2023第一学期专题0 学考选考选择题专项训练

专题一实验常用仪器及基本操作1．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()2．仪器名称为“容量瓶”的是()3．下列仪器及其名称不正确的是()4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、蒸发、分液、过滤5．下列仪器可以直接加热的是()A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管6．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是()A．如图①装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．如图②装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．如图③装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．如图④装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差7．下列实验或操作方法正确的是()A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K＋B．乙图装置：分离水和乙酸C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．丁图装置：从食盐水中提取食盐8．下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化9．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()10．下列实验操作或方法中，不正确的是()11．下列装置或操作能达到实验目的的是()选项ABCD目的检查装置的气密性蒸发操作中移开蒸发皿实验室制取蒸馏水分离水和酒精装置或操作12．下列说法正确的是()A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应13．下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分14．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥15．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是()A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应16．某澄清溶液中可能含有下列离子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－。对其进行如下实验：(已知稀硝酸具有强酸性和强氧化性)①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是()A．该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋C．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)D．另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NHeq\o\al(＋,4)17．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br218．某溶液可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol·L－1，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A．根据实验①可知溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)B．该溶液中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋C．该溶液中至少含有4种离子D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即确定该溶液中只含NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－19．有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、S2－、H＋、K＋等离子中的两种或多种，做如下实验：①取溶液少量加入铁粉有气体放出；②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。下列判断错误的是()A．无法确定原溶液中是否存在K＋B．原溶液中一定存在H＋C．原溶液中一定存在Ba2＋D．原溶液中一定不存在NOeq\o\al(－,3)20．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是()A．无法判断混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2C．1.92g固体成分为CuD．15.6g混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1专题二物质的组成1．下列有关物质的分类或归类不正确的是()①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑥2．下列属于混合物的是()A．硅酸钠B．铜C．氢氧化铁胶体D．二氧化碳3．下列各组物质中，均为纯净物的一组是()A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水4．下列物质中属于碱性氧化物的是()A．SO2B．CaOC．COD．NaOH5．下列属于酸性氧化物的是()A．水B．一氧化碳C．氧化钠D．二氧化硫6．纯碱(Na2CO3)属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列叙述正确的是()A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子8．下列不属于盐的是()A．NH4ClB．MgOC．Fe2(SO4)3D．NaHCO39．下列物质中属于盐的是()A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO310．下列属于电解质的是()A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．C12H22O11B．SO3C．NaHCO3D．Br212．下列属于弱电解质的是()A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡13．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．KClO3===K＋＋3O2－＋Cl5＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2SO4===H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)14．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是()A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1～100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水15．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存16．下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈17．下列反应属于吸热反应的是()A．碳在氧气中的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H218．下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是()A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应19．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应20．化学反应2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C的反应类型是()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应21．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是()A．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4B．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2C．Cu2(OH)2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)322．下列属于化合反应的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3C．SO3＋H2O===H2SO4D．NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2专练三化学常用计量(突破NA)1．我市楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。Oeq\o\al(－,2)就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A．33gB．32gC．33g·mol－1D．32g·mol－12．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol3．关于SO2的叙述中，正确的是()A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g·mol－1D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L4．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积5．下列叙述正确的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1D．配制1L0.2mol·L－1的CuSO4溶液，需用25g胆矾6．下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)7．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，下列有关500mL0.2mol·L－1氨水的叙述，正确的是()A．含有0.1molNH3·H2O分子B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol·L－1C．NH3和NH3·H2O的物质的量之和为0.2mol·L－1D．NH3、NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)的物质的量总和为0.1mol8．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的关系是()A．c2＝2c1B．c2>2c1C．c2<2clD．c1＝2c29．(2023·曲靖一中高三上二次段考)将一定量的氨气通入水中，所得氨水的质量分数是17%，密度是0.91g·cm－3，则氨水的物质的量浓度是()A．8.84mol·L－1B．9.1mol·L－1C．18.2mol·L－1D．17.68mol·L－110．下列说法正确的是()A．Fe的摩尔质量为56B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．1mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1mol11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.3NA12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol乙烯和乙醇(蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD．120gNaHSO3固体中含有的离子总数为3NA14．若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是()A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB．56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NAC．25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为NA15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molOH－与1mol—OH所含质子数均为9NAB．0.1mol·L－1的CuCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含C—C键的数目为2NAD．10mL2mol·L－1H2O2完全分解，转移的电子数为0.2NA16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NAB．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NAC．密闭容器中1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA17．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．1molOH－与1mol—OH所含质子数均为9NAB．pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NAC．273K,101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有C—Cl键的数目为2NA18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子B．32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子C．标准状况下，2.24LCO气体中约含有1.4NA个质子D．室温下，1LpH＝3的H2SO4溶液中电离出2×10－3NA个H＋19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．273K,101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD．0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．用100mL4mol·L－1盐酸与8.7gMnO2共热能制取0.2NA氯气B．6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAC．300mL2mol·L－1酒精水溶液中所含分子数为0.6NAD．标准状况下，22.4L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAB．1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NAC．agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)离子数之和为0.1NAB．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC．36g3H2中含有的中子数目为24NAD．2.24L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA23．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2NAB．1mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2NAC．124gP4含有P—P键的个数为4NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．NA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为1∶2B．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAC．标准状况下，11.2LH2SO4含有的氢原子个数为NAD．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA专练四氧化还原反应1．关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应2．下列不属于氧化还原反应的是()A．H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(光照))2HClB．CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OC．NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4ClD．MgCl2eq\o(=====,\s\up7(熔融),\s\do5(通电))Mg＋Cl2↑3．下列属于氧化还原反应的是()A．2KI＋Br2===2KBr＋I2B．CaCO3eq\o(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O===H2SO4D．MgCl2＋2NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋NaCl4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A．CO2＋H2O===H2CO3B．2KClO3===2KCl＋3O2↑C．S＋O2===SO2D．2O3===3O25．下列属于放热反应同时又属于氧化还原反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酸碱中和反应6．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．硫酸铜晶体受热变成白色粉末C．二氧化硫溶于水D．铁在潮湿空气中缓慢氧化7．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是()A．NaB．Na2O2C．NaOHD．Fe8．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢9．2023年12月30日上午，海南东线环岛高速铁路建成通车仪式在海口举行，东环铁路的开通，将海南东部美景连成一串，同时也填补了海南东部铁路空白。工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，关于该反应说法不正确的是()A．该反应是置换反应B．Fe2O3是氧化剂C．Al是还原剂D．该反应为非氧化还原反应10．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH＋HCl===NaCl＋H2↑，在该反应中HCl()A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．下列反应中水只作还原剂的是()A．2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2F2＋2H2O===4HF＋O212．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－14．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．O2F2既是氧化剂又是还原剂15．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，关于该反应的说法中正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2。A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI18．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：I－＞Fe2＋＞Br－B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－19．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HI>H2SO3>HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(Cu元素以Cu2＋、S元素以SOeq\o\al(2－,4)形式存在)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L21．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入KSCN溶液无明显现象22.(2023·浙江名校协作体高考模拟)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有离子物质的量浓度相等，向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SOeq\o\al(2－,4)C．至少含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋中的两种D．可能含有Cu2＋专练五离子反应1．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是()A．COeq\o\al(2－,3)B．SOeq\o\al(2－,4)C．SOeq\o\al(2－,3)D．NOeq\o\al(－,3)2．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－3．已知还原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判正确的是()A．可能含有I－B．肯定含有Na＋C．肯定不含SOeq\o\al(2－,4)、肯定含有SOeq\o\al(2－,3)D．不能肯定是否含有SOeq\o\al(2－,4)4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)5．下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓6．下列离子方程式正确的是()A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋7．下列离子方程式不正确的是()A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．IBr和Cl2的化学性质相似，将IBr通入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OC．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O8．下列离子方程式正确的是()A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：H＋＋ClO－===HClOC．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOeq\o\al(－,3)D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O9．下列离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O10．下列离子方程式错误的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋B．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．Heq\o\al(18,2)O中投入少量Na2O2固体：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O11．下列离子方程式正确的是()A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O12．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑B．CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑13．在盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()A．Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓D．3NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O14．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是()A．当b<a时，发生的离子反应为CO2＋2OH－===H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．当b＝1.5a时，发生的离子反应为Ba2＋＋2CO2＋3OH－===H2O＋BaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．当b＝2a时，发生的离子反应为2Ba2＋＋3CO2＋6OH－===3H2O＋2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．当b>3a时，发生的离子反应为CO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)15．已知氧化性Fe3＋＞I2。向含溶质amol的FeI2稀溶液中通入bmolCl2充分反应。下列说法错误的是()A．离子的还原性强弱：I－＞Fe2＋＞Cl－B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Cl－)＝1∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－16．下列反应的离子方程式正确的是()A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OB．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑17．下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq\o\al(－,3)D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O18．表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋===H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．Na2S水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－19．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1B．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋一定存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在C．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－120．某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A．原溶液一定存在COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1专练六微粒结构与化学键1．下列有关化学用语表示正确的是()A．氧化钠的电子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrC．硫离子的结构示意图：D．CCl4的球棍模型：2．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是()3．下列化学用语表达正确的是()A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：Naeq\o\al(·,×)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)D．氟离子的结构示意图：4．以下化学用语中，正确的是()A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的结构简式：C．甲烷的电子式：D．乙醛分子的结构式：5．下列表示正确的是()A．HClO的结构式：H—O—ClB．X＝11，图表示钠原子的结构示意图C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H26．下列表示不正确的是()A．MgF2的电子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－B．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3C．NH3的球棍模型：D．含中子数为10的氧元素的一种核素eq\o\al(18,)8O7．下列表示正确的是()A．CO2的电子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(,))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(,))eq\o\al(·,·)B．乙烯的结构式：C．NH4I的电子式：D．H2O、CO2的比例模型都可以用表示8．下列表示错误的是()A．—CH3(甲基)的电子式为B．H2O的电子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－H＋C．H2O分子的比例模型：D．乙醇的结构式：9．下列有关化学用语表达正确的是()A．乙烯的球棍模型：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)D．HCOeq\o\al(－,3)电离方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋10．下列有关化学用语表示正确的是()A．丁烷的球棍模型：B．醛基的结构简式：—CHOC．乙醛的结构简式：CH3COHD．键线式OH表示的有机物名称为1­戊醇11．下列物质中，只含有离子键的是()A．SO3B．SO2C．NaClD．KOH12．下列关于晶体结构的说法正确的是()A．短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第3周期大于第2周期B．HF的沸点高于HCl，是因为H—F键能大于H—Cl键能C．高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D．金属氢氧化物中一定含有共价键13．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是()A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．两种元素组成的分子中一定只有极性键14．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是()A．干冰升华——共价键B．二氧化硅熔融——分子间作用力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键15．下列说法正确的是()A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物在任何状态下都能导电16．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是()A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力17．下列说法不正确的是()A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成18．下列说法正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体19．下列说法正确的是()A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体20．下列说法正确的是()A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21．下列说法不正确的是()A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键22．下列叙述错误的是()A．共价化合物中只含共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键专练七元素周期表与元素周期律1．属于短周期元素的是()A．KB．CaC．ID．S2．下列四组元素中，原子半径相差最大的是()A．Li和MgB．Li和NaC．Be和MgD．Be和Na3．易形成简单阴离子的元素是()A．OB．MgC．NaD．He4．(2023·温州3月普通高中学业水平)非金属性最强的元素是()A．CB．SiC．SD．Cl5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素原子电子层数增大B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．核电荷数依次增大6．如图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示()A．原子半径B．电子层数C．最高化合价D．最外层电子数7．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有()①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④8．下列说法中正确的是()A．同周期元素的电子层数都相同B．同主族元素的最外层电子数不一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的9．下列各组比较，不正确的是()A．热稳定性：HBr＞HClB．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2C．氧化性：O＜FD．还原性：S2－＞O2－10．X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是()A．X是ⅠA元素，Z是ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al11．如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．X和W位于同一主族B．原子半径：Y＞Z＞XC．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB．Z元素的氢化物是一种强酸C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强13．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是()XYZWA．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同14．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是()A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z＋8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b＞cD．a与b之间容易形成离子化合物15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体16.如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差10BCD17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示，A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是()A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色18.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是()A．最高正化合价：X＜Y＜ZB．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z20.右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．Z元素存在同素异形现象D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强21．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>戊>己C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物22．四种短周期元素的相关信息如表所示：元素相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是()A．原子子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W23．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低专练八元素及其重要化合物1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是()A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是()A．O2B．SO2C．Cl2D．CO23．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol，求所得溶液中Cl－的物质的量()A．0.30molB．0.20molC．0.25molD．0.28mol4．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()A．pH试纸B．紫色石蕊溶液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液5．下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．二氧化硅是半导体材料C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫可用于漂白纸浆6．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是()A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂7．关于硫及其化合物说法正确的是()A．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体C．二氧化硫能使溴水褪色，说明其具有漂白性D．浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应8．关于SO2的性质中，下列说法正确的是()A．葡萄酒中含有SO2，从酒的颜色判断，SO2没有漂白性B．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色发生变化，体现出SO2的漂白性D．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊9．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是()A．KClB．KBrC．CCl4D．I210．下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用11．下列说法不正确的是()A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染12．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可腐蚀皮肤、衣物等。下列有关浓硫酸的性质错误的是()A．浓硫酸具有强氧化性B．浓硫酸具有强酸性C．浓硫酸密度比水小，和水任意比混合D．浓硫酸可以和碱发生中和反应13．下列说法中，正确的是()A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液颜色变红C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存14．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是()A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在B．CO在高温下能将Fe2O3还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu15．下列有关金属的说法中，正确的是()A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸16．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是()A．FeSB．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O417．向含有amolNa2CO3的溶液中通入bmolHCl，下列说法不正确的是()A．当b＞2a时，发生的离子反应为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑B．当b＜a时，发生的离子反应为COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)C．当4a＝3b时，发生的离子反应为3COeq\o\al(2－,3)＋4H＋===2HCOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2OD．当a＜b＜2a时，反应生成的HCOeq\o\al(－,3)与CO2的物质的量之比为(b－a)∶(2b－a)18．下列有关钠单质及化合物说法错误的是()A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B．侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C．钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO319．将0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，滴加amL0.1mol·L－1稀盐酸，下列说法不正确的是()A．当a≤100时，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2OB．当a≥300时，发生的离子反应为OH－＋3H＋＋COeq\o\al(2－,3)===2H2O＋CO2↑C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中COeq\o\al(2－,3)与HCOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为(a×10－4－0.01)∶(0.02－a×10－4)D．当a＝200时，发生的离子反应为OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===H2O＋HCOeq\o\al(－,3)20．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况下)，此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是()A．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1∶2B．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多21．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含成分的判断正确的是()A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确22．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线专练九化学反应中的能量变化1．下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热，反应就可以发生3．下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子4．下列变化过程属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤5．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是()A．金属镁燃烧：化学能→热能和光能B．原电池：化学能→电能C．植物的光合作用：太阳能→热能D．太阳能热水器：光能→热能6．如图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用氢氧化钾溶液。下列有关说法错误的是()A．水电解系统的正极上得到的气体能供给呼吸B．水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化C．水电解系统中的溶液采用氢氧化钾溶液，是为了增强水的导电性D．该能量转化系统中的水可以循环使用，燃料电池系统产生的能量实际上来自于水7．分析下图，不能得出的结论是()A．H2与O2反应是放热反应B．断开化学键要放出能量C．化学反应伴随着物质变化和能量变化D．2molH2和1molO2的总能量高于2molH2O的总能量8．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应为吸热反应D．该反应只有在加热条件下才能进行9．表示正反应是吸热反应的图像是()10．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量12．能源的开发和利用情况，衡量着一个国家的经济发展和科学技术水平。下列有关化学反应过程的能量变化问题的说法正确的是()A．Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，该反应过程的能量变化可用“图甲”表示B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合，该反应过程的能量变化可用“图乙”表示C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件13．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应14．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0。则下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量15．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.2kJ·mol－1，下列说法不正确的是()A．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.6kJ·mol－1B．2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(s)放出热量小于565.2kJC．相同条件下，2molCO(g)和1molO2(g)的总能量大于2molCO2(g)的总能量D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量16．根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，下列分析正确的是()A．1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的热量C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＜－QkJ·mol－1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出QkJ的热量17．1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ18．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝131.28kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.28kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.28kJ·mol－119．分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是()A．2C===2A＋BΔH＞0B．2A＋B===2CΔH＞0C．2C(g)===2A(g)＋B(g)ΔH＜0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＜020．在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1一定量的CO和CH4的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CO和CH4的体积比()A．3∶5B．2∶3C．3∶2D．5∶321．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题，下列不属于新能源的是()A．氢能B．太阳能C．天然气D．风能22．下列对能量转化的认知中，错误的是()A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．太阳能、水能、风能都属于可再生能源D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程23．下列说法不正确的是()A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用24．下列说法不正确的是()A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B．石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C．用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D．化学反应过程中反应物的总能