承德第一中学2022年高二上半年化学开学考试网上在线做题

承德第一中学2022年高二上半年化学开学考试网上在线做题选择题升高温度时，化学反应速率加快，主要是由( )分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多化学反应速率加快该化学反应的过程是吸热的【答案】B【解析】B。选择题已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的( )B.C.离子半径：Cn－＞D(n＋1)－＞An＋＞B(n＋1)＋D.单质还原性：A＞B＞C＞D【答案】B【解析】是具有相同的电子层结构的短周期元A＞B＞D＞CA错误；aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周所以这几种元素原子序数大小顺序是b＞a＞c＞d，故B正确；C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所D(n+1)-＞Cn-＞An+＞B(n+1)+C错误；BD在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性D错误；故选B。选择题在第n数与n－1n＋1层最10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】C【解析】nn－1n－1n－1层为L层，n层为M层。选择题ABLBL3个电子，B原子核外电子总数比A5AB形成的化合物的化学式为A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2【答案】D【解析】A、BLK2B原子核外电子总数比AA构示意图为 元素原子的结构的示意图为 即A为元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化)，答案选。选择题下列叙述正确的是两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同布两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素只有在原子中，质子数才与核外电子数相等【答案】C【解析】A如FNaMg2Al3B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如HD项，质子数与核H、CNe分子，H2O、O2等。选择题今有AB原子的M层比B原子的M3原子的L层电子数恰为A原子L2和B（）A.B.硼原子和氢原子C.D.碳原子和铝原子【答案】DMBM3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L2B是第二周期元素，则B6，因此A是C，BAl。选择题下列有关电子式的叙述正确的( )H、He、LiH··He··Li：氯原子的电子式为 ,Cl－的电子式为Na＋、Mg2＋、Al3＋Na2O的电子式为【答案】C【解析】

，H2O的电子式为A、锂原子的电子式应为Li·，选项A错误；B、Cl－的电子式应为 ，选项B错误；C、各金属阳离子的电子式与离子符号相同，选项C正确。D、H2O的电子式应为答案选C。选择题

，选项D错误；下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成CNH4+C1-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1【答案】A【解析】据化学式，应有NHClNH4Cl、阴阳离子1：1，故说法正确。选择题M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中形离子化合物Z，下列说法不正确的( )A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成＋2价的阳离子【答案】BC【解析】M2Y的两个原子上，形成离子化合物Z，则ZMY2解答。A．Z为离子化合物，熔点较高，故A正确；B．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，M形成阳离子，Y形成阴离子，Z的化学式为MY2，故B错误；C．Z为离子化合物，不一定溶于水，如CaF2，故C错误；D．MY形成+2价的阳离子，故D正确；故选BC。选择题下列说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②IAVIIA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤【答案】B【解析】①AlCl3物，故①错误；②IAVIIAIA族的HVIIA族原子化合时生成共价键，故②错误；③由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故③错误；正确；正确；⑥离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑥正确；故选④⑤⑥。答案选B。选择题对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下列不能快该反应的反应速率的条件( )A.缩小体积B.充入更多的NOC.体积增大到原来的2倍D.升高温度【答案】C【解析】错误；NON2+O2⇌2NO错误；C2正确；D加快，D错误；故选C。选择题在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的()2min末时A和B5：3x＝12min末时B1.5mol/L2min末时A0.5mol/L【答案】C【解析】试题分析：初始浓度（mol/L）5300转化浓度（mol/L）11.50.5x0.52min浓度（mol/L）41.50.5x0.5A、2min末时，AB4：1.5=8：3A错误；B、C的反应速率为（（，B、2min末时，B=1.5mol/LC、2min末时，A1mol/LD错误；故选。选择题已知反应A2（g）＋2B2（g）的是（）

2AB2（g）的⇌H＜0，下列说法正确升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误。选择题一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)⇌H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

4NO(g)+6H2O(g)4molNH35molO2905.9kJ平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)NO含量降低【答案】D【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则4molNH35molO2905.9kJ，A错误；4v正(O2)=5v逆(NO)，B错误；该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动，气体的物质的量增大，由M=可知，混合气体平均摩尔质量减小，C错误；NO含量降低，D正确；故合理选项是D。选择题对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）ΔH＜0，⇌S＞0，任何温度下都能自发进行ΔH＞0，⇌S＜0，任何温度下都不能自发进行ΔH＞0，⇌S＞0，低温时可自发进行ΔH＜0，⇌S＜0，低温时可自发进行【答案】C【解析】选项内容分析结论AΔH0，ΔS0→ΔG＜0，任何温度下都能自发进行BΔH0，ΔS0→ΔG0，任何温度下都不能自发进行CΔH0，ΔS0ΔG＜0DΔH0，ΔS0ΔG＜0选择题在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将60%()A.B.BC.物质A的转化率减小了D.a＞b【答案】A【解析】50%平衡时BB50%，实际平衡时B成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B．平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，物质B的质量分数增大，故B错误；C．根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故C错误；D．容器体积扩大一倍，则体系压强减小，根据A成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选A。选择题反应（）2=－7－T2NO2说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态A到状态B，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C【答案】B【解析】试题分析：）2（g=－7－1为放热反应升高温度化学平衡逆向移动的体积分数增大， ；增大压强，化学平衡逆向移动的体积分数减小。由图象可知A、C两点都在等温线上点的压强大，所以反应速率快，则A、C两点的反应速率故A错误；A、C两点都在等温线上，CNO2的浓度大，CB正确；，由状态A到状态BCC点的压强大于A点下列说法正确的是

的分子式均为C6H6，A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b 为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如d和pA项错误；编号如图 对应的二氯代物中两个氯原子可分别位于、2，1、3，1、4，2、3等位置，故d项错误；C．p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，且b也不反应，C项错误；D．d、pd、p子不可能处于同一平面，只有bD项正确；本题答案选D。选择题下列实验装置图正确的( )实验室制乙烯实验室制氨实验室制氯气D.【答案】B

实验室制乙酸乙酯【解析】A．实验室制乙烯时温度计测量的是液体的温度，温度计水银球应插入液面以下，故A错误；BNH3，NH3极易B正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，且需要先将气体通入饱和食盐水中以除去HCl气体，故C错误；D故D错误；故选B。选择题向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论不正确的是：（）选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基和羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：A、有机物中能和金属钠反应的官能团是羟基和羧基，故、能使溴水褪色的官能团是碳碳双键、碳碳叁键、醛基等，故说法错误。选择题:①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④【答案】A【解析】根据各有机物中的官能团和各官能团的性质作答。①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能发生加成反应和氧化反应，含醇羟基能发生酯化反应和氧化反应3OH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应④CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含酯基能发生水解反应（或取代反应，不能发生酯化反应；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含羧基能发生酯化反应；其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤，答案选A。选择题以下现象与电化腐蚀无关的是黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】电化学腐蚀是形成原电池，而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件；D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。选择题下图所示各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺为( )。A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C其中第均为原电池，第③Fe和CuFeSn中铁腐蚀较快，其腐蚀速率。选择题利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是( )X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀XKMFe－2e－=Fe2＋XKNFe－2e－=Fe2＋【答案】D【解析】KNKM保护，需让铁做正极，据此分析判断。若X为碳棒，当开关K置于N护，能减缓铁的腐蚀，故A正确；若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌比铁活泼，KN处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B正确；若XK置于MC正确；当X为锌时，开关K置于N上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-D错误；故选D。综合题由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变(单位为kJ·mol-1)如图所示。请回答下列问题：观察图象可知上述反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总量 (填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。甲醇的结构类似于乙醇试写出甲醇的结构式甲醇分中的化学键类型填“离子键”或共价键”)。科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH液，在该电池的负极发生反应的物质是 ，发生的 填“氧化”或“还原”)反应。欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施下列事实能表明该反应已达平衡状态的填序号)。CO2(g)的浓度不再发生变化1molCO23molH2在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化【答案】小于 共价键甲醇氧化升高温度、用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等ABCD【解析】根据⇌H=-生成物键能之和=生成物能量之和-物能量之和结合图像判断；甲醇中C12个的形成特点分析判断；燃料电池中燃料在负极发生氧化反应；变分析判断。小于形成生成物中的化学键释放的总能量，故答案为：小于；甲醇的结构类似于乙醇，C1个化学键，O形成2；两种非金属元素的原子间形成的是共价键，故答案为：；共价键；新型甲醇燃料电池，电解质溶液是KOH化反应，故答案为：甲醇；氧化；CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等；(5)ACO2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B1molCO23molH2速率相等，反应达到了平衡状态，故B正确；C、在一个绝热的容器中，温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、在一个容积固定的容器内，该反应前后气体的体积不同，压强不变，说明各组分浓度不变，反应达到了平衡状态，故D正确；故选ABCD。填空题、D、E、F、X、Y源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源A极的名称。（2 ）甲装置中电解反应的总化学方程式： 。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。欲用丙装置给铜镀银应该填“铜”或“银”)，镀液的主要成分填化学式)。装置丁中的现象。【答案】正极【解析】

1:1银AgNO3Y极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色，说明F电极为阴极，则E为阳极，所以C、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，A为电源正极，B为电源负极。连接阴极的电极负极、连接阳极的电极是正极，A则为正极；甲中阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为 ；1：1；CuGAgNO3；氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，Y看到的现象是Y极附近红褐色变深。【点晴】在FFECG、XHY（5）的现象能说明氢氧化铁胶粒带正电荷，据此解题。推断题烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:请回答下列问题：上述反应中属于加成反应的有 ，反应⑧的反应类型为 ；若A的分子式为2则结构简 D中的官能团有 ；写出下列反应的化学方程式：④ ；⑧ 。⑤CH3CHBrCH2Br+2Ag(NH3)2OH +3NH3+2Ag↓+H2O nCH2=CHCOONa【解析】为丙烯发生加成反应生成，则A②③为氧化反应，反应④发生银镜反应，-CHO被氧化为羧酸，则⑧E发生加聚反应生成聚丙烯酸钠，则E为D为，B→C→D⑤BC，反应为C发生消去反应生成C①⑤⑧(若A的分子式为A为，D反应为发生的银镜反应，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH

+3NH3+2Ag↓+H2O；反应⑧为a，故答案为： +2Ag(NH3)2OH+3NH3+2Ag↓+H2O ；nCH2=CHCOONa。综合题某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：以判断该分解反应已经达到平衡的 2v(NH3)＝v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据列式计算25.0⇌时氨基甲酸铵的分解平衡常数表式为 ；平衡常数为 ；③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0⇌下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵体的质量 填“增加减少或不变”)。④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 填“＞”“＝”或“＜”)，变ΔS 填“＞”“＝”或“＜”)。已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。计算0～6n氨基甲酸铵水解反应的平均速率：⑥根据图中信息如何说