初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 市赛获奖

蕲春县2016年秋高中期中教学质量检测高二化学试题蕲春县教研室命制2016年11月7日上午8:说明：1．请将所有试题的答案统一填写在答题卡中，否则作零分处理。2．可能用到的相对原子质量为：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能2．下列叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为A．2A+3B=2C

B．A+3B=C C．3A+B=2C

D．A+B=C4．一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化5．已知反应：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH１②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2 在相同条件下：2H2O(g)2H2O(l)的焓变为A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg7．如图是可逆反应2Y2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2-t3，反应不再发生C．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零8．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．升高温度有利于提高Z的产率D．降低压强有利于提高Y的产率9．下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=－kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=－mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=－mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+mol（反应热）10．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为mol。则该反应速率v（C）为A．mol/（L·s）

B．5mol/（L·s）C．mol/（L·s）D．mol/（L·s）11．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．氧气压强不变B．BaO量不变C．平衡常数减小D．BaO2量减小12．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率加快B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molNe，反应速率加快，平衡正向移动D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2(g)，反应速率加快13．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为mol/L。下列有关判断错误的是A．x+y<z

B．B的转化率降低C．平衡向正反应方向移动

D．C的体积分数增大15．molPCl3和molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为mol，如果此时移走molPCl3和molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.小于mol

molC.

大于mol，小于mol

mol

T2T1P1PT2T1P1P2A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH<0二、非选择题（共52分）17．（10分）按要求填空：⑴将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是____________，反应的离子方程式为：

⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收热量。其热化学方程式为_________________________________________________⑶已知C的燃烧热ΔH=mol，则24gC在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为_________kJ。⑷工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）ΔH=mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+mol

③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=mol

CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为________________18．（8分）⑴已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①25②25③25④50⑤50其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_______对化学反应速率的影响。⑵已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰 D．水19．（12分）25℃，101kPa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：=1\*GB3①A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(l)ΔH1＝－·mol－1K1==2\*GB3②E(s)＋B(g)C(g)ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2=3\*GB3③F(g)＋eq\f(1,2)B(g)D(l)ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=⑴写出反应=1\*GB3①的平衡常数表达式K1＝，升高反应①的温度，反应①的平衡常数，增大压强，反应①的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）⑵反应2F(g)＋B(g)2D(l)ΔH＝，反应=2\*GB3②的逆反应的平衡常数K4=⑶反应2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH=,K=20．（8分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O。实验过程如下：⑴酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有⑵加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。⑶用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。21．（14分）T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：T/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol0015910⑴写出该反应的化学方程式____________________________⑵反应进行到10min，X的转化率为________，0~5min内Y的平均反应速率为________⑶计算T℃时该反应的平衡常数K=⑷T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为、、，则此时正逆反应速率大小：v正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”）n/molt/mint/minZXVAB910t2t3n/molt/mint/minZXVAB910t2t3t4t5V正V正=V逆V正=V逆V正=V逆V正=V逆V逆V正V逆910t2t3t4t5①10min时改变的反应条件是②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是，理由是________________________蕲春县2016年秋期中考试高二化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案DDABBCCDCAADCBAB17．(共10分）（1）红色溶液逐渐褪为无色（2分）H++OH—=H2O（2分）（2）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋kJ/mol（2分）（3）787（2分）（4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=mol（2分）（注：化学方程式书写正确且状态标对得1分，化学方程式书写错误0分）18．(共8分）（1）①⑤或②④（2分）不同反应物浓度或反应物浓度（2分）（2）Mn2＋的催化作用（2分）B（2分）19．(共12分）（1）（2分）减小（1分）不变（1分）（2）－400kJ·mol－1（2分）或1/2（2分）（3）—770KJ/mol（2分）（2分）20．(共8分）（1）加快酸溶速率（2分）漏斗玻璃棒烧杯（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）