黑龙江省齐齐哈尔市三立高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

2021-2022高二下学期开学考试化学试题一、单选题下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A． 与盐酸的反应 B．灼热的炭与 的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D． 的催化氧化下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O(g)=CO(g) ΔH2 2B．CH+2O=CO+2HO ΔH=?890.3kJ·mol14 2 2 2C．H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=+285.8kJ·mol12 2 2D．S(s)+O(g)=SO(g) ΔH=?269.8kJ·mol12 2下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A．CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)ΔH=?1238.3kJ ?mol125 2 2 2B．C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ ?mol12C．2S(s)+2O(g)=2SO(g)ΔH= -592kJ?mol12 2D．CHO(s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l)ΔH=?2800kJ ?mol16126 2 2 2CHCl4 2①Cl-Cl→2Cl? △H=243kJ?mol-1②Cl?+CH-H→?CH+H-Cl △H=4kJ?mol-13 3③?CH+Cl-Cl→CH-Cl+Cl? △H=-106kJ?mol-13 3CH(g)+Cl(g)=CHCl(g)+HCl(g)的焓变应为4 2 3A．110kJ?mol-1 B．141kJ?mol-1C．-102kJ?mol-1 D．102kJ?mol-1常温下，1molE的是化学键H?HCl?ClH?ClE/(mol/L)436243431A．1molH?Cl化学键的形成，放出431kJ的能量B．H2

和Cl2

反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成C．H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=?248kJ/mol2 2D．1molH(g)1molCl(g)2molHCl(g)的总能量2 2A10s0.8mol·L-10.2mol·L-110sAA．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜TNHHS(s)NHHS(s)4 4NH(g)+HS(g)6kpa，则该反应的平衡常数3 2Kp为A．6(kpa)2 B．9(kpa)2 C．8(kpa)2 D．36(kpa)2下列电离方程式正确的是A．HS

2H++S2-

B．NH·HONH+OH-2 3 2C．HCO+HO2

HCO+OH-2 3

D．NaHCO=Na++H++CO3下列事实可以证明氨水是弱碱的是A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红C．Al3+Al(OH)3

D．氨水的导电性比NaOH溶液弱25°Cc(H+)·c(OH-)=10-24pHA．3 B．6 C．9 D．12常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为①1mol/L的盐酸 ②0.1mol?L-1的盐酸 ③0.01mol?L-1的NaOHA．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 常温下，①pH=3，②0.0001mol/Lc(H+)=1×10-4mol/L，④ =10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③④②A．pHpH3.510mL量筒量取7.13mL稀盐酸25mL酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL用托盘天平称取10.7g食盐常温下，下列溶液中，水电离出的A． 盐酸 B．C． 溶液 D．

的是。溶液溶液在一定条件下，NaS；S2-+HOHS-+OH-。下列说法正确2 2的是升高温度， 增大CuSO4

固体，HS-浓度增大稀释溶液，水解平衡常数增大NaOHpH25℃时，在含有大量PbI的饱和溶液中存在着平衡：PbI(s) Pb2＋(aq)2 2＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K增大SPC．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大NaClA．Na B．NaOH C．H2

D．Cl22HCl+2Ag＝2AgCl+H2可行的是A． B．C． D．AgS2器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A．B．银器为正极，AgS2C．AgSAgCl2D．铝质容器为阳极，其质量变轻二、填空题Ⅰ．有机酸醋酸保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。A．c(CHCOO－) B．c(H＋)3C．c(OH－) D．CHCOOH30.1mol?L1CHCOOH，c(CHCOO－)/c(CHCOOH)的比值将3 3 3 (填“变大”、“不变”或“变小”)。Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱25℃时的电离常数如下：化学式CHCOOHHSCN HCN HClO HCO3 2 3电离常数①下列反应可以发生的是 (填字母)A．CHCOOH＋NaCO=NaHCO＋CHCOONa3 2 3 3 3B．CHCOOH＋NaCN=CHCOONa＋HCN3 3C．CO＋HO＋2NaClO=NaCO＋2HClO2 2 2 3D．NaHCO＋HCN=NaCN＋HO＋CO↑3 2 2②将20mL1mol?L1 CHCOOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分别与20mL13mol?L1 NaHCOCO(V)随时间(t)的变化关系3 2图，并注明对应酸的化学式 。常温下)0.01mol·L-1CHCOOH0.01mol·L-1NH·HO3 3 2K(CHCOOH)=1.6×10-5，K(NH·HO)=1.6×10-5，lg2=0.3]a 3 b 3 2①NH·HO的电离方程式为 。3 2②0.01mol·L-1的NH·HO的pH= 。3 2③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。甲酸钠(HCOONa)属于 (填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈性的原因是 (用离子方程式表示)。0.01mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=

mol·L-1。H2燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。a极为 (填“正”或“负”)极，c极为 (填“阴”或“阳极。乙装置中电解饱和NaC