物质的量有关计算专题

物质的量有关计算专题【例1】

ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(

)A．1∶7 B．7∶1C．7∶8 D．8∶7B求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【例2】在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中平均相对分子质量。2O3===3O2

ΔV233－2＝1x1.2a－a＝0.2a所以x＝0.2a×2＝0.4a设混合气体中O3占xL，根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)＝V(O3)∶V(O2)＝0.4a∶0.6a＝2∶3

练习（求混合气体平均相对分子质量）1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分子质量是多少？2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。28.8311:24.在一定条件下，已知氮气与氢气的混合气体对氢气的相对密度为4.25，维持条件不变，充分反应后测得混合气体对氢气的相对密度为5.1，求氮气的转化率（提示：转化率等于物质参与反应的质量/该物质起始的质量）33.3%5.甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1（g/L），则混合气体中甲烷与氧气的体积比为多少？3︰26．常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1∶2∶3∶4混合,计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍?

15.6倍【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 (

)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

B【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

(

)A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)D

【例5】在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 (

)A．1∶4

B．1∶3C．1∶2 D．1∶1

A【例6】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L－1.溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________。

练习:1在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有

个A原子，分解反应的化学方程式是

。4AH3＝A4+6H242.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R+5Q=4X+nY反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是

()A.2B.3C.4D.5A3.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57CD4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的体积为__________。0.75L5.在一定条件下，某化合物受热分解：2X

A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43。在相同条件下。X的式量是多少？80.01C【例7】A

【例9】

(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是___。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④无法确定规律小结．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：①对于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半；②对于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。【例10】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

(

)A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>bB

1、在100g浓度为18mol/L、密度为dg/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）

A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根据(100/d)×18=V稀×9

得出V稀=200/d则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀×200/d-1002．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L。则c1和c2的关系(

)A．c1＝c2

B．c1＞c2C．2c1＜c2D．2c1＝c2答案：C因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大

w2＞w1，所以ρ2＞ρ1，＜1，

根据c＝

可得：＝＝＜，即c2＞2c1。

4．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（）。A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1【答案】选C。5、50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为ω1，与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为ω2，（以下填"<"、">"或"="）

⑴若ω1=2ω2，则c1

2c2，V

50mL

⑵若c1=2c2，则ω1

2ω2，V

50mL【答案】⑴>；=⑵<；<D

【例11】【例12】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ

g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c

mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (

)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V