初中化学人教版九年级上册第二单元我们周围的空气制取氧气【区一等奖】

《第4单元自然界的水》一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1．化学变化中可以再分的粒子是（）A．分子 B．原子 C．质子 D．电子2．“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子3．日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A．氯化钠、铁 B．空气、水C．医用酒精、氢气 D．冰水混合物、臭氧4．氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是（）A．水是由氢、氧两种元素组成的化合物B．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质D．分子在不停地运动，且分子间有间隔5．有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）A．原子的质量 B．核电荷数 C．核内质子数 D．核外电子数6．分子和原子的主要区别是（）A．分子质量大，原子质量小B．在化学反应中分子可分，原子不可分C．分子间有空隙，原子间无空隙D．分子体积大，原子体积小7．物理变化中，一定不变的是（）A．分子的运动情况 B．分子间的间隔C．分子本身的化学性质 D．分子的物理性质8．下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A．CuO B．Na C．N2 D．CO9．品红扩散的实验证明了（）A．分子在化学变化中可分 B．分子在不断运动着的C．分子是看得见的粒子 D．一切物质都是由分子构成的10．不能说明分子间有间隔的事实是（）A．冰受热融化成水B．面粉中掺和砂糖C．打满气的气球可以被压缩D．各为10mL的酒精与水混合后，体积小于20mL11．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A．原子是微小的实心球体，可以再分B．单个SO2分子有刺激性气味C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D．离子是原子失去电子后生成的粒子12．已知R2+核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（）A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+213．氯原子与氟原子在结构上的相同点是（）A．核电荷数 B．电子层数 C．核内质子数 D．最外层电子数14．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的15．地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅铝铁 B．硅氧铝铁 C．硅铝铁氧 D．铁铝硅氧16．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．16417．某原子的结构示意图为，则x的取值范围是（）A．x＜3 B．x≥3 C．x≤3 D．10≥x≥318．下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（）A． B． C． D．19．下列说法正确的是（）A．所有碳原子的质量都相同B．相对原子质量只是一个比，没有单位C．相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D．质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量20．某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．54 B．38 C．36 D．34二、填空题21．从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空．（填序号）（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；（5）元素的种类决定于原子结构中的；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的．22．用化学符号表示：（1）钾元素（2）三个氧原子（3）氖气（4）氢气（5）5个钙离子．23．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子．根据以上条件回答：（1）写出A、B的元素名称：AB（2）写出C、D的元素符号：CD（3）写出气体E的名称：E（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：．24．（1）完成下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型．①铁丝在氧气中燃烧；②高锰酸钾制氧气；（2）在下列物质中：①高锰酸钾；②氯化钾；③二氧化硫；④空气．含有氧分子的是（填序号，下同）含有氧元素的有，不是纯净物的是，属于氧化物的是．25．以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．（1）属于同种元素的微粒是．（2）能表示一个原子的是．（3）能表示一个分子的是．（4）能表示一个离子的是．（5）能表示一种物质的是．26．在原子中，原子序数===．27．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数X=．（2）表中具有相对稳定结构的元素是．（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．（4）上述元素在周期表中处于第周期，它们属于同一周期的原因是．28．如图是氧化汞分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）（1）．（2）．三、实验探究题（共16分）29．图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．（1）图（2）中观察到的现象是（2）图（1）中观察到的现象是，可以得到的结论是（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是．（4）请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：．30．如图所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体．当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐，最后，上、下两瓶颜色．此现象说明．当两瓶气体混合后微粒（填“继续”或“停止”）运动．

《第4单元自然界的水》参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1．化学变化中可以再分的粒子是（）A．分子 B．原子 C．质子 D．电子【考点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性．【专题】阅读理解类简答题．【分析】原子是化学变化中最小的微粒，故化学变化中分子可分原子不可分．【解答】解：化学变化中分子可分原子不可分，故原子内的微粒不会分开．故选：A．【点评】此题是对化学变化的实质的考查，涉及到微观问题的练习，对学生对化学反应的理解有一定帮助．2．“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子是不断运动的D．原子是化学变化中的最小粒子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小；②微粒之间存在间隔；③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：“南国汤沟酒，开坛十里香”的意思是说汤沟酒的香味能飘到很远的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了远处人们的鼻子之中．说明了分子是在不停地运动的．故选：C．【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．3．日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A．氯化钠、铁 B．空气、水C．医用酒精、氢气 D．冰水混合物、臭氧【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】医用酒精、空气都是由多种物质组成的，属于混合物；铁、氢气、臭氧等物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水、氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．【解答】解：A、氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；B、空气是由多种物质组成的，属于混合物；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；C、医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；D、冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．故选：C．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．4．氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是（）A．水是由氢、氧两种元素组成的化合物B．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质D．分子在不停地运动，且分子间有间隔【考点】分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据原子与分子的性质进行分析．化学变化中分子变化，原子不变，元素种类不变，微粒不断运动，分子之间有间隔．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水是化学变化，在反应前后元素种类不变，故A正确；B、因为原子是化学变化中的最小粒子，故该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，故B正确；C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质的过程，故C正确；D、分子的不断运动，之间有间隔，无法从上述反应中得到证明，故D错．故选D【点评】该题由化学反应的事实，考查变化的实质、物质的组成、元素、原子的守恒，有助于学生从微观方面认识化学变化．5．有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）A．原子的质量 B．核电荷数 C．核内质子数 D．核外电子数【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数以及相对原子质量=质子数+中子数，其中原子的相对原子质量大的其实际质量也大，反之亦然，可以据此分析解答并作出判断．【解答】解：根据相对原子质量=质子数+中子数，因两种铀原子的中子数不同，则相对原子质量不同，所以它们的质量也不相同，故A符合题意；根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，依据题意可知两种铀原子的：核外电子数=核电荷数=核内质子数=92，由此可知选项B、C、D不合题意．故选A．【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，并能够利用它们来解决一些题目．6．分子和原子的主要区别是（）A．分子质量大，原子质量小B．在化学反应中分子可分，原子不可分C．分子间有空隙，原子间无空隙D．分子体积大，原子体积小【考点】分子和原子的区别和联系．【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子和原子不能比较大小，有的原子比有的分子大．【解答】解：A、笼统地说分子和原子是不能比较大小的，有的分子就比有的原子小，有的大，如果具体到某个分子或原子能比较大小；B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中分子能分，原子不能再分；C、分子和原子都存在间隔，即分子间有空隙，原子间也有空隙，所以C是错误的；D、分子和原子不管是质量还是体积都不能比较大小，因为有的原子很小，有的原子很大，有的分子很小，有的分子很大．故选：B．【点评】熟记分子和原子的区别和联系，在化学反应中分子可分，原子不能再分，分子和原子不能比较大小，如果具体到某种分子和原子就可以比较大小了．7．物理变化中，一定不变的是（）A．分子的运动情况 B．分子间的间隔C．分子本身的化学性质 D．分子的物理性质【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：A、无论是物理变化，还是化学变化，分子总是不断运动的，因此分子的运动情况一般是变化的；B、物理变化时，分子之间的间隔一般是变化的；C、物理变化时，分子本身的化学性质一定不变；D、物理变化过程中，分子的物理性质可能改变，也可能不改变．故选：C．【点评】物理变化过程中，由于没有生成新的分子，因此分子的化学性质一定不变，化学变化过程中，由于生成了新的分子，分子的化学性质一定发生改变．8．下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A．CuO B．Na C．N2 D．CO【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】只有用元素符号来表示的化学式具有题目要求中的三个意义．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子．化学式能表示一种物质．当元素符号又是化学式时，就同时具备了上面的三个意义．选项A、C、D中的符号是化学式，但不是元素符号．因此排除选项A、C、D；只有选项B中的符号符合题目要求．故选B【点评】本题主要考查元素符号和化学式的意义，难度较小．9．品红扩散的实验证明了（）A．分子在化学变化中可分 B．分子在不断运动着的C．分子是看得见的粒子 D．一切物质都是由分子构成的【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】组成品红的微小粒子不停的运动，就出现了品红向水中扩散的现象．品红扩散的实验证明了分子在不断运动着的．【解答】解：A、品红扩散的实验不能证明“分子在化学变化中可分”，故A错误；B、品红扩散的实验可以证明“分子在不断运动着的”，故B正确；C、品红扩散的实验不能证明“分子是看得见的粒子”，通过先进的科学仪器才能够直接观察到一些分子和原子，故C错误；D、品红扩散的实验不能证明“一切物质都是由分子构成的”，一些物质是直接由原子构成，还有一些物质是由离子构成，故D错误．故选B．【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质．10．不能说明分子间有间隔的事实是（）A．冰受热融化成水B．面粉中掺和砂糖C．打满气的气球可以被压缩D．各为10mL的酒精与水混合后，体积小于20mL【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：A、冰受热融化成水，体积缩小，说明水分子之间有间隔；B、面粉中掺和砂糖是宏观物质之间的相互混合，不能说明分子之间有间隔；C、打满气的气球可以被压缩，说明气体分子之间的间隔缩小，进一步说明分子之间有间隔；D、各为10mL的酒精与水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔．故选：B．【点评】微观粒子之间有间隔，一般来说，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小．11．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A．原子是微小的实心球体，可以再分B．单个SO2分子有刺激性气味C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D．离子是原子失去电子后生成的粒子【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子、原子、离子等微观粒子的性质并注意微粒不能单独存在来分析解答．【解答】解：A、因原子不是实心球体，说法错误，故A错误；B、二氧化硫具有刺激性气味，但单个分子不具有气味，故B错误；C、纯净的氢气在氧气中完全燃烧后生成水，水是由水分子构成的，说法正确，故C正确；D、离子是原子得到或失去电子形成的，说法错误，故D错误．故选：C．【点评】本题考查微观粒子的性质，学生应注意微粒的微观性的理解，不能和宏观问题有相同的观点或认识，应正确区分和应用．12．已知R2+核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（）A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+2【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量﹣质子数，而质子数=核电荷数，本题中知道该原子的相对原子质量和核外电子数，所以可以求出它的中子数．【解答】解：相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量﹣质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，在R2+中，失去2个电子，所以质子数=x+2所以中子数=M﹣（x+2）=M﹣x﹣2故选：A．【点评】相对原子质量、质子数（或核电荷数或电子数）、中子数三者中，若知其中两项，便可求第三项．中子数的求法通常是用相对原子质量减去质子数来计算的．13．氯原子与氟原子在结构上的相同点是（）A．核电荷数 B．电子层数 C．核内质子数 D．最外层电子数【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素周期表可知两种原子的核电荷数，电子层数，核内质子数，最外层电子数等．【解答】解：A、氯原子的核电荷数为17，氟原子的核电荷数为9，故A错误；B、氯原子的电子层数为3层，氟原子的电子层数为2层，故B错误；C、氯原子的核内质子数为17，氟原子的核内质子数为9，故C错误；D、氯原子的最外层电子是为7，氟原子的最外层电子数为7，故D正确；故选D【点评】本题主要考查原子的结构，题目注重基础，较易．14．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的【考点】原子的定义与构成．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反．【解答】解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故错误．B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，正确．C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，不正确，因为原子不显电性，不能都带正电荷．D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷．故选B【点评】要排除定向思维模式，善于改变课本上一些定性的知识．15．地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅铝铁 B．硅氧铝铁 C．硅铝铁氧 D．铁铝硅氧【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】熟记地壳中含量最多的前四种元素即可．【解答】解：地壳中含量最多的前四种元素是：氧、硅、铝、铁，前四位的元素由少到多依次是铁铝硅氧．故选D【点评】只要记住地壳中含量最多的前四种元素，就能解决此类问题．16．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．164【考点】原子的定义与构成．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用．【解答】解：由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49．故选：B．【点评】通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数．17．某原子的结构示意图为，则x的取值范围是（）A．x＜3 B．x≥3 C．x≤3 D．10≥x≥3【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在原子中，核内质子数等于核外电子数以及第二层电子层上能排布的电子数分析．【解答】解：在原子结构中第二层能排布的电子数是1到8个，即y的取值范围是1到8，又核内质子数等于核外电子数，可得出，x的取值范围是：10≥x≥3，所以，A、B、C错误，D正确．故选D．【点评】原子结构中，核内质子数等于核外电子数，而结构示意图中，圆内的数字即原子的核内质子数．18．下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He除外），性质稳定．【解答】解：A、质子数为2的原子为He原子，质子数为18的原子为Ar原子，二者都是稀有气体元素，化学性质都表现为稳定；B、质子数为9的原子最外层有7个电子，不稳定，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质迥然不同；C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，不稳定，易得2个电子形成稳定结构．两种元素化学性质无相似处．故选：A．【点评】最外层电子数为8称为稳定结构（He除外），具有这种结构的粒子化学性质稳定．19．下列说法正确的是（）A．所有碳原子的质量都相同B．相对原子质量只是一个比，没有单位C．相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D．质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】因为原子的质量比较小，直接用这个量来表示不方便，因此采用了相对原子质量来表示原子的质量．标准是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量．【解答】解：A、碳原子中质子数一定相等，但中子数不一定相同，故碳原子质量不一定相同；故错B、相对原子质量是原子的质量与规定的基准的比值，单位为一，故错；C、相对原子质量是以标准碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，标准碳原子是碳12．故错；D、一个质子的质量等于一个中子的质量，氢原子中只有一个质子，所以相等；故对故选D．【点评】本题主要考查相对原子质量的概念以及是如何计算的，本题比较简单，只要掌握基本概念即可．20．某阴离子X2﹣的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）A．54 B．38 C．36 D．34【考点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据该阴离子确定出原子的核外电子数，根据原子中，质子数=核外电子数确定出质子数．．再根据相对原子质量=质子数+中子数进行解答．【解答】解：阴离子X2﹣的核外有18个电子，该阴离子是X原子得到两个电子形成的，故X原子核外电子为16，在原子中质子数=核外电子数，故X原子质子数为16，所以相对原子质量为16+18=34故选D【点评】明确原子的结构、原子与离子的关系及相对原子质量的求法是解答本题关健．二、填空题21．从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空．（填序号）（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的①；（2）原子序数主要决定于原子结构中的①；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的①②；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的④；（5）元素的种类决定于原子结构中的①；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的③；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的③．【考点】元素的概念；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子的结构和性质及原子的构成粒子，并知道它们对原子及元素的性质的关系来解答．【解答】解：（1）核电荷数是指原子核所带的电荷数，而原子核由质子和中子构成，中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，所以质子数决定了原子的核电荷数；（2）原子序数与质子数相等，故决定原子序数的是质子数；（3）原子的相对原子质量近似的等于质子数和中子数之和；（4）电子的质量是质子质量的，所以电子的质量可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上；（5）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，故原子的种类取决于原子的质子数；（6）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；（7）元素的分类主要取决于最外层电子数，金属元素最外层电子一般小于4个电子，而非金属元素最外层电子一般大于或等于4个电子；故答案为：（1）①；（2）①；（3）①②；（4）④；（5）①；（6）③；（7）③．【点评】熟练掌握原子中各微粒之间的关系，即：质子数=电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数．22．用化学符号表示：（1）钾元素K（2）三个氧原子3O（3）氖气Ne（4）氢气H2（5）5个钙离子5Ca2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）氖气属于属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式．（4）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：（1）钾元素的元素符号为：K．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O．（3）氖气属于属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne．（4）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2．（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钙离子可表示为：5Ca2+．故答案为：（1）K；（2）3O；（3）Ne；（4）H2；（5）5Ca2+．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．23．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子．根据以上条件回答：（1）写出A、B的元素名称：A氧B硫（2）写出C、D的元素符号：CFDNa（3）写出气体E的名称：E二氧化硫（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：硫+氧气二氧化硫．【考点】物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；书写文字表达式．【专题】元素推断题．【分析】正确找出题目中的突破口，如：根据地壳中最多的前五种元素考虑地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；根据硫在氧气中燃烧的现象，进行推测；再根据“质子数=核外电子数=原子序数”，考虑本题．【解答】解：根据“A是地壳中含量最丰富的元素”，因为地壳中最多的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以地壳中含量最多的元素是氧，则推测A的单质是氧气；根据“B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E”，所以推测B是硫，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以推测E为二氧化硫；而“C的原子核内有9个质子”，根据“质子数=核外电子数=原子序数”，则推测C为氟，其元素符号为F；根据“D的原子核外有11个电子”，则推测D为钠，其元素符号为Na．则A和B反应生成E反应，即为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，故其文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．故答案为：（1）氧，硫；（2）F；Na．（3）硫+氧气二氧化硫【点评】本题考查了常见元素的推断，完成此题，可以依据题干叙述结合物质的性质进行．24．（1）完成下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型．①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气四氧化三铁；化合反应②高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应（2）在下列物质中：①高锰酸钾；②氯化钾；③二氧化硫；④空气．含有氧分子的是④（填序号，下同）含有氧元素的有①③④，不是纯净物的是④，属于氧化物的是③．【考点】化合反应及其应用；物质的简单分类；分解反应及其应用；书写文字表达式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．纯净物是由一种物质组成的物质．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．物质中只要含有氧气就含有氧分子．【解答】解：（1）①铁丝在氧气中燃烧生成一种物质四氧化三铁，属于化合反应．故填：铁+氧气四氧化三铁，化合反应；②高锰酸钾加热能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，属于分解反应，故填：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应；（2）空气中含有氧气，故空气中含有氧分子，高锰酸钾、二氧化硫、空气中含有氧元素，空气中含有多种物质，是混合物，二氧化硫含有两种元素且其中一种是氧元素，属于氧化物，故填：④，①③④，④，③．【点评】本题主要考查了反应类型、反应的文字表达式、物质的分类方法等方面的内容，可以依据已有的知识结合物质的组成进行．25．以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．（1）属于同种元素的微粒是③⑤．（2）能表示一个原子的是①②③．（3）能表示一个分子的是②③．（4）能表示一个离子的是④⑤．（5）能表示一种物质的是②③．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义；同种元素的微粒，其质子数一定相同；金属、稀有气体都是由原子直接构成的物质，其化学式就是组成它们元素的元素符号．明确以上问题即能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：①N：表示氮元素；表示1个氮原子；②Ne：既表示氖气，又可表示1个氖原子，还可表示氖元素；③Na：既表示金属钠，又可表示1个钠原子，还可表示钠元素；④O2﹣：表示氧离子；⑤Na+：表示钠离子．其中③Na和⑤Na+：是由同种元素钠形成的不同微粒；能表示一个原子的是：①N；②Ne；③Na；能表示一个分子的是；②Ne；③Na；表示一个离子的是：④O2﹣；⑤Na+；表示一种物质的是：②Ne；③Na．所以本题答案为：（1）③⑤；（2）①②③；（3）②③；（4）④⑤；（5）②③．【点评】本题主要考查学生对化学符号的意义的理解能力，题目注重基础，考查全面，比较综合，不错的题目．26．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答．【解答】解：原子序数在数值上等于核电荷数，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．故答案为：核电荷数；质子数；核外电子数．【点评】本题难度不大，掌握原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数是正确解答本题的关键．27．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数X=15．（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩．（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．（4）上述元素在周期表中处于第三周期，它们属于同一周期的原因是电子层数相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来分析；（4）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．【解答】解：（1）核电荷数=核外电子数，磷元素的核外电子数是2+8+5=15，故其核电荷数为15，故填：15；（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；故填：氩；（3）由铝原子的结构示意图可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成铝离子；故填：3；（4）表中元素都有三个电子层，故在周期表中处于第三周期，它们属于同一周期的原因是电子层数相同．故填：三；电子层数相同．【点评】本题考查了元素周期表的中一个小方格中的信息、排列规律以及粒子结构示意图各部分含义，综合性较强．28．如图是氧化汞分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）（1）分子