高一（下学期）期末化学试卷及答案解析

第第页第=page22页，共=sectionpages22页高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）下列实验仪器的名称不正确的是A.冷凝管 B.溶量瓶

C.坩埚 D.泥三角下列属于电解质的是A.盐酸 B. C.Cu D.HClO下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D.KOH反应中，氧化剂是A. B. C. D.下列说法不正确的是A.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

B.能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

C.当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的

D.电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离下列表示不正确的是A.硅原子的结构示意图：

B.丙烷的球棍模型：

C.乙醇的分子式：

D.分子的电子式：下列关于说法正确的是A.和互为同素异形体 B.和互为同位素

C.蔗糖和葡萄糖互为同系物 D.环己烷和苯互为同分异构体下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A.铝的化学性质不活泼

B.既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应

C.明矾可用于净水

D.铝合金的硬度比纯铝大下列关于物质的用途不正确的是A.抗坏血酸可用作抗氧化剂

B.纯碱可用于食品加工

C.加热氯化铵固体可制备氨气

D.以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维下列关于的说法错误的是A.核外电子数为33

B.位于元素周期表第4周期族

C.最高价氧化物的水化物化学式为

D.a克含有的中子数目为下列方程式书写正确的是A.碳酸氢钠电离方程式：⇌

B.向溶液中滴加至溶液呈中性：

C.高温下，铁与水蒸气反应：

D.葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A.B、C、A三种元素的原子半径依次减小

B.D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高

C.B元素与D元素可能会形成

D.C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物下列说法不正确的是A.甲烷的二氯代烷只有一种结构

B.聚异戊二烯不能发生加成反应

C.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键下列有关说法不正确的是A.葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量

B.甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应

C.液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质

D.冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性下列有关实验操作的说法，不正确的是A.研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短

B.检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有

C.分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D.钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子

B.常温常压下，含有质子数目小于

C.14g乙烯中含有极性共价键数目为

D.与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A.该反应是吸热反应 B.比能量高

C.反应物总键能小于生成物总键能 D.空间结构是直线型流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是

A.a为正极，b为负极

B.该电池工作时电极附近溶液的pH增大

C.b极的电极反应为

D.调节电解质溶液的方法是补充实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实

验

序

号温

度

浓度130023003200A.的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态

B.实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C.实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快

D.实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变下列说法正确的是A.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键

B.干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力

C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物

D.和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用

B.可用向上排空气法收集B

C.C一般用排水法收集

D.的反应可用于检验D某学习小组设计实验制备，实验装置如图所示夹持装置已略去。已知：；。下列说法不正确的是

A.通入是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离和CO汽车排放的尾气中含有，是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生，加重空气污染。反应过程为①，②，③下列对该反应过程及生成物叙述正确的是A.起催化剂作用 B.NO起催化剂作用

C.只起氧化剂作用 D.与为同位素下列实验方法能实现实验目的的是实验目的实验方法A说明还原性：将少量的溴水分别滴入溶液、NaI溶液中，再分别滴加振荡，下层分别呈无色和紫红色B检验葡萄糖含有醛基向的NaOH溶液中滴入滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀C检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量溶液，紫色褪去D证明酸性：向固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溶液中A.A B.B C.C D.D某溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为

A.原溶液中一定存在、、

B.原溶液中可能合有和

C.白色沉淀C可能是

D.沉淀B可能是和的混合物①写出漂白粉有效成分的化学式______；

②写出1，二溴乙烷的结构简式______。

写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式______。固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：

请回答：

溶液F的溶质为______写名称。

组成X的三种元素是______，X的化学式是______。

写出气体A与溶液D反应的离子方程式______。在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体碳元素的质量分数为，B分子中含有三元环，分子式为；1molD与足量Zn反应生成标准状况；E为六元环化合物．请回答下列问题：

写出A的结构简式______.

①的反应类型为______.

物质中含氧原子团的名称为______.

写出反应②的化学方程式______.实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了。已知熔点，沸点，遇水极易水解。

请回答：

通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为______。

液体X可选择的试剂是______，作用是______。

若缺少干燥管和固体Y，则会造成______。在标准状况下将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气标况。

的物质的量是______mol。

反应消耗的物质的量______mol。

和NO的体积比为______。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

反应Ⅰ的化学方程式是______。

反应Ⅱ：该反应自发进行的条件是______填“高温”、“低温”或“任意温度”理由是______。

反应Ⅱ由两步反应组成：

分解。

则分解的热化学方程式为______。

、、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是______。

②判断、的大小关系，______，并简述理由：______。

煤炭燃烧过程中会释放出大量的，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

⇌反应

⇌反应

恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且，请画出反应体系中随时间t变化的总趋势图。

工业生产中产生的废气也可用如下图方法获得。

写出电解的阳极反应式______。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：此仪器为冷凝管，用于对蒸气的冷凝，故A正确；

B.此仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，其名称错误，故B错误；

C.此仪器为坩埚，用于固体的灼烧或可燃固体的燃烧，故C正确；

D.此仪器为泥三角，用于在加热过程中放置坩埚，故D正确。

故选：B。

根据常见仪器的外形以及名称来分析。

本题考查了化学仪器，熟悉常见仪器形状及构造特点是解题关键，题目难度不大，注意坩埚与蒸发皿区别。

2.【答案】D

【解析】解：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故B错误；

C.铜是单质，不是电解质，故C错误；

D.HClO水溶液能导电，是次氯酸电离出的离子导电，是化合物，为电解质，故D正确；

故选：D。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：是强碱弱酸盐，水解显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故A错误；

B.的水解程度大于其电离程度，其溶液显极弱的碱性，几乎不能使紫色石蕊变色，故B错误；

C.在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显强酸性，能使紫色石蕊变红，故C正确；

D.KOH是强碱，能使紫色石蕊变蓝，故D错误；

故选：C。

石蕊的变色范围为，即紫色石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，据此分析。

本题考查了指示剂的使用以及其变色范围，应注意掌握紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇极弱的酸、碱和中性物质不变色。

4.【答案】A

【解析】解：中，Fe元素的化合价升高，则是还原剂，Cr元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确，

故选：A。

中，Fe元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础，故A正确；

B.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和盐酸除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故B错误；

C.分散质粒子直径介于之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，是胶粒对光的散射，故C正确；

D.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，则电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离，故D正确。

故选：B。

A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；

B.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

C.分散质粒子直径介于之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质；

D.电离是电解质在水溶液或热熔化的作用下离解成自由移动的离子的过程。

本题考查了化学史、胶体的性质、电解质电离以及碱性氧化物的概念，明确电离概念及条件，熟悉胶体丁达尔效应原理是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】A.硅原子的质子数和核外电子数均为14，核外各层上的电子数分别为2、8、4，其结构示意图为，故A正确；

B.丙烷的结构简式为，并且C原子半径大于H，则丙烷的球棍模型为，故B正确；

C.乙醇的结构简式为，则分子式为，故C正确；

D.二氧化碳是共价化合物，分子中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故D错误；

故选：D。

A.硅原子的质子数和核外电子数均为14，核外电子分层排布；

B.用小球和小棍所表示的模型为球棍模型；

C.乙醇分子中含有2个C，6个H，1个O，据此写出分子式；

D.二氧化碳分子中碳原子与氧原子共用2对电子。

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及球棍模型、电子式、分子式和原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：和是同种物质，不能互为同素异形体，故A错误；

B.和是具有相同质子数，不同中子数，同一元素的不同核素互为同位素，故B正确；

C.蔗糖和葡萄糖结构不相似，也不是相差不能互称同系物，故C错误；

D.环己烷的分子式为，苯的分子式，不互为同分异构体，故D错误；

故选：B。

A.同种元素的不同单质，互为同素异形体；

B.具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素；

C.结构相似，分子组成相差n个原子团的有机物互为同系物；

D.具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体。

本题考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念及判断，题目难度不大，明确相关概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

8.【答案】A

【解析】解：为第三周期的活泼金属，易失去电子而被氧化，化学性质活泼，故A错误；

B.为两性氢氧化物，既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，生成盐和水，故B正确；

C.明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，可净化水，故C正确；

D.合金的硬度比各成分大，则铝合金的硬度比纯铝大，故D正确；

故选：A。

A.Al为第三周期的活泼金属，易失去电子；

B.为两性氢氧化物；

C.明矾溶于水后，铝离子水解生成胶体；

D.合金的硬度比各成分大。

本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：抗坏血酸具有还原性，可用作抗氧化剂，故A正确；

B.纯碱可作食用碱，可用于食品加工，故B正确；

C.加热氯化铵分解，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；

D.以石油、天然气和煤为原料可得到苯、乙烯等基础化工原料，可发生加聚反应生成合成纤维，故D正确；

故选：C。

A.抗坏血酸具有还原性；

B.纯碱可作食用碱；

C.加热氯化铵分解，在试管口化合生成氯化铵；

D.以石油、天然气和煤为原料可得到苯、乙烯等基础化工原料。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：由可知核外电子数为33，故A正确；

B.P位于第三周期VA族，As位于P的下方，则As位于元素周期表第四周期VA族，故B错误；

C.As的最高价为价，则最高价氧化物的水化物化学式为，故C正确；

D.As的中子数为，则a克含有的中子数目为个，故D正确；

故选：B。

A.元素符号左下角数字为质子数，且原子中质子数等于电子数；

B.P位于第三周期VA族，As位于P的下方；

C.As的最高价为价；

D.As的中子数为，结合、计算。

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子的构成、元素在周期表的位置、化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：只能完全电离为和，故电离方程式为，故A错误；

B.向溶液中滴加至溶液呈中性时，两者的物质的量之比为2：1，故离子方程式为，故B错误；

C.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故C错误；

D.葡萄糖在酒化酶的作用下能分解为酒精和二氧化碳，化学方程式为，故D正确；

故选：D。

A.只能完全电离为和；

B.向溶液中滴加至溶液呈中性时，两者的物质的量之比为2：1；

C.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；

D.葡萄糖在酒化酶的作用下能分解为酒精和二氧化碳。

本题考查了常见离子方程式和化学方程式的书写，难度不大，应注意掌握目标型离子方程式的书写方法：根据目标确定反应物之间的比例，然后书写离子方程式。

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，A为O、B为Si、C为S、D为Cl，

A.同周期从左向右原子半径减小，则B、C、A三种元素的原子半径依次减小，故A正确；

B.非金属性Cl大于S，则D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高，故B正确；

C.由乙烷的结构可知，B元素与D元素可能会形成，故C正确；

D.C元素能与钠元素形成含离子键、共价键，故D错误；

故选：D。

现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，A为O；C与A同主族，C为S，D的原子序数最大、D为Cl；B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，B为Si，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、元素的位置、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：一氯甲烷中只含一种等效氢，则二氯甲烷只有一种结构，故A正确；

B.聚异戊二烯中仍含碳碳双键，故能发生加成反应，故B错误；

C.乙醇中的可以被高锰酸钾溶液氧化为，从而能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.苯不是单双键交替的结构，结构中不存在碳碳单键，但存在单键，故D正确；

故选：B。

A.一氯甲烷中只含一种等效氢；

B.聚异戊二烯中仍含碳碳双键；

C.乙醇中的可以被高锰酸钾溶液氧化；

D.苯不是单双键交替的结构，不存在碳碳单键，但存在键。

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是聚单烯烃的结构中不存在碳碳双键，但聚共轭二烯烃的结构中仍存在碳碳双键。

14.【答案】A

【解析】解：葡萄糖是最简单的糖，不能水解，在人体内被氧化，生成二氧化碳和水，且放出能量为人体供能，故A错误；

B.氨基酸中既含羧基又含氨基，羧基能和碱反应，氨基能和酸反应，故B正确；

C.液态油脂中含碳碳双键，能和氢气发生加成生成饱和的高级脂肪酸的甘油酯，即得到人造奶油，由于此过程中结构中的不饱和键被破坏，故得到的人造奶油的稳定性更强，不易变质，故C正确；

D.疫苗的主要成分为蛋白质，高温能使其变性，冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性，故D正确；

故选：A。

A.葡萄糖不能水解；

B.氨基酸中既含羧基又含氨基；

C.液态油脂中含碳碳双键，能和氢气发生加成生成饱和的高级脂肪酸的甘油酯；

D.疫苗的主要成分为蛋白质，高温能使其变性。

本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意的是油比脂肪更易被氧化。

15.【答案】A

【解析】解：应控制溶液的浓度、体积相同，改变硫酸的浓度，且总体积相同，可研究浓度对反应速率的影响，操作不合理，故A错误；

B.钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知含有，故B正确；

C.花生油和水的混合物分层，分液时避免上下层液体混合，则打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，故C正确；

D.一般剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂，但特殊药品需放回原瓶，则从安全角度考虑钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中，故D正确；

故选：A。

A.应控制溶液的浓度、体积相同，改变硫酸的浓度；

B.钠的焰色反应为黄色；

C.花生油和水的混合物分层，分液时避免上下层液体混合；

D.一般剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂，但特殊药品需放回原瓶。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、离子检验、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：二氧化硫的物质的量，而二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于，故A错误；

B.的物质的量，而中含23个质子，故二氧化氮气体中含质子数为个，故B错误；

C.14g乙烯的物质的量，而乙烯中含4条极性共价键，故乙烯中含条极性共价键，故C错误；

D.和乙酸的摩尔质量均为，故30g混合物的物质的量为，而两者均含4个H原子，则混合物中含H原子为个，故D正确；

故选：D。

A.求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫和氧气的反应是可逆反应来分析；

B.求出的物质的量，然后根据中含23个质子来分析；

C.求出14g乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含4条极性共价键来分析；

D.和乙酸的摩尔质量均为，且均含4个H原子。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意解题方法的积累。

17.【答案】C

【解析】解：由表中键能及反应可知，为放热反应，故A错误；

B.比能量低，故B错误；

C.焓变为负，为放热反应，则反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；

D.中O原子上有2对孤对电子，且有2个键，O原子为杂化，空间结构是V型，故D错误；

故选：C。

A.焓变为负时，反应为放热反应；

B.同种物质的气态比液态能量高；

C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；

D.中O原子上有2对孤对电子，且有2个键。

本题考查热化学方程式及分子构型，为高频考点，把握焓变与键能的关系、杂化与分子构型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】【分析】

根据电池总反应为，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：，得电子发生还原反应为正极，反应式为：，以此解答该题．

本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．

【解答】

A.根据电池总反应为，则铜失电子发生氧化反应为负极，得电子发生还原反应为正极，所以为a负极，b为正极，故A正确；

B.得电子发生还原反应为正极，反应式为：，消耗H+，所以电极附近溶液的pH增大，故B正确；

C.铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：，故C正确；

D.由电池总反应为，过程中消耗，则调节电解质溶液的方法是补充，故D错误；

故选

19.【答案】D

【解析】解：的质量分数不再改变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，该可逆反应已经达到化学平衡状态，故A正确；

B.实验2中前内，则前内以的浓度变化表示的化学反应速率为，故B正确；

C.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快，故C正确；

D.实验3中，时向容器中充入一定量的He，各组分的浓度不变，则正反应速率不变，平衡不移动，生成氨气的量不变，但气体总量增加，导致氨气的体积分数减小，故D错误；

故选：D。

A.的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等；

B.结合计算出实验2中前内，然后结合反应速率与化学计量数成正比计算；

C.浓度越大、反应速率越快，随反应进行浓度逐渐减小；

D.实验3中，时，向容器中充入一定量的He，反应体系中各成分的浓度不变。

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，明确温度、催化剂、浓度对速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。

20.【答案】A

【解析】解：键为非极性键，键为非极性键，则过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键，故A正确；

B.碳、氧原子间的作用力为共价键，而干冰气化时克服的是分子间作用力，不是分子内碳、氧原子间的作用力，故B错误；

C.氯化钠中含有离子键，而氯化氢中只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；

D.分子中H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选：A。

A.过氧化氢中含有的键为非极性键，含有的键为非极性键；

B.干冰气化时克服的是分子间作用力；

C.氯化氢为共价化合物；

D.水分子中的H原子最外层电子数为2。

本题考查化学键及原子结构，明确离子键与共价键、极性键与非极性键的区别为解答关键，注意掌握化学键类型及判断方法，D为易错点，题目难度不大。

21.【答案】B

【解析】解：物质A为铵盐，草木灰呈碱性，二者混合会生成氨气，降低了肥效，所以A作肥料时不适合与草木灰混合施用，故A正确；

B.B为氨气，氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；

C.氮气的密度与空气接近，不能采取排空气法收集，一般用排水法收集，故C正确；

D.的反应是NO转化为，无色气体变为红棕色，可用于检验NO，故D正确；

故选：B。

A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为；B与Y反应生成C，C、D分别与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为、C为、D为NO、E为；通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为、F为；F与X发生酸碱中和反应得到的G为硝酸盐，以此分析解答。

本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等特殊转化，题目难度不大。

22.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.装置内的空气会将NO氧化为，影响产物的产量，所以通入排尽装置中的空气，故A正确；

B.由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量蒸气，可用装置B中的水除去，为防止与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；

C.将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；

D.装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入和CO的混合气体，被NaOH吸收后生成，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的反应再释放出，达到分离的目的，故D正确。

故选C。

23.【答案】A

【解析】解：反应中反应物有、NO、O、，生成物有、、NO、合在一块是：，反应物和生成物中相同的要消去即：，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用。

A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故A正确；

B、根据反应过程以及反应，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，故B错误；

C、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故C错误；

D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，不是同位素，故D错误。

故选：A。

总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了，反应前后质量化学性质不变的是催化剂，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力。首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，臭氧是生成物这两条最基本的信息，题目难度不大，。

24.【答案】B

【解析】解：由操作和现象可知，溴水可氧化亚铁离子、碘离子，但不能比较的还原性，故A错误；

B.检验在碱性溶液中，NaOH过量，由操作和现象可检验，故B正确；

C.铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，可能剩余Fe溶于硫酸后生成亚铁离子可被酸性高锰酸钾氧化，紫色褪去不能检验生成固体中含价Fe，故C错误；

D.挥发的盐酸与硅酸钠反应，由操作和现象不能比较、的酸性，故D错误；

故选：B。

A.少量的溴水分别滴入溶液、NaI溶液中，再分别滴加振荡，下层分别呈无色和紫红色，可知溴水分别氧化亚铁离子、碘离子；

B.检验在碱性溶液中；

C.铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，可能剩余Fe溶于硫酸后生成亚铁离子可被酸性高锰酸钾氧化；

D.挥发的盐酸与硅酸钠反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、还原性及酸性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

25.【答案】A

【解析】解：在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含，得到X溶液，向X溶液加入过量的产生白色沉淀为，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有、，无，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为，由于前边加入了过量的已经把全部氧化成，所以沉淀B为；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有

，可能含有。则原溶液中肯定有、、，无、，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有，可能含有、。

A.原溶液中一定存在、、，故A正确；

B.原溶液中可能合有和，没有，故B错误；

C.加入的硝酸钡是过量的，白色沉淀C一定含有

，可能含有，故C错误；

D.沉淀B肯定是，无，故D错误。

故选：A。

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，得到X溶液，说明肯定不含。向X溶液加入过量的产生白色沉淀为，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有、，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为，由于前边加入了过量的已经把全部氧化成，所以沉淀B为；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀C一定含有

，可能含有，而原溶液中各离子浓度均为，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。

本题考查无机物的推断，涉及离子反应与离子共存等，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力。

26.【答案】

【解析】解：①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为，

故答案为：；

②1，二溴乙烷的主链上有2个碳原子，在1号和2号原子上各有一个溴原子，故其结构简式为，

故答案为：；

四氧化三铁中与的个数之比为2：1，其与稀盐酸反应的产物中、的物质的量之比为2：1，则化学方程式为，

故答案为：。

①漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙；

②1，二溴乙烷的主链上有2个碳原子，在1号和2号原子上各有一个溴原子；

四氧化三铁中与的个数之比为2：1，据此分析其与稀盐酸反应的产物。

本题考查了化学方程式、有机物结构简式的书写，应注意的是四氧化三铁中与的个数之比为2：1，但其不是混合物。

27.【答案】硫酸亚铁

Cu、Fe、

【解析】解：加入了足量铁，且溶液F中含有单一溶质，该溶液中只能为硫酸亚铁，

故答案为：硫酸亚铁；

结合分析可知，组成X的三种元素是Cu、Fe、S，X的化学式是，

故答案为：Cu、Fe、S；；

气体A为，溶液D中含有铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：，

故答案为：。

结合转化关系可知，气体A与双氧水反应生成溶液C，溶液C与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀应该为硫酸钡，说明气体A为，溶液C中含有，由质量守恒可知X中含有S的物质的量为：，；溶液D中加入足量铁粉得到的红色固体为Cu，物质的量为：，若固体B为CuO，，说明B中还含有其它元素，结合F为单一溶质可知，固体B含有的其它元素只能为Fe，，固体矿物X由三种元素组成，则，，：：：：：2：3，则X的化学式为，以此分析解答。

本题考查无机物的推断，结合转化关系中的反应现象、物质颜色、溶质组成推断元素为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。

28.【答案】氧化反应

羧基

【解析】解：为乙烯，其的结构简式，故答案为：；

①中转化为，其反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

物质乙二酸，含氧原子团的名称为羧基，故答案为：羧基；

反应②的化学方程式为，

故答案为：.

烃A为石油的裂解气里含是较高的气体碳元素的质量分数为，则A为，结合图中转化可知，A发生氧化反应生成B分子中含有三元环，分子式为，B为环氧乙烷；B与水发生加成反应生成乙二醇，乙二醇氧化生成C为OHCCHO，C氧化生成D，1molD与足量Zn反应生成标准状况，D中含2个，D为；E为六元环化合物，乙二醇与乙二酸发生中和酯化反应生成E，E为，以此来解答．

本题考查有机物的推断，为高频考点，把握转化中的有机反应、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的