（安徽专用）版高考化学 阶段滚动检测一 新人教版（含精细解析）

阶段滚动检测(一)第一、二章（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.2023年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是()A.11.2L丙烷中含有的分子数为0.5B.丙烷的摩尔质量是44gC.同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA2.(2023·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子B.常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn6.5gD.1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA3.下列说法中错误的是()A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B.配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是()A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.(2023·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7mA.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：①③④②8.(2023·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H＋)＝10－1mol/L时有气体生成，当溶液c(H＋)＝10－13mol/L时，有沉淀生成的是()A.Mg2＋，NHeq\o\al(＋,4)，Cl－，SOeq\o\al(2－,4)B.Na＋，Cu2＋，COeq\o\al(2－,3)，NOeq\o\al(－,3)C.Ba2＋，K＋，SOeq\o\al(2－,3)，Cl－D.Na＋，Fe2＋，SOeq\o\al(2－,4)，NOeq\o\al(－,3)9.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10.下列离子反应方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O11.(2023·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应12.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2SKIPIF1<0Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B.该反应的还原产物为Si3N4C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7D.1molSi3N4生成时共转移6mol电子13.(2023·合肥模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I214.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的Br－一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.溶液中一定不存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀15.(2023·潍坊模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是()A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%B.所得溶液中Cl－的物质的量为0.25molC.与NaOH反应的氯气为0.15molD.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶216.(2023·阜阳模拟)H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3M＋6H2O，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCleq\o\al(2－,6)；⑤M是氧化产物。A.①④⑤B.①②⑤C.①③④D.①③⑤第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(2023·宿州模拟)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol·L－1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：___________________________________________________________________________________________________________。18.(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为_________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________________________，有关的离子方程式为____________________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________。A.Cl－B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3)D.OH－19.(7分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是。A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋(2)正盐A、B、C的化学式分别为：________________、________________、_________________。(3)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。20.(12分)某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：(1)所得CuSO4·5H2O晶体的质量y的表达式为：g(用x表示)；(2)若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比(A)：(填“A”的取值范围)；(3)若A＝eq\f(5,24)，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g(保留一位小数)。21.(14分)(2023·广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是___________________________________________________________________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,________实验步骤预期现象和结论步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝(只列出算式，不作运算)(4)室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。答案解析1.【解析】选C。A项中未注明标准状况，不正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，B不正确；同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，C正确；2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数应为0.4NA，D不正确。2.【解析】选A。一个重氢原子中含有一个中子，标准状况下，22.4LD2的物质的量为1mol，故含有2NA个中子，A项正确；常温常压下，3.36L氯气的物质的量小于0.15mol，与2.7g铝充分反应，转移电子数小于0.3NA，B项不正确；Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，负极Zn溶解，C项不正确；1mol异丁烷中，含C—H共价键数目为10NA，D项不正确。3.【解析】选D。10g98%的硫酸溶液物质的量浓度为eq\f(1000×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。4.【解析】选C。硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。5.【解析】选D。NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4为沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝。7.【解析】选A。A项中n(HCl)＝0.5mol，n(H2S)＝0.4mol，故体积关系V(H2O)<V(NH3)<V(H2S)<V(HCl)；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中m(H2O)＝112g，m(HCl)＝18.25g，m(H2S)＝13.6g，m(NH3)＝3.4g，故质量由小到大顺序为：m(NH3)<m(H2S)<m(HCl)<m(H2O)；D项H原子最多的是0.112LH2O，n(H)＝eq\f(112g,18g·mol－1)×2≈12.4mol，0.5molHCl、0.4molH2S、0.2molNH3中H原子的物质的量分别为0.5mol、0.8mol、0.6mol，故氢原子数由小到大顺序为②④③①。8.【解析】选D。A中在酸性环境时无气体生成；B中Cu2＋和COeq\o\al(2－,3)不能共存；C中Ba2＋和SOeq\o\al(2－,3)不能共存；D中离子在酸性环境时NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋还原生成NO气体，碱性环境时生成Fe(OH)2沉淀。9.【解析】选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，故选D。10.【解析】选B。石灰水过量，产物中无COeq\o\al(2－,3)，A不正确；Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，C不正确；D项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。11.【解析】选B。A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl212.【解析】选B。从元素化合价变化可知，N2为氧化剂，C为还原剂，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，还原产物为Si3N4。该反应中氧化剂和还原剂质量比为7∶9，当生成1molSi3N4时，有2molN2参加反应，共转移12mol电子。13.【解析】选A。根据题目条件，氧化性FeCl3>I2，所以还原性I－>Fe2＋，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I－，所以A项反应不可能发生，B项反应可以发生；C项，氧化性Co2O3>Cl2，D项，氧化性Fe3＋>I2，反应均能发生。14.【解析】选B。Br－、Fe2＋、I－的还原性逐渐增强，氯气先氧化I－、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液变为红色，这说明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，则I－完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已无I－，不能产生黄色沉淀，故A、C、D不正确，B正确。15.【解析】选C。根据Na＋守恒，反应后溶液中Na＋的总物质的量仍为0.3mol，其中含0.05molNaClO，0.25molNaCl，则与氢氧化钠反应的氯气为0.05mol，故C不正确。16.【解析】选A。根据物料守恒和电荷守恒写出方程式中的M的化学式为SnCleq\o\al(2－,6)。反应过程中Sn元素从＋2价升高到＋4价，As元素从＋3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物，每生成1molAs，转移3mol电子。反应中Cl－未被氧化，综合分析A正确。17.【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，故要根据500mL溶液计算，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝eq\f(c(稀)·V(稀),c(浓))＝SKIPIF1<0L＝eq\f(0.25,18.4)L≈13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌18.【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，一定含NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B19.【解析】(1)四个选项中的阳离子中，只有Ag＋和Cl－或SOeq\o\al(2－,4)能生成白色沉淀，故选D。(2)将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五种离子，说明Ag＋不足，Cl－过量，再根据A、B、C三种正盐的阴离子的摩尔质量依次增大可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。(3)A、B、C三种正盐溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四种离子，说明Ag＋和Cl－的物质的量相等，即FeCl3的物质的量与AgNO3的物质的量之比为1∶3。又因Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为1∶2，则FeCl3的物质的量与K2SO4的物质的量之比为1∶2，因此A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)1∶3∶220.【解析】(1)根据w(CuO)＝x可得：n(CuO)＝240g×x÷80g·mol－1＝3xmol。w(Cu)＝1－x，n(Cu)＝240g(1－x)÷64g·mol－1＝eq\f(15(1－x),4)moln(CuO)＋n(Cu)＝n(CuSO4·5H2O)，则：y＝[3xmol＋eq\f(15(1－x),4)mol]×250g·mol－1＝eq\f(125(15－3x),2)g(2)根据3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2On(HNO3)＝eq\f(5(1－x),2)mol则eq\f(5(1－x),2)/[3x＋eq\f(15(1－x),4)]＝eq\f(10,3)(eq\f(1－x,5－x)),0<x<10<eq\f(c(HNO3),c(