初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习（市一等奖）

2015-2016学年辽宁省锦州中学高二（上）第二次月考化学试卷一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．在100ml下列溶液中，分别加入固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．L的HCl B．L的CH3COOHC．蒸馏水 D．L的氨水3．下列有关实验的说法正确的是（）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取mL高锰酸钾溶液D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸4．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I﹣、S2﹣B．水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NH4+、SO32﹣C．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．pH=11的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣5．下列说法正确的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．向mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小6．现有物质的量浓度均为•L﹣1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A．①=②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①=⑤＞② C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②7．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小8．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=．则正常人血液的pOH是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断9．pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（）A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB10．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH﹣离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等12．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味13．下列有关说法中，不正确的是（）A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bB．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=×10﹣7mol/LC．常温下，L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=×10﹣4Ki=×10﹣10Ki1=×10﹣7Ki2=×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者15．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性16．常温下，L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）17．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③19．已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+） D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）20．室温下向10mLmol•L﹣1NaOH溶液中加入•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题（共4小题，满分40分）21．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式．（2）若溶液M由2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．（3）若溶液M由下列三种情况：①•L﹣1的H2A溶液；②•L﹣1的NaHA溶液；③•L﹣1的HCl与•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，V1与V2的大小关系为（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．22．常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是．（2）L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3﹣与Na+的浓度关系是（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是（写化学式），该反应的离子方程式为．23．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：（1）移取密度为ρg•mL﹣1的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．24．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣．回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）．（2）在•L﹣1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=•L﹣1B．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知•L﹣1NaHB溶液的pH=2，则•L﹣1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（4）•L﹣1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）常温下将CH3COONa和HCl溶于水，配制成混合溶液．判断：①溶液中共有种粒子．②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于，它们是和．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=mol．

2015-2016学年辽宁省锦州中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．【解答】解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；故选C．2．在100ml下列溶液中，分别加入固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．L的HCl B．L的CH3COOHC．蒸馏水 D．L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大，结合物质的反应特点解答该题．【解答】解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．故选A．3．下列有关实验的说法正确的是（）A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C．用酸式滴定管量取mL高锰酸钾溶液D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗；B．如溶液呈中性，则pH不变；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到；D．不能引入杂质．【解答】解：A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到，故C正确；D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．故选C．4．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I﹣、S2﹣B．水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NH4+、SO32﹣C．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．pH=11的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子、铝离子能够与硫离子反应，铁离子能够氧化碘离子；B．水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子、亚硫酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；D．pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Al3+与S2﹣之间发生反应，Fe3+与I﹣、S2﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣、SO32﹣与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．5．下列说法正确的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，KW不变D．向mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】A．c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH﹣）；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大．【解答】解：A．根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）减小，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将增大，故D错误；故选A．6．现有物质的量浓度均为•L﹣1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A．①=②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①=⑤＞② C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②【考点】水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是：④＞③＞①=⑤＞②，故选：B．7．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小；C、升高温度促进水解，水解是吸热反应；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行．【解答】解：A、反应平衡常数K=，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B、通入CO2，反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液pH减小，故B正确；C、水解是吸热反应，升高温度促进水解，平衡常数增大，故C正确；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行，HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，减小，故D正确；故选A．8．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=．则正常人血液的pOH是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断【考点】pH的简单计算．【分析】化学上的“常温”指25℃，常温下水的离子积为1×10﹣14，人的体温是37℃，略高于“常温”，水的电离电离吸热，所以电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，KW大，pH+pOH＜14，所以pH小于14﹣=，据此分析解答．【解答】解：水的离子积KW=c（H+）•c（OH﹣），化学上的“常温”指25℃，在常温下溶液中的pH+pOH=14，水的离子积为KW=1×10﹣14，c（H+）=1×10﹣7mol/L，人的体温是37℃，水的电离吸热，电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，KW=c（H+）•c（OH﹣）＞1×10﹣14，pH+pOH＜14，pH=的溶液POH＜14﹣＜，故选B．9．pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（）A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据图示分析可以看出，两种酸都是弱酸，稀释后，HA的PH变化的比HB大，说明酸性HA大于HB；A、酸性HA＞HB，可以判断电离平衡常数；B、等PH，HA的浓度小于HB的浓度，等体积时，HB消耗的氢氧化钠多；C、PH相同，HB的浓度大于AH的浓度，与锌反应HB的速率大；D、酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB．【解答】解：依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；C、等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；故选A．10．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸碱对水的电离起到抑制作用；B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的PH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．【解答】解：A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，pH=7，消耗溶液的体积②=④，故B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故选A．11．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH﹣离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】一水合氨是弱电解质，所以在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，等pH的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠的浓度小于氨水，等体积等PH的两种溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以等pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；B．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，则等pH等体积的两种溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钠，则用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积多，故B错误；C．pH相等的两种溶液中氢氧根离子浓度相等，故C正确；D．加水稀释氨水促进一水合氨电离，所以稀释等体积后，氨水中氢氧根离子浓度大，则氨水的pH大于氢氧化钠，故D错误；故选C．12．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味【考点】盐类水解的应用．【分析】纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选．故选B．13．下列有关说法中，不正确的是（）A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bB．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=×10﹣7mol/LC．常温下，L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．【分析】A、HCN为弱电解质，amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以满足关系为a≤b；B、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常温下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据Kw=c（OH﹣）•c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大．【解答】解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=×10﹣7mol/L，故B正确；C、常温下，L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，在L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确；故选A．14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=×10﹣4Ki=×10﹣10Ki1=×10﹣7Ki2=×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．【解答】解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3﹣，离子方程式为CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故A错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确．故选A．15．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【考点】水的电离．【分析】A、ADE都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，温度不变，Kw不变；C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判断溶液的酸碱性．【解答】解：A、ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B、加酸，c（H+）变大，但c（OH﹣）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH﹣）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；D、若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；故选C．16．常温下，L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．17．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．【解答】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．【解答】解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．19．已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+） D．c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，HF比HCN易电离，由盐类水解越弱越水解可知，L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F﹣）＞c（CN﹣），水解显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），据此判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：盐类水解中，越弱越水解，氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，则CN﹣水解程度大于F﹣离子的水解程度，则混合液中c（F﹣）＞c（CN﹣），由于CN﹣和F﹣离子的水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c（HCN）＞c（HF）综上所述得到：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）＞c（H+）．故选D．20．室温下向10mLmol•L﹣1NaOH溶液中加入•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确．故选D．二、解答题（共4小题，满分40分）21．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣．（2）若溶液M由2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）．（3）若溶液M由下列三种情况：①•L﹣1的H2A溶液；②•L﹣1的NaHA溶液；③•L﹣1的HCl与•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电离方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离；（4）混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，c（H+）=10﹣5mol/L，显酸性，则酸过量，以此分析．【解答】解：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故答案为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），故答案为：＞；c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）；（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；（4）混合溶液c（H+）/c（OH﹣）=104，c（H+）=10﹣5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，故答案为：均有可能．22．常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：（1）高碘酸是弱酸（填“强酸”或“弱酸”），理由是pH=2的高碘酸电离出的c（H+）和pH=12的NaOH溶液电离出的c（OH﹣）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸．（2）L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3﹣与Na+的浓度关系是等于（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是MnSO4（写化学式），该反应的离子方程式为2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+11H+．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，讨论高碘酸分别为强酸或弱酸，根据反应后溶液的酸碱性判断；（2）由L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）都是强酸，L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒知，c（IO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3﹣与Na+的浓度相等；（3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，根据化合价的变化结合氧化还原反应得失电子数目相等书写离子方程式．【解答】解：（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，故答案为：弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c（H+）和pH=12的NaOH溶液电离出的c（OH﹣）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸；（2）由L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）都是强酸，L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），电荷守恒知，c（IO3﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），所以液中IO3﹣与Na+的浓度相等，故答案为：等于；（3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应中Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成生成高锰酸、碘酸和硫酸，所以离子方程式为2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+11H+，故答案为：MnSO4；2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4﹣+5IO3﹣+11H+．23．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：（1）移取密度为ρg•mL﹣1的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．□MnO4﹣+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．【考点】中和滴定；氧化还原反应的计算．【分析】（1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大．【解答】解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，离子方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑，故答案为：2、5、6、2、8、5O2；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4﹣～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10﹣3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：×10﹣3mol，则原过氧化氢的质量为：×34g/mol=，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：=，故答案为：；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以计算的KMnO4的物质的量偏大，则过氧化氢的物质的量偏大