黑龙江省哈尔滨市第九中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

PAGEPAGE3哈九中2021级高二上学期开学测化学学科试题（考试时间：90分钟满分：100分共10页 ）Ⅰ卷（共52分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）aA＋bBcCK(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为( )A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一2aA＋2bB2cC，ΔH值变为原来的平方，K值扩大了一倍cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数CH4Cl2CH3ClHCl的部分反应进程如图所示。3步进行:第1步Cl—Cl(g) 2·Cl(g) ΔH1=+242.7kJ·mol-1;第2步CH4(g)+·Cl(g) ·CH3(g)+HCl(g) ΔH2;第3步·CH3(g)+Cl—Cl(g) CH3Cl(g)+·Cl(g) ΔH3。下列有关说法正确的是( A.ΔH2<0B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加D.CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+HCl(g) ΔH=-112.9kJ·mol-1用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:ⅰ.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1ⅱ.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1ⅲ.2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH=-747kJ·mol-1则24gC(s)完全燃烧所放出的热量为( )A.787kJ B.221kJ C.393.5kJ D.442kJ向绝热恒容密闭容器中通入SO2和在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) 正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为（ ）①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡A．2个 B．3个 C．4个 D．5个知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是（ ）已知反应：2NO(g) NO(g)。在恒温条件下将一定量NO和NO的混合气体通入一容积为2L的密2 2 4 2 2 4闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）图中的两条曲线，XNO2 4

浓度随时间的变化曲线10minc(NO2)0.04mol•L-1•min-1C．25minD．a、b、c、d四个点对应的体系，颜色最深的是d点2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g)v=kcα(H2)·cβ(NO),该反应在不同条件下的反应速率如下:下列说法正确的是 （ ）A.T2<T1通过前三组实验可以计算出α=2,β=1T2℃、c(NO)=0.1mol·L-1条件下,c(H2)=0.3mol·L-1其他条件不变时,v有影响,c(NO)影响较大顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化,该反应的速率方程可表示为，其中k 和正说法错误的是 （ ）

分别为正、逆反应的速率常数。T℃时1逆1

=0.006,k正

=0.002。下列逆A.T1℃时,反应的平衡常数K约为0.33若该转化过程为吸热反应,Ea(正)>Ea(逆)温度升高

与k 均增大正 逆在恒容的密闭容器中,若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）2NO(g)NO(g)ΔH<0NO球浸泡在冰水中，气体颜色变浅2 2 4 2Cl2

中的HCl，更有利于减少Cl2

的损失H2

(g)、I2

(g)和HI(g组成的平衡体系在减小体积加压后，颜色最终比原来深SO3SO3xA(g)+yB(g))C的浓度为保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列关判断不正确的是（ ）A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．在建立新平衡的过程中，v

逐渐减小 D．x+y＜z逆在160℃、200℃条件下,分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2molN2O(g),发生反应:CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g) ΔH<0实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.可以通过容器中混合气体的密度判断该反应是否达到平衡B.ac段N2的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1逆反应速率:c>b>dD.160℃时,该反应的压强平衡常数Kp=9气态醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) ΔH。实验测得压强分别为p1和p2时,上述平衡体系中气体的平均摩尔质量( 随温度(T)的变化如图所示（已知醋酸相对分子质量为60。下列说法不正确的是（ ）A.p1>p2B.ΔH<0点时,n[(CH3COOH)2]∶n(CH3COOH)=1∶2D.为使的值接近60,可采取高温、低压的实验条件13．某温度下，①)+H))+H(g)；②)+H)O(g)+H(g)。在2 2 2 2 22中加入足量炭和5.8mol水蒸气发生上述反应，达平衡时测得cH)=1.9l1，)=0.1l1，该温度下反应②的平衡常数为（ ）2A．17.1 B．0.53 C．0.9 D．0.06Fe3+Cu2+H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B50.1mol/L-1Fe2(SO4)3C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定收集相同体积的氧气所需要的时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位在容积一定的密闭容器中，可逆反应xC(g)，符合(I)所示关系，由此推断对(II)的说法正确的是（ ）3 4 3 A．P＜P，Y轴表示混合气体平均相对分子质量 B．P＜P，Y轴表示C3 4 3 3 4 3 C．P＞P，Y轴表示混合气体密度 D．P＞P，Y轴表示A3 4 3 下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是（ ）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④2LIIIIII中各充入1molX和2molY，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是（ ）XY1:2时，反应达到平衡200℃300℃对应的图像可知，该可逆反应的正反应为吸热反应2v正

(X)=v逆

(Y)D．再向容器III中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）ΔH>0C．a点平衡常数：K＜12

反应速率：v <va正 正Dn<na c4PAGEPAGE8CO捕获和转化可减少CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N为载气，2 2 2以恒定组成的N、CH2 4

混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间2变化如图 所示。反应过程中始终未检测到CO，在催化剂上检测到有积碳。22下列说法的是反应①为CaO+CO2

=CaCO3

；反应②为CaCO

+CH3

催化剂

CaO+2CO+2H2t~t1

n(H)比，2比，

n(CO)

多，且生成

HCH2

催化剂C+2H2t时刻，反应②生成H速率小于副反应生成H的速率2 2 2t之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止3乙醇-水催化重整可获得H。体系中存在下列两个可逆反应：2CHOH(g)+3HO(g)=2CO

(g)+6H

(g) -1，2 5 2 2 2CO(g)+H2

(g)=CO(g)+H) -1，2在1.0105Pa、n始

CHOH:n()25 始()

HO=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时乙醇生成CO()2 ()

和CO的选择性及H的产率随温度的变化如图中三条线所示。2已知：乙醇生成CO的选择性=

n (CO)生成

100%，下列说法正确的是n (CO)+n

(CO)生成 2 生成600CO图中曲线①表示平衡时H产率随温度的变化2

nHOH)2 5 )

可提高乙醇平衡转化率nHO2CaO(s)H产率2二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分）21．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,其反应机理如图1。在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。下列说法错误的是（ ）Pt—Rh氨催化氧化的最佳温度应控制在840C.520℃时,NH3的转化率为40%D.840℃以上,可能发生了反应:2NO(g) O2(g)+N2(g)铁的配合物离子用LeH表示催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法正确的是（ ）加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变该过程的总反应为HCOOHCO↑+H↑2 2D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8 C3H6+H2600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=—2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=—2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—286kJ/mol下列说法正确的是A．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大B．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

△H=—124kJ/mol2 3 6 2 2 C．由图像分析，c(H)c(CH)变化差异的原因可能是：CO+H2 3 6 2 2 3 6 2 2 DCH、CO、HHOcc3 6 2 2 3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)XXYYZ。反应①速率v1

=kc(X)v1

=kc(Y)，式中k、k2 1

为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~1曲线。下列说法错误的是TA．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低B．反应过程中，体系的压强始终不变C．工业上欲利用上述反应获得Y，需要控制反应时间D．温度低于T时，总反应速率由反应②决定1Ⅱ卷（共48分）25（16分环戊烯( )常用于有机合成及树脂交联等在催化剂作用下,可由环戊二烯( 选择性氢化制得,体系中同时存在如下反应:已知:选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。反应Ⅲ的ΔH3= 。为研究上述反应的平衡关系,T下,amol4molH2,测得平衡时,容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等,环戊烯的选择性为80%,此时H2的转化率为 %,反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx3= 。为研究不同温度下的反应情况,保持其他条件不变测得在相同时间内,上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 ℃（填标号）A.25C.35

B.30D.40原因是 。实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯:3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反AT2n(双环戊二烯)的变化,BT1n(环戊二烯)的变化，T2a点恰好达到平衡。回答下列问题（横线上均填写“>”“<”“=”：若曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m,n),则T1 T2,m 2。环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示a点的反应速率 c点的反应速（””下同a点的正反应速率 点的逆反应速率。26（16分）金属钛（）金红石（TiO2）TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：TiCl41000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（）直接氯化：slg）（gO（）H1172kJ•mol﹣Kp＝1.0×10﹣2①反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的ΔH为 kJ•mol﹣1，Kp＝

Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 。③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 （填“变大变小”或“不变”。

移动（填“向左”“向右”或“不”；温度升高，平衡转化率1.0×105PaCCl2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的平衡常数Kp（1400℃）＝ Pa。②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。（3）碳氯化是一个气﹣﹣﹣C固﹣接触的措施是 。27.（16分）CO、H是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。2COSO2①2CO(g)+

(g)2

催化剂

S(s)+2CO2

∆H=-270kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式为 。②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是 。若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

，平衡常数保持不变2S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变2L2molCO1molSO

，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下2

(g)222

催化剂

S(s)+2CO

(g)∆H