专题1 物质的分类及计量 复习讲义-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

课题：专题一物质的分类及计量复习教学目的要求：1.会对常见物质及化学反应（氧化还原反应）进行分类，以及相互转化；2.掌握物质的化学计量相关物理量及转化关系式；3.知道分散系的分类，胶体的特点，会区分电解质和非电解质，能正确书写电离方程式。教学重点：氧化还原反应，物质转化，物质的量，胶体，电解质与非电解质教学难点：物质间的转化，物质的化学计量，电解质和非电解质区分教学过程教师活动学生活动【作业讲评】总结问题要点强调提问学生订正笔记记录回顾旧知思考回答教学过程教师活动学生活动【基础知识整合】一、物质及其反应的分类1．物质的分类（1）物质分类的意义（2）物质分类的标准（3）无机化合物的分类2．物质的转化（1）物质转化的类型（2）物质转化的条件3．化学反应的分类（1）四种基本化学反应类型（2）氧化还原反应和非氧化还原反应提问引导巩固要点强调提问回顾笔记思考回答笔记完善笔记学生回答黑板导图教学过程教师活动学生活动二、物质的化学计量N=n·NAM＝eq\f(m,n)推论1：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)推论2：化学方程式中，各物质的化学计量数之比=相应物质的微粒数之比=物质的量之比。V=n·Vm（标况下）相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。三、物质的分散系物质的分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(胶体\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(胶体的特性,胶体的应用)),浊液,溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(电解质溶液,电离方程式))))Fe(OH)3胶体制备：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl重点强调板书公式提问要点强调板书要点提问笔记完善及巩固思考回答记录笔记笔记要点思考回答教学过程教师活动学生活动溶液、胶体、浊液三者的区分分散系溶液胶体浊液分散质小分子或离子离子、分子或难溶物的聚集体小液滴或固体小颗粒的集合体分散质粒子直径/m＜10－910－9～10－7＞10－7外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无是否有吸附性无有（表面积大，可通过吸附而带有电荷）无实例食盐水、蔗糖溶液氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥浆、油水电解质和非电解质电解质非电解质化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物等通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等电离方程式提问三者区分要点强调提问举例二者区别重点强调思考回答完善笔记举例回答要点笔记教学过程教师活动学生活动【要点剖析】要点一：物质分类【例1】下图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是(C)选项XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱纯净物要点二：化学反应的分类【例2】下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(C)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3要点三：常见的分散系胶体【例3】“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所形成的体系（A）①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置会析出黑色沉淀②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦要点四：电解质溶液【例4】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(A)①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③板书题目提问要点总结提问总结重点强调思考回答思考回答教学过程教师活动学生活动考点五：物质的转化【例5】硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)判断出它们的化学式分别为①Fe②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤Na2CO3(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：①和②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_；②和④：_H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O____；②和⑤：_H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑_______；④和⑤：_Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH_______。要点六：有关阿伏加德罗常数的判断【例6】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的(B)A．在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氧气含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同要点七：以物质的量为中心的计算【例7】计算填空：(1)0.5mol的Fe含_3.01×1023_个铁原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是___28___g。(2)2molCO2中含___2__mol碳原子__4NA___个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，__44NA__个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是__88___g。板书图文提问总结要点提问总结要点思考回答黑板展示思考回答写出公式计算练习黑板展示教学过程教师活动学生活动(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为_5.6g__；②混合气体的平均摩尔质量为__36g·mol－1__。【总结】【作业】课堂总结作业布置完成测试记录作业板书设计专题一物质的分类及计量复习一、物质及其反应的分类二、物质的化学计量三、物质的分散系1.物质的分类