专题6 化学反应与能量变化 复习讲义-高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

课题：专题六化学反应与能量变化复习教学目的要求：1.知道影响化学反应v的因素、化学平衡特征；2.会写热化学反应方程式并能解释和计算；3.掌握原电池工作原理。教学重点：化学平衡，热化学反应，原电池教学难点：化学平衡，热化学反应，原电池的工作原理授课方法：讲授法、提问法、探究法教学参考及教具（含多媒体教学设备）：教材、教学参考书教学过程教师活动学生活动【课前巩固】【导入】专题六化学反应与能量变化知识框架回顾提问——课本P27梳理——评价P18作业点评提问旧知引导回顾订正思考回答教学过程教师活动学生活动【复习】一、化学反应速率1.表示v=Δc/Δt=Δn/(V·Δt)——正值单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)或2.aA+bB===cC＋dD（A、B、C、D均不是固体或纯液体）v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）∶Δc（D）＝a∶b∶c∶d比较化学反应速率，要换算为同一物质、统一单位表示的速率4、影响化学反应速率的因素——控制变量法影响反应内因：由参加反应的物质的性质决定速率的因素外因：催化剂、浓度、温度、压强、固体颗粒表面积等（1）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。（3）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。（4）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。（5）固体的颗粒度越小，表面积越大，增大反应物的接触面积，则反应速率越快。（6）其他：光照、激光、射线、超声波、紫外线、溶重点巩固提问要点强调板书提问引导巩固笔记记录黑板展示笔记回顾思考回答教学过程教师活动学生活动剂等。5、可逆反应（1）“”号，c≠0（2）特点：双向、双同、共存6、化学反应限度——化学平衡状态1、特点：等逆定动变2.影响化学平衡的条件：温度、浓度、压强增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动化学反应中的热1、吸热反应与放热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应2、热化学方程式（1）反应放出/吸收的热ΔH：lmol物质完全燃烧的反应热化学反应方程式（标注各物质在反应条件下状态）+热量变化单位：kJ·mol-1，符号：“正吸负放”标注状态：气态（g）、液态（l）、固态（s）重点巩固提问提问重点巩固笔记巩固回答思考回答黑板展示教学过程教师活动学生活动热值：lg物质完全燃烧的反应热kJ·g-1氢气（143）>天然气（56）>石油（48）>煤炭（33）（3）化学反应中能量变化解释宏观解释吸热反应放热反应热能转化为化学能被生成物“储存”化学能转化为热能微观解释E1＞E2，反应吸收能量——吸热反应E1＜E2，反应放出能量——放热反应3、能源问题——节能减排三、化学能与电能的转化1、原电池原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质：氧化还原反应，较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。2、工作原理重点巩固提问板书重点巩固温顾旧知回答问题思考黑板展示教学过程教师活动学生活动总的离子反应方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H2↑总的化学反应方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑负极：[升失氧化还原剂]正极：[降得还原氧化剂]电流的形成——电流回路（1）负极：锌片上锌失去的电子，经锌电极流向导线还原剂发生氧化反应，失去电子[升失氧化还原剂]（2）导线：电子经导线通过电流计流入铜电极电子由原电池的负极流向正极（3）正极：流入铜片上的电子使溶液中的H+还原成H2氧化剂发生还原反应，得到电子[降得还原氧化剂]（4）电解质溶液：Cu片附近H+减少，阳离子定向迁移到铜电极3、原电池的构成条件——两极一液成回路（1）具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。（2）溶液：两电极均插入电解质溶液中。（3）导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。4、原电池的判定方法（1）看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；（2）看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。提问提问巩固重点巩固要点总结口诀背诵记录笔记思考回答思考巩固教学过程教师活动学生活动5、电化学腐蚀（1）钢铁电化学腐蚀原理：水膜（电解质溶液）、铁（负极）、碳（正极：氧气得电子）形成原电池（2）应用：暖贴（形成原电池加快铁被氧气氧化速率）6、化学电源：一次电源、充电电池、燃料电池7、电解池（1）概念：将电能转化为化学能的装置（阴极、阳极）（2）电解的应用：获取普通方法难以制备的物质【总结】【作业】要点巩固提问课堂总结作业布置回答作业记录板书