初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构（全国一等奖）

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．关于酸和碱的描述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质2．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气4．下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢5．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰7．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗8．常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）～～～～下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强9．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B．称量药品时用手取砝码C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯10．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液11．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O512．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO313．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）314．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH15．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．石灰水 B．烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠16．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应17．下列说法错误的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸溶于水时会放出大量的热D．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小18．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D19．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳20．下列物质的水溶液pH依次减小的是（）A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O二、填空题21．按要求填写下列内容：（1）2个氧分子；硫酸根离子（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸；碱．（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：．22．从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）．（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应．23．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为．24．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到，反应方程式为，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为．三、我会分析25．除了教材上所述的事例外，你还能举出哪些生活中有关中和反应的例子：（1）；（2）．26．根据实验填写表中内容：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水食醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化紫圈心菜条颜色无变化发现的规律四、我会探究27．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．取样，加适量水广搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①②（4）反思与应用：氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学程式是：，因此氢氧化钙应保存．28．从理论上我知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和．从实验上我能设计实验来验证这一化学性质．实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸验证反应后产生的溶液中是否含有SO42﹣五、我会设计29．用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是；（2）第一种实验方法是（用化学方程式表示）；（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是，验证方法是．30．化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：实验实验顺序违反“规则”的后果示例：点燃氢气先检验氢气的纯度，后点燃氢气导致氢气爆炸六、我会算31．在处理实验后的废液时，用PH试纸检测，发现废液PH＜5（主要成分为稀硫酸），每用去100克质量分数为%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质量分数是多少？

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．关于酸和碱的描述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、浓硫酸是常见的干燥剂．B、生石灰是氧化物．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．故选A【点评】此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．2．关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，进行分析判断．B、根据酸碱能发生中和反应，进行分析判断．C、根据酸具有一些相似的化学性质的原因，进行分析判断．D、根据碱具有一些相似的化学性质的原因，进行分析判断．【解答】解：A、盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误．B、氢氧化铁能与稀盐酸发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，故选项说法正确．C、酸有一些相似的化学性质，是因为酸溶液电离时产生的阳离子都是氢离子，故选项说法错误．D、碱有一些相似的化学性质，原因是碱溶液电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．3．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；常见的碱碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意．故选C【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．4．下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应．【解答】解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．5．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．【解答】解：实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢制取氧气，属于分解反应；实验室用比较活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，属于置换反应；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应．实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是化合反应．故选A．【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可．A、浓硫酸具有吸水性．B、酒精具有挥发性．C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会变大，故此选项错误．B、酒精具有挥发性．溶液质量会不断减小，故此选项正确．C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．固体质量会不断变大，故此选项错误．D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，固体质量会不断变大，故此选项错误．故选B【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识相关物质的物理及化学知识进行．7．下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．8．常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH（近似值）～～～～下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】化学与生活健康．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解答】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性．错误；B、泡菜的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜．错误；C、橘子汁的pH小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红．错误；D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱．正确．故选D【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B．称量药品时用手取砝码C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿﹣酒精灯；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、取用液体时标签要向着手心；B、称量药品时用镊子取砝码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯．【解答】解：A、取用液体时标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；故A正确；B、称量药品时用手取砝码会腐蚀砝码，要用镊子取用，故B错误；C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故C错误；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．故D错误．故选A．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法和稀释浓硫酸的方法和注意事项；掌握天平、酒精灯的使用方法．10．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氢氧化钠溶液【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】抽出共性信息迁移解题．【分析】本题设计了两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从两种溶液的溶质的性质去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．【解答】解：A、食盐溶液即氯化钠溶液与稀盐酸混合，氯化钠与氯化氢不能发生反应，因此两溶液混合因不能发生反应而不符合要求；故A不正确；B、碳酸钠溶液与稀盐酸混合，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体而使混合后溶液质量减少；故B不正确；C、氢氧化钾溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，混合后既发生反应，反应后溶液质量又不变，符合要求；故C正确；D、石灰水即氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液混合，氢氧化钙与氢氧化钠不发生反应，不符合混合能发生反应的要求；故D不正确；故选C．【点评】物质性质决定物质发生的变化，根据常见物质的性质分析所发生的符合题目要求的变化．11．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCO B．Mg（OH）2CuSO4CCOC．KOHHNO3O2SO3 D．HClNaOHO2P2O5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，由一种元素组成的纯净物，属于单质．【解答】解：A、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物，不属于碱，故错误；B、氢氧化镁属于碱，硫酸铜属于盐，故错误；C、氢氧化钾属于碱，故错误；D、盐酸是酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；五氧化二磷属于氧化物，故正确．故选：D．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．12．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据物质的性质分析，酸性氧化物能和水反应生成酸，但不能和酸反应，碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，和酸反应生成盐和水．【解答】解：A、CO2是酸性氧化物，不能和盐酸发生，故A错误；B、氧化钙是碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，也能和盐酸会生成盐和水，故B正确；C、氯化钙是盐，不与水反应，也不与盐酸会反应，故C错误；D、碳酸钙是不溶性盐，不和水反应，能和盐酸反应，故D错误故选B．【点评】解答此类题首先要确定物质的种类，然后根据物质的性质和反应规律判断能否发生反应．13．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【分析】本题是物质的制备，注意要一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子．【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；故选D【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．本考点主要出现在选择题和实验题中．14．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义．【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质．B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质．故选D【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．15．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．石灰水 B．烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠【考点】常见化学反应中的质量关系；酸的物理性质及用途；碱的化学性质．【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，看哪一种物质可与空气中的成分反应，发生沉淀而使溶液质量减少即可．【解答】解：石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少．故选A．【点评】本题主要考查学生对一些常见物质的性质的了解，以及根据化学反应现象进行分析的能力．16．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据题意，苯甲酸的酸性比醋酸强；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合酸的化学性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法正确．B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法错误．C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确．D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能与氢氧化钠反应发生中和反应，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．17．下列说法错误的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸溶于水时会放出大量的热D．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小【考点】酸的物理性质及用途；溶质的质量分数．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性来分析．【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，其中的溶质会减少，溶液的质量也会减少，溶质的质量分数减小，故A错误；B．浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气的水蒸气结合成盐酸的小液滴，看到瓶口有白雾出现，故B错误；C．浓硫酸溶于水时会放出大量的热，故C正确；D．浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，但是溶质的质量不变，故溶液中溶质的质量分数减小，故D正确．故选AB．【点评】明确浓盐酸和浓硫酸的特性就能顺利解答，属于基础知识的考查．18．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铜不与稀硫酸反应，可用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法正确．B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．19．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳【考点】反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据具体的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．碱性溶液能使酚酞试液变红，活泼金属能与酸反应生成氢气，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧．【解答】解：A、向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；B、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等；C、向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰含有碳酸钙，故已变质．D、燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明气体是二氧化碳或氮气等；故选C．【点评】解答本题时要充分理解物质之间相互作用时的实验现象，从而得出正确的答案．20．下列物质的水溶液pH依次减小的是（）A．H2O，H2SO4，NaOH B．Ca（OH）2，H2O，HClC．H2SO4，H2O，NaOH D．HCl，CaO，H2O【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答．【解答】解：A、水呈中性，pH等于7，硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，不是依次减小，错误；B、氢氧化钙呈碱性，pH大于7，水呈中性，pH等于7，盐酸呈酸性，pH小于7，pH依次减小，正确；C、硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，不是依次减小，错误；D、盐酸呈酸性，pH小于7，氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，水呈中性，pH等于7，不是依次减小，错误；故选B．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、填空题21．按要求填写下列内容：（1）2个氧分子2O2；硫酸根离子SO42﹣（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸HCl；碱Ca（OH）2．（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】开放性简答题；课本知识同类信息．【分析】（1）根据分子用该物质的化学式表示，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；进行解答；（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，完成方程式即可．【解答】解：（1）根据分子用该物质的化学式表示，所以2个氧分子表示为：2O2；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子表示为：SO42﹣；故答案为：2O2；SO42﹣；（2）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；所以由O、H、Ca、Cl组成的酸为：HCl；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；所以由O、H、Ca、Cl组成的碱为：Ca（OH）2；故答案为：HCl；Ca（OH）2；（3）根据化学方程式的书写步骤：写，配，注，等，（2）酸与碱发生反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力及化学方程式的书写．22．从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）．（1）化合反应CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反应H2CO3═H2O+CO2↑；；（3）置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；；（4）复分解反应2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【考点】反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB；（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B；如碳酸分解生成二氧化碳和水；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB，如铁与硫酸铜溶液反应、锌与稀硫酸反应等；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；如氢氧化钠溶液与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应，硫酸与氢氧化钠溶液反应等；【解答】解：（1）化合反应：符合A+B=AB，故CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反应：符合AB=A+B，故H2CO3═H2O+CO2↑；（3）置换反应：符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）复分解反应：符合AB+CD=AD+CB，故2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O故答为：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）H2CO3═H2O+CO2↑；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（或其它合理答案）【点评】本题主要考查了根据质量守恒定律，正确书写化学方程式的方法步骤，并且要掌握反应类型的判定方法．23．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与CO2反应，所以必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；质量守恒定律及其应用．【专题】实验性简答题；常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式．【解答】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与CO2反应，所以必须密封保存，故填：潮解，与CO2反应；（2）根据SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，故填：Na2SiO3．故答案为：（1）潮解，与CO2反应；（2）Na2SiO3．【点评】本题考查了常见物质的性质以及物质化学式的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律进行．24．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液变为黄色，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，一段时间后，又看到铁钉表面有气泡冒出出现，反应的方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；实验现象的观察和记录．【分析】生锈的铁钉表面有铁锈，故放入稀硫酸中后，首先铁锈与稀硫酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与稀硫酸反应有气泡冒出．【解答】解：生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出．故答案为：铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；有气泡冒出；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．【点评】在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈绿色，而三价铁溶液呈黄色．三、我会分析25．除了教材上所述的事例外，你还能举出哪些生活中有关中和反应的例子：（1）炼油厂用氢氧化钠处理初产品中残留的稀硫酸；（2）吃松花皮蛋时加点醋可以除去涩味．【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据中和反应的实质进行分析，中和反应是酸和碱的反应，所举的离子是酸和碱的反应即可．【解答】解：（1）炼制石油时残留的硫酸能用氢氧化钠中和，故答案为：炼油厂用氢氧化钠处理初产品中残留的稀硫酸；（2）制松花蛋时的碱性物质使松花蛋有涩味，可以使用醋将涩味除掉．故答案为：吃松花皮蛋时加点醋可以除去涩味．【点评】注重化学反应在生活中的应用，要求学生留心观察生活，同时突出了化学在生活中的重要作用．26．根据实验填写表中内容：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水食醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化紫圈心菜条颜色无变化发现的规律【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据题意，结合紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．常见物质的酸碱性进行分析解答即可．【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酒精遇石蕊、紫卷心菜条颜色无变化，说明酒精显中性，不能与酸碱指示剂作用．水显中性，遇石蕊、紫卷心菜条颜色无变化，说明水显中性，不能与酸碱指示剂作用．食醋中含有醋酸，显酸性，遇石蕊、紫卷心菜条变红色．盐酸显酸性，遇石蕊、紫卷心菜条变红色．石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性，遇石蕊、紫卷心菜条分别变蓝色、变绿色．故答案为：指示剂在不同溶液中的颜色变化酒精水食醋盐酸石灰水氢氧化钠石蕊颜色无变化颜色无变化变红色变红色变蓝色变蓝色紫卷心菜条颜色无变化颜色无变化变红色变红色变绿色变绿色发现的规律酒精显中性，不能与酸碱指示剂作用水显中性，不能与酸碱指示剂作用食醋显酸性，能与酸碱指示剂作用盐酸显酸性，能与酸碱指示剂作用石灰水显碱性，能与酸碱指示剂作用氢氧化钠显碱性，能与酸碱指示剂作用【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．四、我会探究27．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．取样，加适量水广搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液变为红色②有气泡产生（4）反思与应用：氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙的存在，就可以探究出氢氧化钙是全部变质、部分变质还是全部变质．【解答】解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；（4）氢氧化钙能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质；因此应该密封保存；故答案为：二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封．答案：（3）①滤液变为红色；②有气泡产生；（4）二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封．【点评】氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊，常用于二氧化碳气体的检验．28．从理论上我知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2．从实验上我能设计实验来验证这一化学性质．实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸验证反应后产生的溶液中是否含有SO42﹣【考点】化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；反应现象和本质的联系．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据所学化学知识和物质守恒定律；（2）根据PH试纸可用于检验酸的有无；钡离子可用于检验硫酸根离子；硫酸钡不溶于水的特性．【解答】解：（1）实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气，或根据质量守恒定律可知生成物种还有氢气，故答案是：H2（2）PH试纸可检测溶液的酸碱度，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液粘在PH试纸上，然后与标准比色卡对比．根据颜色来判断是否有酸．PH试纸如果变红说明有酸．反之无酸．验证硫酸根时可用氯化钡溶液，它们的反应物硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸．实验设计如下：实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸（2分）用玻璃棒取一点溶液粘在pH试纸上，观察pH试纸上的颜色变化．（2分）如果pH试纸变红色，说明硫酸还没反应完全，如果pH试纸不变色说明硫酸反应完全．验证反应