa溶液的pH为9则由水电离出的C（H+）=（4）液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则mn（填“＞”“＜”或“=”）．23．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO2）=（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：时间（min）COH2OCO2H200023456计算t1℃该反应的平衡常数K=．（3）t2℃时，化学反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃850℃，判断依据是：（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）H2O的转化率将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）：A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）B．CO消耗速率等于H2的消耗速率C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F．混合气体的质量保持不变．24．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂．步骤Ⅲ：用•L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：Na2S2O3起始读数Na2S2O3终点读数第一次第二次步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．回答下列问题（1）含Cr2O72﹣的溶液呈色，含CrO42﹣的溶液呈色；（2）Cr2O72﹣水解的离子方程式步骤I加入稀硫酸酸化的目的是（3）在滴定时•L﹣1Na2S2O3溶液应盛放在（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是．（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是．（5）以下操作会造成废水中Cr2O72﹣含量偏高的是．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管（5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是（任答一条）．25．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为．（2）装置③证明S02溶液显性，同时证明S02（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图2所示装置进行实验．请回答下列列问题：①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是；②实验过程中，装置B中说明SO2具有的性质是；装置C中说明SO2具有的性质是③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象（4）该实验中吸收尾气的离子方程式为．

2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂 B．明矾能做净水剂C．氯气可作自来水消毒剂 D．铝热反应可用来焊接钢轨【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；氯气的化学性质；铝的化学性质．【分析】A．泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝；B．明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；C．氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；D．依据铝热反应的实质及反应放热的特点解答．【解答】解：A．泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝，不是碳酸钠，故A错误；B．明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮颗粒而净水，故B正确；C．氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，故C正确；D．氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热，能够使铁熔化，可以用来焊接钢轨，故D正确；故选：A．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．非金属氧化物均为酸性氧化物B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C．盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D．液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、弱电解质包括弱酸弱碱和水；C、强电解质是在水溶液中完全电离的物质；D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物为酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A错误；B、弱电解质包括弱酸弱碱和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质，故B正确；C、强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，盐酸属于混合物，不属于电解质，故C错误；D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，液体氯化氢是电解质，故D错误．故选B．3．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水来收集氯气B．夏天的食物更易腐蚀C．氨水适宜保存在低温处D．醋酸能用来清洗水垢【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、夏天的食物更易腐蚀，温度越高反应速率越快，不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C、氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D、醋酸能用来清洗水垢，是强酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选BD．4．下列电离方程式正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣ B．HF=H++F﹣C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．多元弱酸分步电离；B．弱电解质部分电离，用“⇌”；C．弱酸的酸式根离子电离时，酸式根离子不拆开；D．多元弱酸分步电离．【解答】解：A．H2S是二元弱酸，多元弱酸分步电离：H2S⇌HS﹣+H+，故A错误；B．弱电解质部分电离，HF是弱酸，电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故B错误；C．弱酸的酸式根离子电离时，酸式根离子不拆开：NaHSO3=Na++HSO3﹣，故C错误；D．H2CO3是多元弱酸，分步电离；H2CO3⇌H++HCO3﹣或H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3，故D正确；故选D．5．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【考点】化学实验方案的评价．【分析】要证明醋酸是弱电解质，可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断，醋酸是弱电解质，在反应过程中会继续电离出离子，据此分析解答．【解答】解：A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，说明氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸中存在电离平衡，所以可证明醋酸为弱电解质，故A不选；B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，如果醋酸是强电解质，则二者差值为1，若两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸部分电离，溶液中存在电离平衡，所以可证明醋酸是弱电解质，故B不选；C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，最终醋酸产生H2较多，说明醋酸中存在电离平衡，醋酸在反应中继续电离出氢离子，所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率较盐酸快，所以设计方案错误，故C选；D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以可证明醋酸是弱电解质，故D不选；故选C．6．下列说法正确的是（）A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生【考点】焓变和熵变．【分析】化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此解答．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，所有温度下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故A正确；B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，故B错误；C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，故C错误；D．自发反应是在一定条件下进行的，故D错误；故选：A．7．下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．【分析】A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度后水的电离向着正向移动；B．稀释过程中，水的离子积不变，若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；C．该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；D．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸．【解答】解：A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则正向为吸热反应，即水的电离过程是吸热的，故A正确；B．由于水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致，若氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小，故B错误；C．某盐的水溶液呈酸性，该盐可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，也可能为弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，不一定为强酸弱碱盐，故C错误；D．醋酸为弱电解质，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢，用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大，故D错误；故选A．8．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（）A．c（OH﹣）减小 B．c（CH3COO﹣）增大C．pH减小 D．增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液的体积变大，由此分析解答．【解答】解：A、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以c（OH﹣）增大，故A错误；B、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH3COO﹣）减小，故B错误；C、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，PH值增大，故C错误；D、=，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH3COO﹣）减小，所以增大，故D正确；故选D．9．过量的锌粉和100ml6mol•L﹣1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH晶体．A．①③④ B．①③ C．②④⑥ D．②⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】能够减慢反应速率，可使氢离子浓度降低，又不影响产生H2总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．【解答】解：①加入醋酸钠固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；②加入Na2CO3晶体，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故错误；③加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；④加入铁粉，形成原电池反应，反应速率增大，故错误；⑤加入浓盐酸，反应速率增大，生成氢气的总量增多，故错误；⑥加入NaOH晶体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量也减少，故错误．故选B．10．下列实验操作正确的是（）A．酸式滴定管排气泡B．配制100mLL盐酸C．测定中和热D．验证铁与水蒸气反应生成气体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管有活塞；B．转移液体需要引流；C．根据中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；D．点燃肥皂泡可检验氢气．【解答】解：A．图为碱式滴定管，故A错误；B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C．金属搅拌棒导热较快，用于环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，故D正确．故选D．11．下列操作，没有考虑反应速率的是（）A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体C．Cu丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．催化剂能改变正逆反应速率，从而缩短反应时间；B．原电池能加快反应速率；C．反应物接触面积越大，反应速率越快；D．铁丝和水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，但和冷水不反应．【解答】解：A．催化剂能改变正逆反应速率，从而缩短反应时间，该反应中加入硫酸锰，硫酸锰作催化剂，加快反应速率，故A不选；B．原电池能加快反应速率，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故B不选；C．反应物接触面积越大，反应速率越快，将铜丝做成螺旋状是增大反应物接触面积，加快反应速率，故C不选；D．铁丝和水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，但和冷水不反应，与铁的性质有关，没有考虑反应速率，故D选；故选D．12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．17gH2O2中含有9NA个质子B．1Lmol•L﹣1CuSO4溶液中含个Cu2+C．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子D．标准状况下，LSO3含有3NA氯原子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol质子来分析；B、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、铁与过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、17g双氧水的物质的量为，而1mol双氧水中含18mol质子，故双氧水中含9mol质子即9NA个，故A正确；B、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于个，故B错误；C、铁与过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．13．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣ B．Mg2+、Cu2+、、C．Na+、K+、、 D．K+、A13+、、C1﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，溶液呈酸性，如离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应，则可大量共存．【解答】解：A．Fe3+有颜色，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选C．14．2A（g）⇌2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）增大、c（A）减小，应采取（）A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．升温【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】达平衡时，要使v正增大，可采取升高温度、增大压强或增加浓度的措施，使c（A）减少，应使平衡向正反应方向移动，由此分析解答．【解答】解：A、加压v（正）增大、，平衡逆向移动，c（A）增大，故A错误；B、减压v（正）减小，故B错误；C、减小B的浓度，导致v（正）减小，故C错误；D、升温v正增大，平衡正向移动，所以c（A）减小，故D正确；故选D．15．下列离子方程式正确的是（）A．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．在AgCl饱和溶液在加入Na2S：2Ag++S2﹣═Ag2S↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．酸性条件下碘离子被双氧水氧化成碘单质，碘单质能够使淀粉变蓝；B．反应生成的是二氧化硫和硫单质；C．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；D．氯化银为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；C．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．AgCl饱和溶液在加入Na2S，实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2﹣═2Cl﹣+Ag2S↓，故D错误；故选A．16．在•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．•L﹣1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离D．等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等【考点】盐类水解的原理．【分析】A、物料守恒分析解答；B、CH3COONa溶液是强碱弱酸盐溶液，酸醋根离子要水解；C、同离子效应；D、NH4+离子对酸醋根离子的水解起促进作用．【解答】解：A、物料守恒，CH3COONa溶液中，存在：c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A正确；B、CH3COONa溶液是强碱弱酸盐溶液，酸醋根离子要水解，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、同离子效应，所以CH3COONa溶解到醋酸中，醋酸根离子浓度变大，抑制醋酸的电离，故C正确；D、NH4+离子对酸醋根离子的水解起促进作用，所以CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）减小，故D正确；故选B．17．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．增大压强 B．增大X的浓度 C．升高温度 D．加入W【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】使a曲线变为b曲线，到达平衡时间缩短，且X的转化率不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，据此结合选项解答．【解答】解：A、增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，故A正确；B、增大X的浓度，反应速率加快，平衡时X的转化率降低，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故C错误；D、W是固体，加入W，平衡不移动，不能加快反应速率，故D错误；故选A．18．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）B．mol•L﹣1CH3COONa溶液与mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）D．mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）═c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），计算得到；mol•L﹣1CH3COONa溶液与mol•L﹣1盐酸等体积混合后，得到同浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa溶液，溶液显酸性，则电离大于水解；C．溶液中阴离子c（CN﹣）、c（OH﹣），阳离子为c（H+）、c（Na+），溶液中存在电荷守恒；D．溶液中存在物料守恒，铵根离子水解生成一水合氨，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁．【解答】解：A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）═c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），计算得到c（OH﹣）+c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A），故A错误；mol•L﹣1CH3COONa溶液与mol•L﹣1盐酸等体积混合后，得到同浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa溶液，溶液显酸性，则电离大于水解，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B错误；C．溶液中阴离子c（CN﹣）、c（OH﹣），阳离子为c（H+）、c（Na+），溶液中存在电荷守恒，c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），故C正确；D．铵根离子水解生成一水合氨，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，溶液中存在物料守恒，c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）+c（Fe（OH）2）=mol•L﹣1，故D错误；故选C．19．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol已知键能：C﹣H键：mol、H﹣H键：mol．则下列叙述正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/molD．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量；B、1molCH4放出热量，也就16gCH4放出热量，1molC2H2放出热量也就是26g放出热量为：；C．依据化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能；D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）为吸热反应，△H＞0．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，所以CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故A正确；B、1molCH4放出热量，也就16gCH4放出热量，1molC2H2放出热量也就是26g放出热量为：，设质量为16×26g，所以等质量放出热量大小为×26=，而16×26gC2H2放出热量×16=，所以质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量多，故B错误；C．氢气燃烧热为mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1，故C错误；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣kJ/mol，则2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+kJ•mol﹣1，故D错误；故选：A．20．将Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为，则下列分析正确的是（）A．沉淀中氢氧根的质量为 B．V为C．Cu的物质的量为 D．反应后溶液呈中性【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，金属元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，质量增加量为沉淀中OH﹣的质量，计算氢氧根的物质的量，由电荷守恒可知，金属提供电子等于沉淀中氢氧根的物质的量，采用极值法计算：假设得到的气体全是NO，假设得到的气体全是NO2，根据电子转移守恒计算气体物质的量，再计算生成气体体积，混合气体体积在二者之间；设混合物中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，则根据质量可得64x+24y=，根据电子守恒可得2x+2y=，据此计算出铜的物质的量．【解答】解：反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，金属元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，质量增加量为沉淀中OH﹣的质量，所以m（OH﹣）=﹣=，则n（OH﹣）==mol，由电荷守恒可知，金属提供电子等于沉淀中氢氧根的物质的量，即Cu、Mg共失去mol电子，A．根据分析可知，沉淀中氢氧根的质量为，故A正确；B．假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）==，所以NO体积是：mol×L/mol=L，假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）==，所以NO2体积是：mol×L/mol=L，因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，即＜V＜，故B错误；C．设混合物中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，则64x+24y=、2x+2y=，解得：、y=，即：铜的物质的量为，故C错误；D．反应后生成硝酸镁、硝酸铜，铜离子部分水解，溶液呈酸性，故D错误；故选A．二、解答题（共5小题，满分60分）21．填空．（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl3的水溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象有白色沉淀和无色无味的气体产生，其离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（2）向盛有1mLLFeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，现象白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色取上层清夜再滴加2滴LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象溶液变为红色其离子反应方程式是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3．（3）常温下，将L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）＞c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）AlCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al2O3；氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，发生双水解，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）加入氢氧化钠生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁存在溶解平衡，所以取上层清夜再滴加2滴LKSCN溶液，溶液变为红色；（3）将L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，刚好反应，需要氢氧化钠溶液20ml，得到NaA溶液，A﹣离子水解分析离子浓度．【解答】解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al2O3；氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，发生双水解，现象是有白色沉淀和无色无味的气体产生，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：酸性；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；有白色沉淀和无色无味的气体产生；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）加入氢氧化钠生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化成氢氧化铁，所以现象是白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色；氢氧化铁存在溶解平衡，所以溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液溶液变为红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；故答案为：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色；溶液变为红色；Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；（3）常温下，将L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，刚好反应，需要氢氧化钠溶液20ml，得到NaA溶液，A﹣离子水解，c（Na+）＞c（A﹣），故答案为：＞．22．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向左移动，（填左或右）且所得溶液显酸性（2）向水中加NaHCO3固体，水的电离平衡向右移动（填左或右），且所得溶液显碱性（3）常温下，L﹣1CH3COONa溶液的pH为9则由水电离出的C（H+）=1×10﹣5mol/L（4）液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．【考点】盐类水解的原理；热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【分析】（1）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离；（2）向水中加NaHCO3固体，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，溶液呈碱性；（3）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的；（4）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；（5）稀释会促进若电解质的电离．【解答】解：（1）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故答案为：左；酸；（2）向水中加NaHCO3固体，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，所以水的电离平衡向右移动，谁强显谁性，溶液呈碱性，故答案为：右；碱；（3）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH3COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以c（OH﹣）==1×10﹣5mol/L，水电离出氢离子与氢氧根离子的浓度相等，故答案为：1×10﹣5mol/L；（4）16g液态肼和．足量H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，即液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣516KJ/mol，又因为：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，所以液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；（5）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：＜．23．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO2）=•L﹣1•min﹣1（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：时间（min）COH2OCO2H200023456计算t1℃该反应的平衡常数K=．（3）t2℃时，化学反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）B．CO消耗速率等于H2的消耗速率C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F．混合气体的质量保持不变．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据v=求得CO的速率，再利用速率之比等于计量数之比，求得二氧化碳的速率；（2）①根据平衡常数的定义求得；②根据图中数据可知，在5min～6min间，CO减小了L，水增加了L，CO2增加了L，由此可以看出，CO减小的浓度等于CO2增加的浓度，反应正向移动，它们变化的浓度也符合反应中的计量数的关系，所以可以看出在第5分钟时改变的条件是增加了水的浓度，据此答题；（3）比较两个温度下的平衡常数的大小可以判断出温度的高低；（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，平衡正向移动，所以混合气体中H2O的体积分数将减小，H2O的转化率将增大；（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V（逆）（CO2），达平衡状态；B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，达平衡状态；C．容器内压强一直保持不变；D．混合气体的密度一直保持不变；E．容器中气体的平均相对分子质量一直不随时间而变化；F．混合气体的质量一直保持不变．【解答】解：（1）根据v=求得CO的速率为mol•L﹣1•min﹣1=•L﹣1•min﹣1，在反应中一氧化碳与二氧化碳计量数之比为1：1，根据速率之比等于计量数之比，可知二氧化碳的速率也为•L﹣1•min﹣1，故答案为：•L﹣1•min﹣1；（2）①根据题目表格中的数据可知，当在3min时各组成成分的浓度不再变化，此时反应处于平衡状态，根据平衡常数的定义可知K==，故答案为：；②根据图中数据可知，在5min～6min间，CO减小了L，水增加了L，CO2增加了L，由此可以看出，CO减小的浓度等于CO2增加的浓度，反应正向移动，它们变化的浓度也符合反应中的计量数的关系，所以可以看出在第5分钟时改变的条件是增加了水的浓度，其增加的浓度为L+L=L，所以水的浓度增加到L，故答案为：向右；将H2O（g）浓度增加到mol•L﹣1；（3）由于c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），根据平衡常数的定义可知，在t2℃时，K==2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移，而该反应为放热反应，所以温度要低于850℃，故答案为：＜；t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移；（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，平衡正向移动，所以混合气体中H2O的体积分数将减小，H2O的转化率将增大，故答案为：减小；增大；（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V（逆）（CO2），达平衡状态，故正确；B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，达平衡状态，故正确；C．容器内压强一直保持不变，故错误；D．混合气体的密度一直保持不变，故错误；E．容器中气体的平均相对分子质量一直不随时间而变化，故错误；F．混合气体的质量一直保持不变，故错误；故选AB．24．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂．步骤Ⅲ：用•L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：Na2S2O3起始读数Na2S2O3终点读数第一次第二次步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道．回答下列问题（1）含Cr2O72﹣的溶液呈橙色，含CrO42﹣的溶液呈黄色；（2）Cr2O72﹣水解的离子方程式Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+步骤I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42﹣尽可能的转化成Cr2O72﹣﹣，为步骤Ⅱ提供酸性环境（3）在滴定时•L﹣1Na2S2O3溶液应盛放在碱式滴定管（填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是淀粉溶液．（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色．（5）以下操作会造成废水中Cr2O72﹣含量偏高的是CD．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管（5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是防止重金属污染（任答一条）．【考点】中和滴定．【分析】根据实验目的，含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣工业废水，步骤I：取废水，加入适量稀硫酸酸化，由于使CrO42﹣在酸性条件下转化成Cr2O72﹣，所以加稀硫酸酸化是将使CrO42﹣尽可能的转化成Cr2O72﹣；步骤Ⅱ：由于Cr2O72﹣具有氧化性，加入过量的碘化钾溶液，把Cr2O72﹣还原成