初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象-参赛作品

课题2金属的化学性质一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()A.铝B.铁C.铜D.银2.下列化学方程式符合反应事实的是()+6HCl=2FeCl3+3H2↑+H2SO4=CuSO4+H2↑+2O2Fe3O4+ZnSO4=Zn+CuSO43.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是()＞C＞B＞A＞B＞B＞A＞B＞C4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是()A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响5.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲6.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是()、Ag、CuSO4溶液、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸、FeCl2溶液、AgNO3溶液、Ag、Fe、稀盐酸7.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是()A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃8.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是()A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+二、填空题11.请根据金属括动性顺序，回答下列问题：(1)根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe_______；(2)要验证Cu和Ag的活动性，可选用______________溶液。12.在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有______________；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_______(填“大”或“小”)；有关的化学反应方程式为_____________________(写出一个即可)。13.现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题。(1)填写下表“实验现象”：序号实验步骤实验现象1取铁丝浸入稀硫酸中_______________________2取铜丝浸入稀硫酸中无现象3取银丝浸入硫酸铜溶液中_______________________(2)三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________。(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式_____________________。14.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下Al XCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速度慢无气泡产生一段时间后产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生回答下列问题：(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是____________________________。(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是_________________________。(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。(4)如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_______(用离子符号表示)。15.某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。(1)通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是____________________________。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______________。(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。实验步骤实验现象实验结论(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：____________________。16.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_______________________。(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_______________________。(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是____________________。(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_______________________。答案强(或大或活泼)(2)AgNO3[或硝酸银或硝酸汞或Hg(NO3)2或硫酸铜或CuSO4]+和Fe2+小Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2[或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑]13.(1)有气泡产生，溶液变为浅绿色无现象(2)铁>铜>银(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14.(1)铝表面有一层氧化铝薄膜(2)铜不能与稀盐酸发生反应(3)Al>X>Cu(4))Fe2+、X2+15.(1)锌与稀盐酸反应比铁剧烈(或锌片表面比铁片表面产生的气泡快)铜的活动性比银强(2)实验步骤实验现象实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶