2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律达标测试含解析新人教版2

第一章达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下说法必定不正确的选项是()A．某些花岗石产生氡(Rn)，进而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造解析，C的中子数为6D．原子构造表示图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】C2．以下说法正确的选项是()A．同一元素各核素的质量数不相同，但它们的化学性质几乎完好相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，因此变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，因此它们互为同位素【解析】元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完好相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的，但也有特别情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不相同；同位素是指质子数相同、中子数不相同的同一元素的不相同原子的互称。【答案】A3．以下有关化学键的表达，正确的选项是()A．离子化合物中必定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中必定不含非极性键D．含有共价键的化合物必定是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中必定含有离子键，共价化合物中必定含有共价键；含有离子键的化合物必定是离子化合物，但含有共价键的化合物不用然为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。【答案】A4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”还没有客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【解析】按当前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。【答案】C5．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，以下有关表达正确的选项是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常有化合价B．五种元素中，元素e的性质最牢固C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的牢固性：c>e【解析】图中，a为罕有气体元素氦，是5种元素中最牢固的．b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的牢固性比e强。【答案】D6．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子构造表示图为，b与d形成的化合物的电子式为，则以下表达中正确的选项是()A．原子序数：a>b>cB．d单质最爽朗C．原子半径：a>c>dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c【解析】依据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c>a>b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很牢固，B错误；原子半径：a>c>d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c>a，D错误。【答案】C7．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－拥有相同的核外电子排布。以下推断不正确的选项是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由X＋与Z2－拥有相同核外电子排布解析：X若为K，则Z为S，依据X、Y、Z原子序数之和为36推断Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。因此X只能为Na，Z为O，Y为Cl，联合元素周期律可知B项不正确。【答案】B8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。以下说法正确的选项是()A．原子半径的大小次序：r(B)>r(C)>r(D)B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C．E分别与A、C形成的化合物中化学键种类相同D．B的简单气态氢化物的热牢固性比D的弱【解析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假定A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，假定建立，则E是Cl元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na>S>O，A错误；C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B正确；E与A、C形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键种类不相同，C错误；非金属性O>S，非金属性越强，对应的氧化物越牢固，D错误。【答案】B9．依据元素周期律，由以下事实进行概括推断，推断不合理的是()选项事实推断A12Mg与水反响迟缓，20Ca与水反响较快56Ba(第ⅡA族)与水反响会更快BSi是半导体资料，同族的Ge也是半导体资料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体资料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反响，S与H2加热能反响P与H2在高温时能反响【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反响强烈程度增强，A正确；作半导体资料的元素平时位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质其实不可以都作半导体资料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热牢固性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。【答案】B10．氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相像，又知它与水反响有气体生成。以下对于氢化铵表达不正确的选项是()A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反响时，是复原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生【解析】比较NH4Cl的构造可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；H元素的化合价可标为N4，因此NH4H有很强的复原性，可与H2O发生反响：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。【答案】B二、非选择题(此题包括5小题，共50分)11．(10分)(1)用电子式表示以下物质的构造：①NH4Cl________；②Na2O________；③Na2O2________；④H2S________；⑤CO2________；⑥MgCl2________。(2)以下物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含有共价键的是________；②只含有离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。(3)以下变化中，不需要损坏化学键的是________。A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水【解析】(2)N2、CH4分子中只含有共价键；CaO、Na2S中只含有离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He中不含化学键。(3)氯化氢溶于水损坏共价键；NaCl溶于水损坏离子键；KClO3受热分解损坏离子键和共价键；I2升华后变成碘蒸气，是物理变化，共价键未被损坏。【答案】(1)①②Na＋[]2－Na＋(2)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(3)C12．(10分)以下为元素周期表的一部分。(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素⑦的原子构造表示图为____________。(3)表中元素⑥⑩氢化物的牢固性次序为________>________(填写化学式，下同)。(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。【答案】(1)OKBr(2)(3)H2OH2S(4)H2SO4H2SeO4(5)NaOHLiOH13．(10分)某学生在做元生性质与原子构造关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并达成实验报告。(1)实验目的研究同一主族元生性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写有关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，基层呈________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，基层呈________色(4)实验结论：______________________________。(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反响的离子方程式分别为______________________________、______________________________。②由于氟单质过于爽朗，因此很难设计出一个简单的实验来考证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、________________________。【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反响：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，基层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反响：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，基层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力渐渐减弱。【答案】(3)①橙红②紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力渐渐减弱(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－2I－＋Br2===2Br－＋I2②HF的牢固性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不可以置换出水中的氧(其他合理答案也可)14．(10分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答以下问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均好多于最内层电子数(1)X必定不是________A．氢B．碳C．氧D．硫②必定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反响，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26(2)这四种元素中有铝元素吗？________③向上述四种元素的单质的混淆物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过分的烧碱溶液，最后溶液中有白色积淀(3)白色积淀的化学式为________④向上述四种元素的单质的混淆物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过分的盐酸，最后溶液中有白色积淀(4)生成白色积淀的离子方程式为________⑤X与W同主族(5)X的最高价氧化物的电子式为________【解析】解决此题要点是依据题目信息进行判断。【答案】(1)AD(2)必定含有铝元素(3)Mg(OH)2(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(5)15．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的地点以下列图，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答以下问题：(1)Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的排列次序为________(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式为________，R的气态氢化物的构造式为________。(2)原子得电子能力：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比R多8的元素，形成的一种常有气态氢化物的沸点________(填“高”或“低”)于R的常有气态氢化物的沸点。(4)现有8种短周期元素的性质数据以下表所示。请指出R元素在下表中对应的编号：________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号：________。【解析】短周期元素Q、R、T、W，依据元素所处的地点，可确定T、W为第三周期元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。(1)同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小