初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘元素【区一等奖】

《盐化肥》单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。难点：复分解反应发生的条件。复习过程：一、知识梳理并对应训练（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：名称化学式俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙、的主要成分（二）物质的分类1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属——+新金属2、盐+酸------新盐+3、盐（溶液）+碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液）+盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由）盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+Fe------CaCO3+Fe2、盐+酸--------新盐+新酸CuSO4+HCl-----CuSO4+H2SO4------CaCO3+HCl------CaCO3+H2SO4------3、盐（溶液）+碱（溶液）-----新盐+新碱MgCl2+NaOH-----CuSO4+NaOH------CuSO4+Mg(OH)2------CaCO3+Mg(OH)2-----CaCO3+NaOH-----4、盐（溶液）+盐（溶液）-----两种新盐BaCl2+CuSO4------CuSO4+CaCO3-----MgCl2+CaCO3-----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物,生成另外两种的反应。AB+CD→AD+（2）特点：在水溶液中互相交换。元素化合价。（3）条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、或水。(4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须。盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须。（五）酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸2、发生复分解反应的物质类别：（1）酸+碱——盐+水（2）盐+酸-----新酸+新盐（3）盐（溶液）+碱（溶液）-----新盐+新碱（4）盐（溶液）+盐（溶液）-----两种新盐【练习4】练习3发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习2的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。典型例题1、下列转化通过一步反应不能实现的是（）(OH)2→NaOH →Al2（SO4）C.Fe2O3→Fe（OH）3 D.MgCO3→MgCl2解析：A项中Ba(OH)2、NaOH都是碱。据相互关系，我们知道碱和盐反应生成碱和盐，所以有这样的途径，然后再根据复分解反应的条件及Ba(OH)2的性质，发现Ba(OH)2和Na2CO3反应，可以生成NaOH，所以可以一步实现；B中Al可以和H2SO4反应，生成Al2（SO4）；C项中Fe2O3转化为Fe（OH）3只有一种途径，就是碱性氧化物与水反应，但是Fe2O3不溶于水，不能与水反应，所以它不能一步实现。D项中MgCO3、MgCl2都是盐，根据关系，盐和碱反应可以生成盐，盐和盐反应可以生成盐，根据复分解反应发生的条件，MgCO3可以和HCl反应生成MgCl2，所以可能一步反应实现的是C选项。答案：C（五）化肥及鉴别1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）%含N量使用注意事项NH4HCO3%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N2O、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出典型例题2、下列做法有利于粮食产量持续稳定增长的是（）A.将农家肥与化肥结合施用B.注意发展高效化肥和复合肥料的生产C.逐年增加单位面积上硫铵的用量D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用解析：农家肥常含多种营养元素，但其含量较少，肥效慢而长，能改良土壤结构，与化肥结合施用，可以互补。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等。复合肥的施用有利于粮食作物的稳定高产，但化肥的混合施用，应以相互不反应为原则，否则可降低肥效。长期施用硫铵，会造成土壤酸性增加，出现板结硬化，不利于持续稳定高产。答案：A、B【练习5】小强同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：

肥料尿素CO(NH2)2磷矿粉Ca3(PO4)2硝胺NH4NO3碳铵NH4HCO3重过磷酸钙Ca(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl价格(元/t）12001501000350250800650他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：(1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____________(填写“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。(2）该同学家买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。（六）碳酸根及铵根的检验1、如何检验碳酸根？有什么现象？2、如何检验铵根？有什么现象？【练习6】“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。（1）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_______________________。（2）我对它做了一系列探究，获得较多收益，其实验方法如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。

不能作干燥剂

问题2：我猜想变质后的物质可能是_________

（3）我对它还有一个要再探究的新问题：_________________________。

二、拓展提升1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：

该同学最好选用（）化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511A.尿素

B.碳酸氢铵

C.硫酸铵

D.氨水2、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中：。MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有种，并写出有关反应的化学方程式4、（1）在H、O、C、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。①空气中最多的单质是；②溶解在汽水中的气体是；③可以作氮肥的碱是；④组成金属氧化物的是；⑤可作干燥剂的酸是。⑥最简单的有机物（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各两个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。①化合反应；②置换反应；③分解反应；④复分解反应。5、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量。（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。课堂小结答案【练习5】（1）（2）KCl【练习6】（1）CaO+H2O===Ca(OH)2（2）问题与猜想实验步骤实验

现象实验结论问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？

取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。

杯壁不发烫

不能作干燥剂

问题2：我猜想变质后的物质可能是_Ca(OH)2________

取烧杯中上层清夜通入二氧化碳，观察

出现白色浑浊

生成了Ca(OH)2（3）变质后的物质是否含有CaCO3拓展