初中化学人教版九年级上册第三单元物质构成的奥秘元素 市赛获奖

学习内容课题3元素第17学时学习目标知识与技能1、记住元素的概念，使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识有所了解。2、了解元素的特征，及地壳中、生物体中元素的含量。过程与方法引导学生阅读有关生物细胞中的元素分布资料，拓宽学生的知识面。情感态度与价值观通过对元素的学习，培养学生对抽象概念的理解能力。学习重难点学习重点：元素的概念学习难点元素的特征、元素与单质、化合物的关系导学过程自主空间课前先学预习检测：预习课本73—77页1、元素是具有相同的（即）的一类的总称。元素的种类决定于。2、地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。3、元素符号的意义有、，如H。二、课堂探究合作探究一：元素1、学生回忆原子的的构成，列举常见的原子，并指出它们的共同点。2、阅读课本73—74页，了解元素的概念、种类及地壳中元素的含量。3、讨论化学反应前后元素种类是否发生变化（73页），得出结论：化学反应前后元素的种类，分子。4、了解生活中常见的食品等中的元素。合作探究二：元素符号1、学生写一些常见元素的名称，体会麻烦、不方便，特别是不利于国际上交流。2、阅读课本73---76页，了解元素符号的有关知识3、知道元素符号的规定，小组讨论元素符号的书写要求。4、学生书写元素符号。掌握它的书写。5、讨论元素符号的意义。6、反复练习元素符号的意义如:HOCN2H3Fe等意义合作探究三：元素周期表简介1、阅读课本P76—77，了解元素周期表的有关知识。2、阅读课本最后一页元素周期表，了解其特点。三、达标检测1、元素之间的根本区别是原子的（C）A．核内质子数不同B．核外电子数不同C．核内电子数不同D．相对原子质量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核内都含有n个质子，但电子数不同，则它们属于（B）A．同一种原子B．同一种元素C．不同种原子D．不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数66677电子数67878A．甲和乙B．乙和丁C．丙和丁D．甲和戊（A）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁，这里所标的各成分是指（A）A．元素B．原子C．分子D．无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是（B）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（B）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.（D8、写出下列元素的符号或名称H氢氮NNa钠S硫铜CuP磷氖NeFe铁Ca钙He氦。复习前一课题的旧知识。让学生接触元素的特征。了解学生们的发现。进入本节的学习重点。元素的概念的运用。巩固元素的概念。层层递进发问，让学生自己找到问题的答案。培养自学归纳能力，使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。加强自学能力及口头表达能力的锻炼。学生思考、回答。元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。学生分组讨论、回答。了解学生掌握知识的情况。学习反思通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，

学习内容课题3离子第18学时学习目标知识与技能1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。过程与方法通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。情感态度与价值观初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。学习重难点学习重点会画1—18号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。学习难点核外电子分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。导学过程自主空间一、课前先学1、核外电子是排布；2、元素的性质，特别是化学性质与关系密切。3、叫离子，它分为和两种。二、课堂探究1、原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？2、什么叫电子层？3、核外电子电子层数及特点是什么？4、原子结构示意图如何画？5、什么叫相对稳定结构？6、离子是如何形成的？7、什么叫离子？阴阳离子？8、总结物质和构成粒子之间的关系是什么？三、达标检测一、看一看，选一选1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（A）有关。A．核电荷数B．核外电子数C．最外层电子数D．电子层数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（D）A．6B．8C．143、下列关于原子结构的叙述正确的是（A）A．原子的最外层电子数不得超过8个B．原子核都是由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（B）表示稀有气体元素的原子（D）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是8，这样的结构叫稳定结构。（2）金属元素原子的最外层电子数少于3个，因而在化学反应中易失电子。（3）非金属元素的原子最外层电子数多于个，因而在化学反应中易得电子。6、某粒子结构示意图为（如右图所示）（1）x表示核电荷数，该粒子有个电子层，y与粒子的化学性质关系密切。（2）当x－y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“离子”）。（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易失去最外层电子。当y=7时，该原子在化学反应中比较容易得到最外层电子。学生讨论、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。原子通过得失电子形成离子。元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似1-18号元素核外电子排布的规律：（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最