高中化学学业水平测试试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学学业水平测试试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化2．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同3．实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．图1：生成SO2 B．图2：检验SO2C．图3：干燥SO2 D．图4：收集SO24．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A． B． C． D．木炭5．下列物品使用了硅酸盐的是A．陶瓷餐具 B．光导纤维 C．水晶镜片 D．硅太阳能电池6．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A．水晶项链 B．电脑芯片 C．不锈钢碗 D．家用电线7．下列叙述正确的是A．HClO的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为FeC．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO的球棍模型为8．下列有关试剂的保存方法错误的是A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中9．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发10．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是A．分子式为CH4 B．属于烷烃 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上11．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是A．35Cl-的离子结构示意图： B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：12．工业上合成氨反应为。下列有关说法正确的是A．增大浓度可减慢化学反应速率 B．降低温度可加快化学反应速率C．加入催化剂可加快化学反应速率 D．达到平衡时，的转化率为100％13．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A．水力发电厂 B．火力发电厂 C．潮汐发电厂 D．风力发电厂14．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏15．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．Fe2O316．某同学选择下列装置制取纯净，其中错误装置是A． B． C． D．17．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液18．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A．烧碱和纯碱均属于碱B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分C．能电离出，所以属于酸D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO20．下列装置能达到相应实验目的的是分离酒精和水制取氯气去除CO2中少量HCl收集NO2ABCDA．A B．B C．C D．D21．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性22．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂23．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A．生石灰与水反应放热B．使用时须向发热包中加入沸水C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效24．下列说法正确的是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行25．1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获得青蒿素提取物过程中未涉及的实验操作为A．溶解 B．萃取 C．蒸发 D．重结晶26．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸27．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是A．活性炭具有除异味和杀菌作用 B．维生素C可用作抗氧化剂C．聚乳酸用于制作手术缝合线 D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料28．下列物质属于纯净物的是A．刚玉 B．水玻璃 C．天然气 D．绿矾29．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是选项试剂a试剂b试剂cA浓盐酸KClO3AgNO3溶液B浓H2SO4少量蔗糖AlCl3溶液C浓氨水CaOMgCl2溶液D稀HClCaCO3粉末饱和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D30．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D31．下列气体(括号中为杂质)的除杂试剂正确的是选项ABCD气体(水蒸气)除杂试剂饱和溶液饱和食盐水NaOH溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D32．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的电子数为1.3B．中含有的共价键的数目为0.1C．肼含有的孤电子对数为0.2D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为33．能源与环境是人类今后50年急需解决的两大问题。下列方案不可取的是A．开发能源集成管理系统，实现“管理节能”和“绿色用能”B．创新制造工艺，大力研发超轻量耐热结构材料C．研究二氧化碳的固定、新利用途径D．大力发展铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的研发与使用34．用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是选项制备气体abcdA浓盐酸NaOH溶液碱石灰B浓氨水CaO固体NaOHCNO稀硝酸CuD稀硝酸ZnNaOH溶液无水A．A B．B C．C D．D35．光合作用可表示为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确A．中含有的质子数为B．中含有的共用电子对数为C．产生需消耗的分子数为D．产生(标准状况)转移的电子数为二、填空题(每题10分，共20分)36．现有下列四种物质：①Cu；②液态HC1；③Na2SO4溶液；④CO2(1)上述物质中，属于电解质的是_______（填序号，下同）。(2)上述物质中，属于非电解质的是______。(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是______。37．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。参考答案：1．B【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；答案选B。2．A【详解】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；C．75%

(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；故选A。3．C【详解】A．铜与浓硫酸加热发生反应：，可用来制取二氧化硫，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B正确；C．用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C错误；D．二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故D正确；故选：C。4．A【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；故选A。5．A【详解】A．陶瓷餐具使用了硅酸盐，A项选；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不选；C．水晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不选；D．硅太阳能电池的主要成分是硅，D项不选；答案选A。6．A【详解】A．水晶的成分为二氧化硅，故A正确；B．硅是一种良好的半导体材料，电脑芯片是硅单质，故B错误；C．不锈钢碗是铁合金，不含有二氧化硅，故C错误；D．Cu是具有导电性且比较廉价，家用电线成分是金属铜，故D错误；故选：A。7．C【详解】A.HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C.NH2OH的电子式为，故C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。8．B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；故答案选B。9．C【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。10．D【详解】A．甲烷的分子式为CH4，A正确；B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确；

C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；

D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；故答案为D。11．B【详解】A．氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17，A错误；B．KClO3电离产生K+和，B正确；C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；D．氯化钙的电子式中两个Cl-位于Ca2+两侧，D错误；故答案选B。12．C【详解】A．增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A错误；B．升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B错误；C．催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；D．该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%，D错误；答案选C。13．B【详解】A．水力发电是利用水的势能带动发电机里的转子转动而发电的，是势能转化为电能，故A不选；B．火力发电厂靠燃烧燃料，将燃料的化学能先转化成燃气的内能，然后再转化成电能，所以是将化学能转化为电能，故B选；C．潮汐发电是利用潮汐能转化为电能，故C不选；D．风力发电是利用风能转化为电能，故D不选；故选：B。14．D【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；答案为D。15．C【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4，故选C。16．D【详解】A．用氯化铵和熟石灰加热可制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，A正确；B．氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，B正确；C．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C正确；D．氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D错误；故选：D。17．B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，应该使用玻璃塞的试剂瓶密封保存，不需要棕色试剂瓶，故A错误；B．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．烧碱即NaOH溶液会与二氧化碳反应，密封保存即可，不需要棕色试剂瓶，故C错误；D．纯碱即碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，不需要棕色试剂瓶，故D错误；故选：B。18．D【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。19．A【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。20．C【详解】A．酒精和水互溶，不能通过分液分离，A错误；B．二氧化锰与浓盐酸的反应需在加热下才可以产生氯气，B错误；C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；D．二氧化氮能和水反应、不能用排水法收集，D错误；答案选C。21．C【详解】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有，也可能有Ag＋，故B错误；C．如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO2化合价升高，因此得出SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D错误。综上所述，答案为C。22．D【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。23．B【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；故选B。24．B【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会更易发生，＞0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。25．D【详解】A．用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B．水煎熬青蒿后、使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物，把青蒿素转移到乙醚中，涉及萃取，B不符合；C．对乙醚和青蒿素的混合物，通过蒸发分离出低沸点的乙醚，即可获得青蒿素，故涉及蒸发，C不符合；

D．从水溶液中获取可性固体的过程是结晶，重结晶就是再结晶，结合上面选项可知，该实验中没有涉及重结晶，D符合；答案选D。26．B【详解】A．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；B．CO2中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO，故B错误；C．工业上合成氨反应为，该反应属于化合反应，故C正确；D．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。27．A【详解】A．活性炭具有吸附性，所以具有除异味的作用，但不具备杀菌作用，故A错误；B．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故B正确；C．聚乳酸属于可降解高分子材料，用于制作手术缝合线，后期不需要拆线，故C正确；D．聚乙炔用I2进行掺杂后，可以导电，可用于制备导电高分子材料，故D正确。故选A。28．D【分析】只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。【详解】A．刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；B．水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；C．天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；D．绿矾即FeSO4·7H2O，只由一种物质构成，故为纯净物，故D符合。故选D。29．B【详解】A．浓盐酸与KClO3反应生成氯气，氯气通入硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不符合题干要求，选项A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够使蔗糖炭化，同时生成二氧化硫、二氧化碳气体，两种气体通入氯化铝不反应，不会产生沉淀，选项B正确；C．浓氨水滴到氧化钙生成氨气，氨气通入氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，不符合题干要求，选项C错误；D．稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠晶体，试管内产生沉淀，选项D错误；答案选B。30．B【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。31．C【详解】A．的混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠和HCl反应生成二氧化碳，氯气中会引入新杂质，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质，故A错误；B．二氧化硫、氯化氢都溶于饱和食盐水，用饱和NaHSO3溶液除二氧化硫中的氯化氢，故B错误；C．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，乙烯和氢氧化钠溶液不反应，用氢氧化钠除乙烯中的二氧化硫杂质，故C正确；D．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，一般用碱石灰干燥氨气，故D错误；选C。32．C【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；故选C。33．D【详解】A．开发能源集成管理系统，优化能源结构，合理使用能源，实现“管理节能”和“绿色用能”，故A正确；B．创新制造工艺，大力研发超轻量耐热结构材料，减少能源的损失，故B正确；C．研究二氧化碳的固定、新利用途径，实现碳中和，故C正确；D．大力发展铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的研发与使用，会造成环境污染，同时它有能量转换效率低，能量利用率低，应开发能量转换效率更高的电池，故D错误；故选D。34．C【详解】A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误；故选C。35．C【详解】A．中含有的质子数为：(6+8+8)NA=22NA，A错误；B．1分子水中氢原子和氧原子之间共2对共用电子对，1mol水中有共用电子对数2NA，B错误；C．产生90g，物质的量为0.5mol，根据方程式可知消耗水的分子数为：,C正确；D．生成1molO2转移4mol电子，故产生22.4L(标准状况)O2转移的电子数为4NA，D错误；故选C。36．

②

④

①③【详解】①Cu是单质，既不是电解质，又不是非电解质；②液态HCl不导电，在溶液中能导电，是电解质；③Na2SO4溶液能导电，是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④C