202320高一化学上学期期末考试试题（附答案）

2023-202323年高一化学上学期期末考试试题（附答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学上学期期末考试试题，具体请看以下内容。可能用到的相对原子质量：H：1C:12O：16S：32Cl:35.5Na:23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Ag：108卷Ⅰ(46分)一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.热稳定性：Na2CO34、在1L1molL-1的氨水中，下列说法正确的是A.含有1molNH3分子?B.含NH3和NH之和为1mol?C.含NH3H2O1mol?D.含NH3、NH3H2O、NH之和为1mol5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-9、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==AlO2+H2C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A.FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B.CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D.CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，(银白色变暗表面变潮结块变成粉末)。下列有关叙述中正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A、N2B、NO2C、NH3D、NO13、下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NAC.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA.③⑥B.④⑤C.②③D.①④17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2:3B.3:2C.1:2D.1:119、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH320、已知：还原性强弱：IFe2+。往100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②、③、④处23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+卷Ⅱ(54分)二、填空：(30分)24、(8分)国际化学年的中国宣传口号是化学-----我们的生活，我们的未来。学习化学应该明白从生活中来，到生活中去道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是。③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是。④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是。⑤胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式：。⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是、。⑦明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式。25、(5分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。26、(12分)有下列转化关系(反应条件略)：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲﹤乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：⑴Z的化学式：。⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性。利用这种性质可以进行项(填字母)实验操作。a.钝化铁片b.检验Ba2+离子c.干燥氨气d.干燥氯气⑶在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：。⑷W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方式：。⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。27、(5分)某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：⑴溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：。⑵操作Ⅰ的目的是：，该反应的离子方程式是：。⑶写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：，滤液A的一种用途是。三、实验题(15分)28、(15分)某小组为了探究铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时(填实验现象)，说明铁与水蒸气能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：(3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能①溶液由浅绿色变红色可能②溶液仍然为浅绿色(4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入，可能②中，加入可以使溶液变成红色。四、计算(9分)29、(4分)在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：(1)图中C点表示加入mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式。(2)c(MgCl2)=molL1(3)图中线段OA︰AB=。30、(5分)一定质量的某金属，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L(标准状况)。(1)若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。(2)若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1:1，计算合金中银的物质的量。上学期期末考试高一化学试卷答案1---23：CDBDBBCACDCADADACACCADD24、每空1分，共8分。答案略25、每空1分，共5分(1)Cu2+(2)Ag+、Ag++Cl-==AgCl(3)Mg2+(4)B26、每空2分，共12分。⑴H2O。⑵吸水;d。⑶2︰1。⑷SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr⑸C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O27、每空1分，共5分⑴硫酸钙微溶于