高中化学学业水平测试试卷(含答案)

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学学业水平测试试卷(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气C．倡导低碳生活，注意节约用电D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电2．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏3．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A．水晶项链 B．电脑芯片 C．不锈钢碗 D．家用电线4．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．Fe2O35．实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．图1：生成SO2 B．图2：检验SO2C．图3：干燥SO2 D．图4：收集SO26．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液7．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同8．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是A．低温保存疫苗 B．佩戴医用口罩 C．经常开窗通风 D．使用洗手液洗手9．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A． B． C． D．木炭10．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发11．下列化学用语表示不正确的是A．甲基的电子式： B．34S原子结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：C D．次氯酸的结构式：H—O—Cl12．下列叙述正确的是A．HClO的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为FeC．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO的球棍模型为13．下列有关试剂的保存方法错误的是A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中14．反应4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045mol·L-1·s-115．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是A．分子式为CH4 B．属于烷烃 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上16．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池 B．锂离子电池 C．铅酸蓄电池 D．氢燃料电池17．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO19．食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是A．碳酸氢钠 B．碳酸氢铵 C．生物酵母 D．氯化钠20．下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A．A B．B C．C D．D21．关于能量变化，下列说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒22．1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获得青蒿素提取物过程中未涉及的实验操作为A．溶解 B．萃取 C．蒸发 D．重结晶23．下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈 B．臭氧可用于自来水消毒C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D．高纯硅可用于制芯片24．下列说法正确的是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行25．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：26．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为碳酸盐27．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性 B．简单离子半径：R＜X＜YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z D．化合物RZ3中各原子最外层均满足8e-稳定结构28．除去下列气体中杂质采用的方法不科学的是选项气体(杂质)方法AH2(O2)通过灼热的铜丝网BO2(CO2)通过NaOH溶液CCl2(HCl)通过饱和食盐水DCO2(SO2)通过他和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D29．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和adA．A B．B C．C D．D30．依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清为B25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：D在稀中加入少量溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D31．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是ABCD测定氯水的pH制氨气保存液溴分离苯和溴苯A．A B．B C．C D．D32．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B．氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂C．甲醛的水溶液可用作防腐剂D．聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分33．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为34．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D35．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液二、填空题(每题10分，共20分)36．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合条件填序号(1)混合物____(2)电解质，但熔融状态下并不导电____(3)电解质、但难溶于水____(4)非电解质____(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电____37．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；__________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。参考答案：1．B【详解】A．将CO2加氢转化为液态燃料，可减少CO2排放，实现碳中和，A不符合题意；B．汽车排气管中催化转化装置可以将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等无污染物质，但不能减少CO2排放，B符合题意；C．低碳生活可减少CO2排放，C不符合题意；D．火力发电过程中产生大量CO2，利用新能源代替火力发电可减少CO2排放，D不符合题意；故答案选B。2．D【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；答案为D。3．A【详解】A．水晶的成分为二氧化硅，故A正确；B．硅是一种良好的半导体材料，电脑芯片是硅单质，故B错误；C．不锈钢碗是铁合金，不含有二氧化硅，故C错误；D．Cu是具有导电性且比较廉价，家用电线成分是金属铜，故D错误；故选：A。4．C【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4，故选C。5．C【详解】A．铜与浓硫酸加热发生反应：，可用来制取二氧化硫，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B正确；C．用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C错误；D．二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故D正确；故选：C。6．B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，应该使用玻璃塞的试剂瓶密封保存，不需要棕色试剂瓶，故A错误；B．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．烧碱即NaOH溶液会与二氧化碳反应，密封保存即可，不需要棕色试剂瓶，故C错误；D．纯碱即碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，不需要棕色试剂瓶，故D错误；故选：B。7．A【详解】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；C．75%

(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；故选A。8．A【详解】蛋白质遇高温变性，故疫苗要低温保藏，以防止蛋白质变性，即降低温度反应速率减慢，故选：A。9．A【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；故选A。10．C【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。11．B【详解】A．甲基是9电子微粒，电子式为：，故A正确；B．S原子结构示意图：，故B错误；C．中子数为8的碳原子，质量数为6+8=14，原子组成表示为：C，故C正确；D．次氯酸中氧原子分别与H和Cl成键，结构式为：H—O—Cl，故D正确；故选：B。12．C【详解】A.HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C.NH2OH的电子式为，故C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。13．B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；故答案选B。14．C【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正确；D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，D错误；故选：C。15．D【详解】A．甲烷的分子式为CH4，A正确；B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确；

C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；

D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；故答案为D。16．D【详解】A．镍氢电池中含有镍重金属，对环境有污染，故A错误；B．锂电池中含有重金属锰，会造成重金属污染，不属于环保电池，故B错误；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；故选：D。17．B【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；答案选B。18．A【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。19．D【详解】A．碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以作食品膨松剂，A不符合题意；B．碳酸氢铵加热会生成二氧化碳、氨气和水，可以作食品膨松剂，B不符合题意；C．生物酵母发酵时产生气体，且残留物质无毒害，生物酵母可作为食品膨松剂，C不符合题意；D．氯化钠加热不会产生气体，不能作为食品膨松剂，D符合题意；故选D。20．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。21．C【详解】A．由于液态水到固态水放热，所以水的能量高，故A错误；B．化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C．光合作用是植物、藻类利用叶绿素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，因此生物光合作用中的能量转化为：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，故C正确；D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D错误；故选C。22．D【详解】A．用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B．水煎熬青蒿后、使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物，把青蒿素转移到乙醚中，涉及萃取，B不符合；C．对乙醚和青蒿素的混合物，通过蒸发分离出低沸点的乙醚，即可获得青蒿素，故涉及蒸发，C不符合；

D．从水溶液中获取可性固体的过程是结晶，重结晶就是再结晶，结合上面选项可知，该实验中没有涉及重结晶，D符合；答案选D。23．A【详解】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；故答案为：A。24．B【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会更易发生，＞0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。25．D【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。26．C【详解】A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，丝质品主要成分是蛋白质，因此这里纸的主要成分不是纤维素，故A错误；B．四氧化三铁为黑色固体，不是赤色，这里的赤色物质是Fe2O3，故B错误；C．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，其常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D．造瓦的原料为黏土，瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误；故选C。27．B【分析】短周期主族元素中钠的原子半径最大，故X为钠，农作物生长的“肥料三要素”是氮、磷、钾，而R的原子序数小于Na，所以R为氮；氮、钠原子最外层电子数依次为5、1，则Y的最外层电子数为6，且原子序数大于Na，故Y为硫，Z为氯。【详解】A．Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HCl，溶于水后均可以电离出氢离子，溶液显酸性，A正确；B．R、X、Y的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径S2−＞N3−＞Na+，B错误；C．同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以Y＜Z，C正确；D．化合物RZ3为NCl3，N原子与每个氯原子分别共用一对电子，各原子最外层均满足8e-稳定结构，D正确；综上所述答案为B。28．A【分析】除杂时，不增加新杂质，被提纯物不能成少，操作简便。【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜，二者都被去除，此方法不科学，A符合题意；B．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，而氧气不与氢氧化钠反应，B不符合题意；C．Cl2中混有少量的HCl气体，可以用饱和食盐水除去HCl气体，且饱和食盐水在吸收HCl气体的同时，也会抑制Cl2在水中的溶解，C不符合题意；D．对于洗气一般都用溶液，而NaHCO3几乎不溶解CO2，因为NaHCO3溶液中的会抑制H2CO3的电离，CO2+H2OH2CO3H++，从而抑制H2O吸收CO2，进而能得到较多的CO2，对于SO2，溶于水后是H2SO3，按照强酸制弱酸的原理，可以制得CO2，用NaHCO3溶液洗气能达到既除掉SO2又不使CO2消耗的目的，D不符合题意；故选A。29．D【详解】A．和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；B．Cu和稀H2SO4不发生化学反应，故B错误；C．Cu稀HNO3生成NO，会和空气反应生成NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D．和为固固加热，选用a做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装置选d，故D正确；故选：D。30．D【详解】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；B．若无色Y溶液的pH在7—8之间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7，故B错误；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。31．B【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故不选A；B．浓氨水和碱石灰混合，反应放热，氨气溶解度降低，氢氧根离子浓度增大，使一水合氨电离平衡逆向移动，有氨气放出，故选B；C．溴能腐蚀橡胶，盛溴的试剂瓶不能用橡胶塞，故不选C；D．分馏操作，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选D；选B。32．A【详解】A．浓度为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌，故A错误；B．氯仿和四氯化碳呈液态，氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂，故B正确；C．甲醛能使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用作防腐剂，故C正确；D．不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，故D正确；33．C【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为0.9mol，则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。34．B【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不