初中化学人教版九年级下册期末 市获奖

2016-2017学年贵州省黔东南州凯里一中九年级（下）月考化学试卷（2月份）一.选择题（每小题2分）1．下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（）A．水受热变成水蒸气 B．液化空气分离制氧气C．活性炭吸附冰箱内的异味 D．煤隔绝空气强热进行干馏2．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A．试管：加热时所盛溶液体积不超过试管容积的B．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）A． B． C． D．4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的（）A．核电荷数为79 B．质子数为34C．中子数为45 D．核外电子数为345．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A．此反应没有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中共涉及四种物质D．参加反应的两种分子的个数比为1：16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下进行反应，反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/克lO203040反应后的质量/克待测272043下列说法正确的是（）A．反应后甲的质量为零B．该反应一定是分解反应C．甲一定是该反应的催化剂D．化学反应中乙：丙：丁的质量比为27：20：438．下图表示物质分子的示意图．图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A． B． C． D．二.填空与说明题9．请用C、H、O、S、Fe、Ca六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号：①两个氧原子；②三个水分子；③四个氢氧根离子．（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：①能供给人和动物呼吸的气体是；②具有还原性的有毒气体是；③能用于人工降雨的是；④大理石或石灰石的主要成分是．（3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式：①只有单质生成的分解反应：②只有氧化物生成的分解反应：③只有化合物参加的化合反应：．10．碳元素是组成许多物质的基本元素．（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是（填字母序号）．A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）．（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素化合价是．（4）“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）A．大力发展火力发电B．开私家车上下班C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用品．11．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．XX钙片[药品规格]每片含[用法用量]每次一片，每天2次请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为．（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为．（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g．12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：（1）氧元素的原子序数是相对原子质量是；（2）第15号元素的符号是；画出该元素的原子结构示意图．该原子易（填得或失）电子．三.实验题13．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器的名称：①②；（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A﹣﹣E中选择），使用该装置制取气体的突出优点是，发生反应的化学方程式为．如用F装置收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端进入．采用上述方法制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用G装置和H装置，则导管口连接的正确顺序是：气体→→→→F装置．（4）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气密度小．实验室用加热硫酸铵和氢氧化钠固体混合物制取氨气时，需要的发生装置是（填编号），收集装置如果选F装置收集氨气，导气管应从（填“a”或“b”）端进入．四.计算题14．黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金和盐酸反应情况如图（提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），实验数据如表：反应前反应后实验数据盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质量求（1）生成氢气的质量M为克．（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

2016-2017学年贵州省黔东南州凯里一中九年级（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一.选择题（每小题2分）1．下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（）A．水受热变成水蒸气 B．液化空气分离制氧气C．活性炭吸附冰箱内的异味 D．煤隔绝空气强热进行干馏【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、水受热变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、液化空气分离制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、活性炭吸附冰箱内的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、煤隔绝空气强热进行干馏过程中有新物质生成，属于化学变化．故选D．2．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（）A．试管：加热时所盛溶液体积不超过试管容积的B．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体【考点】给试管里的液体加热；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用．【分析】A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭考虑；D、根据玻璃棒的作用考虑．【解答】解：A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，故A错；B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；D、在物质溶解时用玻璃棒搅拌加速物质溶解，过滤时用玻璃棒引流，转移液体，故D正确．故选D．3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误．C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．故选C．4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的（）A．核电荷数为79 B．质子数为34C．中子数为45 D．核外电子数为34【考点】原子的有关数量计算．【分析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34=45，核电荷数为34．故选：A．5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A．此反应没有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中共涉及四种物质D．参加反应的两种分子的个数比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【分析】根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．【解答】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故A说法错误；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的反应物是四种物质，故C说法正确；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法正确．故选A．6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；B、等质量的物质的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多；C、甲的溶解度随温度的升高而增大；D、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相同，据此分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度比乙的大，正确；B、由于二者饱和溶液的质量不确定，所以将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，无法比较析出溶质的质量多少，故错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，溶质质量分数也相等，所以饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；故选B．7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下进行反应，反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/克lO203040反应后的质量/克待测272043下列说法正确的是（）A．反应后甲的质量为零B．该反应一定是分解反应C．甲一定是该反应的催化剂D．化学反应中乙：丙：丁的质量比为27：20：43【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律计算出待测的值，然后利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则：10+20+30+40=待测+27+20+43，则待测=10．甲质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；A、由以上分析，反应后甲的质量为10g，故A说法错误；B、由以上分析，乙丁是生成物，丙是反应物，故该反应为分解反应，故B说法正确；C、由以上分析，甲质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故C说法错误；D、化学反应中乙：丙：丁的质量比为（27﹣20）：（30﹣20）：（43﹣40）=7：10：3，故D说法错误；故选B．8．下图表示物质分子的示意图．图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、该物质含有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质．B、该图片中含有两种物质的分子，表示两种不同的物质，属于混合物．C、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物．D、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物．故选：A．二.填空与说明题9．请用C、H、O、S、Fe、Ca六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号：①两个氧原子2O；②三个水分子3H2O；③四个氢氧根离子4OH﹣．（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：①能供给人和动物呼吸的气体是O2；②具有还原性的有毒气体是CO；③能用于人工降雨的是CO2；④大理石或石灰石的主要成分是CaCO3．（3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式：①只有单质生成的分解反应：2H2O2H2↑+O2↑②只有氧化物生成的分解反应：H2CO3=H2O+CO2↑或者CaCO3CaO+CO2↑③只有化合物参加的化合反应：H2O+CO2=H2CO3或者CaO+H2O=Ca（OH）2．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】按照给定的元素进行解答，这个前提必须记住．（1）书写多个微粒时，如果是多个原子就是数字后面紧跟元素符号，多个分子就是数字后面跟单质（气态非金属单质）或者化合物，多个离子就是数字后面紧跟离子符号，注意要考虑化合价；（2）按照给定元素结合物质的性质与用途进行分析和书写；（3）结合给定的反应物或者生成物的要求以及反应类型限制，在给定元素中选择对应物质书写化学方程式．【解答】解：只用C、H、O、S、Fe、Ca六种元素：（1）①两个氧原子是氧元素符号前面加2，即为2O；②三个水分子是水分子前面加上3，而每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成的，所以三个水分子为3H2O；③四个氢氧根离子，是氢氧根离子前面加上4，而氢氧根离子在化合物中显示﹣1价，所以每个氢氧根离子带一个单位的负电荷，为OH﹣．所以四个氢氧根离子为4OH﹣．（2）①能供给人和动物呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②具有还原性的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO；③能用于人工降雨的是干冰，其化学式为CO2；④大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3．（3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式：①只有单质生成的分解反应，较为熟悉的是电解水，生成氢气和氧气都是单质，且反应为分解反应，对应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑②只有氧化物生成的分解反应，可以是碳酸的分解也可以是碳酸钙的分解，生成物都是氧化物，且都是分解反应，对应化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑或者CaCO3CaO+CO2↑③只有化合物参加的化合反应，是水和二氧化碳反应生成碳酸，也可以是氧化钙和水反应生成氢氧化钙等H2O+CO2=H2CO3或者CaO+H2O=Ca（OH）2．故答案为：（1）①2O；②3H2O；③4OH﹣．（2）①O2；②CO；③CO2；④CaCO3．（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②H2CO3=H2O+CO2↑或者CaCO3CaO+CO2↑；③H2O+CO2=H2CO3或者CaO+H2O=Ca（OH）2．10．碳元素是组成许多物质的基本元素．（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是C（填字母序号）．A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4（写化学式）．（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素化合价是+2．（4）“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是C（填序号）A．大力发展火力发电B．开私家车上下班C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用品．【考点】化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．【分析】（1）根据氧化物的组成解答；（2）天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源，天然气的主要成份是甲烷；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸锰的化学式进行解答即可；（4）根据低碳经济的主要特征：低能耗和高效能解答．【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；故选：C；（2）天然气、煤、石油属于化石燃料，天然气的主要成份是甲烷，其化学式为：CH4；故填：石油；CH4；（3）碳酸根显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价；故填：+2；（4）A．大力发展火力发电是高能耗低效能的模式，会增加空气中二氧化碳的排放，不符合低碳理念；B．开私家车上下班，会增加空气中二氧化碳的排放，不符合低碳理念；C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用品，减少了能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合低碳理念．故选C．11．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．XX钙片[药品规格]每片含[用法用量]每次一片，每天2次请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为40%．（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为25%．（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g．【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，计算出每天服用钙片的质量，进而计算出每天摄入钙元素的质量．【解答】解：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为100%=40%．（2）每片含CaCO3的质量为，含钙元素的质量为：×40%=．每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为100%=25%．（3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=．故答案为：（1）40%；（2）25%；（3）．12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：（1）氧元素的原子序数是8相对原子质量是；（2）第15号元素的符号是P；画出该元素的原子结构示意图．该原子易得（填得或失）电子．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析解答；（2）根据原子序数确定元素种类、原子结构示意图的画法来分析．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氧元素的原子序数是8，相对原子质量是；故填：8；；（2）15号元素是磷元素，其元素符号为P，磷原子的核内质子数为15，核外电子排布为2、8、5，磷原子结构示意图为；磷原子最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子而形成稳定结构；故填：P；；得．三.实验题13．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题（1）指出编号仪器的名称：①铁架台②长颈漏斗；（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2↑．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD（从A﹣﹣E中选择），使用该装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如用F装置收集二氧化碳，则气体应从b（填“a”或“b”）端进入．采用上述方法制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用G装置和H装置，则导管口连接的正确顺序是：气体→e→f→c→dF装置．（4）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气密度小．实验室用加热硫酸铵和氢氧化钠固体混合物制取氨气时，需要的发生装置是A（填编号），收集装置如果选F装置收集氨气，导气管应从a（填“a”或“b”）端进入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；使用B装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止；如用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；采用上述方法制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用G装置和H装置，要先除杂质再干燥，并且长进短出．实验室用加热硫酸铵和氢氧化钠固体混