初中化学人教版九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习（全国一等奖）

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（河南省郑州市）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液2．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银3．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲4．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属的活动性 D．金属熔点的高低5．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同7．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（）A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余10．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出11．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）选项待提纯物质选用试剂ANaNO3溶液（NaCl）过量硝酸银溶液BNaCl溶液（CuCl2）适量氢氧化钠溶液C盐酸（硫酸）硝酸钡溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C．滤出的固体中一定含银，可能含铜D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银14．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应二、解答题（共5小题，满分0分）15．将等质量的锌粉和铁粉（颗粒大小相同），分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；（2）对于如图的理解，下列说法正确的是（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．16．）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金X是，该反应的化学方程式为；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是．17．某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式．兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的．乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁．假设二：只含有．假设三：以上两种物质都含有．【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：，Ⅱ中浓硫酸的作用是：．（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：．【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来：．18．取Cu、Fe合金样品20g，将80g稀硫酸分成四等份，分4次加入样品中，求次数1234稀硫酸质量∕g20202020剩余固体质量∕g①20g样品中铜的质量．②产生氢气的质量．19．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品，放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2016年单元测试卷（河南省郑州市）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】锌片放入某溶液中反应一段时间后，结果反应后溶液的质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后溶液质量是增加还是减少．【解答】解：A、锌与稀HCl反应置换出氢气，锌的质量减少，且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子，溶液质量变大，故错误；B、镁的活动性比锌强，所以锌与硫酸镁不反应，锌的质量溶液质量不会变化，故错误．C、锌与FeSO4反应能置换出单质铁，每反应一个锌原子则置换出一个铁原子，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，故锌片的质量也减少，溶液质量会变大，故错误；D、锌与硝酸银反应置换出银，每反应一个锌原子则置换出两个银原子，根据两者的相对原子质量的大小可知：置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故正确．故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行分析解决即可．2．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：Mg＞Al；D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银．【解答】解：A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg＞Al，故C错误；D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误．故选B．【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．3．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲是最稳定的金属；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比丁强，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放，说明丙的金属活动性比丁弱，即丁＞丙；则四种金属的活动性由强到弱的顺序乙＞丁＞丙＞甲．故选D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．4．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属的活动性 D．金属熔点的高低【考点】常见金属的冶炼方法．【专题】金属与金属材料．【分析】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，本质上是由金属活动性决定的，进行分析判断．【解答】解：A、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属在自然界的存在形式关系不大，故选项错误．B、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属元素在地壳中的含量无关，故选项错误．C、不同的金属应选用不同的冶炼方法，本质上是由金属活动性决定的，故选项正确．D、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属熔点的高低无关，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握金属的活动性强弱决定金属的冶炼方法是正确解答本题的关键．5．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．故选：C．【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；B、根据图象．比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量．【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同．故D正确．故选C．【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；相同质量酸与足量金属反应生成氢气的质量相同，据此结合图象细心分析解答．7．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银．【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误．故选AC．【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉．下列实验现象不可能观察到的是（）A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余．如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．【解答】解：A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故A说法正确；若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为1gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5621ggZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6521ggB、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故B说法正确；C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故C说法正确；D、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，故D说法错误．故选D．【点评】本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．10．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价．【解答】解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确．故选D．【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．11．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）选项待提纯物质选用试剂ANaNO3溶液（NaCl）过量硝酸银溶液BNaCl溶液（CuCl2）适量氢氧化钠溶液C盐酸（硫酸）硝酸钡溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaCl能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．B、氯化铜溶液能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．C、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、根据碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；B、根据金属镁比铁活泼以及等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应最终生成氢气的质量金属镁比铁多进行解答；C、根据水呈中性，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性进行解答；D、根据Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀以及纯水几乎不导电进行解答．【解答】解：A、碳铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以固体的质量不断减少，当反应完毕后，固体质量为0，与图象相符，故A正确；B、金属镁比铁活泼，所以等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应金属镁用的时间少，而最终生成氢气的质量金属镁比铁多，与图象不相符，故B错误；C、水呈中性，溶液的pH值为7，向一定质量的水中加入氢氧化钠时，溶液呈碱性，溶液的pH值不断增加，最后等于14，与图象相符，故C正确；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，纯水几乎不导电，所以烧杯中溶液导电性逐渐减弱，当恰好反应时导电性0，再继续滴加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增加，导电性逐渐增强，与图象相符，故D正确．故选：B．【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C．滤出的固体中一定含银，可能含铜D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞氢＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的镁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定．由以上分析可知：A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则证明Ag+已经被置换完全，那么加入稀盐酸不会有氯化银沉淀，所以铜和氯化银不能共存，故D的说法错误．故选D．【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力．14．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件．据此分析解答即可；【解答】解：A、等质量的镁铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑242546x2gy2g，x=24g，y=18g故Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3故正确；C、B正确所以C错误；D、根据反应可知：反应生成的氢气全部来源于HCl中所含的氢元素，反应中Mg、Al均为过量，而所用盐酸的质量分数和质量都相同，故充分反应后得到的氢气质量相同；故选BD．【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．二、解答题（共5小题，满分0分）15．将等质量的锌粉和铁粉（颗粒大小相同），分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．该反应的基本类型为置换反应；（2）对于如图的理解，下列说法正确的是①③（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据锌与稀硫酸的反应分析回答；（2）①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；②根据方程式分析可知：生成相等质量氢气，参加反应的锌的质量多，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；④根据方程式分析生成相等质量的氢气时参加反应的锌、铁的质量关系；⑤根据方程式分析生成相同质量的氢气后溶液质量的变化．【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应；（2）①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气，由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故②错误；③若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；④由上述方程式可知，反应生成的氢气的质量相等，消耗两种金属的质量不会相等，故④错误；⑤依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前溶液质量+参加反应的金属的质量﹣气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，参加反应的金属的质量不同，反应结束后所得溶液质量不会相等，故⑤错误．故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；（2）①③．【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．16．）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体．【解答】解：（1）步骤①中，金X是铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：铁；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应．故填：使铁完全反应．（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶．故填：降温结晶．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．17．某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究．经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种．高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3COFe+3CO2请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式C+O2CO2、CO2+C2CO．兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究．【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的一氧化碳．乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁．假设二：只含有碳．假设三：以上两种物质都含有不用填．【实验与探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：二氧化碳和一氧化碳，Ⅱ中浓硫酸的作用是：干燥气体．（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【交流与反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来：没有进行尾气处理．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】初步分析：根据碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳进行分析；【猜想与假设】根据尾气中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳进行分析；根据黑色固体中可能含有铁，或碳，或铁和碳进行分析；【实验与探究】根据磁铁能够吸引铁，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；【交流与反思】根据一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境进行分析．【解答】解：一氧化碳产生的过程为：碳和氧气在点燃条件下反应能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，化学方程式分别为：C+O2CO2、CO2+C2CO；【猜想与假设】无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的一氧化碳；假设一：只含有铁，假设二：只含有碳，假设三：以上两种物质都含有；【实验与探究】（1）Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明有一氧化碳，Ⅱ中浓硫酸的作用是：干燥气体；（2）实