秋季高三化学秒杀高考通关一轮复习2690第9-16讲义

第九讲&第十讲弱电解质电离盐类知识点1、电解质的分类(回顾电解质表)【秒杀强训1在KH+SO4的稀溶液和熔融状+下都存在的离子

某化合物易溶于水，其水溶液能导电，则该化合物 D下列物质属于强电解质且能导电的①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融 ⑥稀硫酸⑦乙 强电解质一定是离子化合C．SO3溶于水导电性很强，所以SO3是强电解质pH相同的等体积CH3COOHHCl溶液与足量Zn反应下列事实可证明氨水是弱碱的是 C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液某种物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏，这种物质是（ ） A、熔融氢氧化 B、石墨 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 C、 1molL1甲酸恰好与 1molL1NaOH溶液完全反D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比苯酚溶液的知识 2、弱电解质的电离平衡与平衡移动影响因解决电离平衡列表达式→判断平衡移动方向→判断移动后产生的影响(转化率、浓度等4【秒杀强训24下列叙述正确的

2O溶液中存在如

NH＋+OH－加入少量浓盐酸，平衡逆向移加入少量NaOH加入少量0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减加入少量MgSO4固体，溶液pH增 B．加入0.1mol·L-1的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol·L-1的硫酸D．加入少量的1mol·L-1的NaOH溶向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的选项中选择）.逐渐减 B．逐渐增C．先逐渐增大，而后减 D．先逐渐减小，而后增有关反应的离子方程式 将0.lmol·L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确都减小C．醋酸电离平衡向左移 D．溶液的pH增在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移C0.1mol／LHClC(H+)D.现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题若向氨水中加入少量硫酸铵固体此时溶液中(填“增大”“减小”“不变 ；所得溶液的pH 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH＋)=amol/L，则 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离 知识点3：弱电解质的稀释问题【秒杀强训3】选对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确10oCpH用盐酸中和，消耗的盐酸体积相分别加水稀释10倍，两溶液的pH现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液｡下列说法正确的是( ①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最将②､③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的将①､④混合,若 c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液仍相同，则m、n的关系是 D．无法判在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量 甲烧杯中的酸过两烧杯中参加反应的锌等反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）100mL0.01mol/L10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列A中和时所需NaOH的 电离程 H+的物质的 CH3COOH的物质的 B、[NH3·H2O]/[OH-C、[H+]和[OH-]的乘 D、OH-的物质的现有两种浓度不等的甲酸溶液ab0.10mol/LpH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、aC、b的浓度必小于乙酸的浓度D、bpH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多DpH2100mL2003g锌粉，AB 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体（V）A．A、 两种酸溶液物质的量浓度一定相稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液a=5时，A是弱酸，B若A、B都是弱酸，则知识点4、盐类水解盐类水解：盐电离出的阴阳离子分别于水电离的氢离子/氢氧根结合生成弱电解质溶水解方备注说【秒杀强训4在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度 C．提高溶液的pH 下列关于FeCl3水解的说法错误的是 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增5mol/L0.5mol/LFeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度5020℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐CH3COONaNaOH；②固体KOHNaHSO4CH3COONac(CH3COO－)/c(Na 第十一讲&第十二PH计算与酸碱中和滴定及溶液中离子问题知识点1：溶液中铵根浓度比较与结合质子能力溶电离/水解方铵根浓1氨23456碳酸氢7硫酸氢89亚硫酸氢完成下列反应方反方苯酚与碳酸醋酸与碳酸氢【秒杀强训1HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、 B．HZ、HY、C．HX、HY、 D．HY、HZ、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是 知识点2、PH计算与溶液酸碱性判断【秒杀强训21．25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是( 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K不向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确10oCpH用盐酸中和，消耗的盐酸体积相分别加水稀释10倍，两溶液的pH3．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（ A．[OH-]增 B．[H+]×[OH-]=Kw，数值不 A.图中五点KW间的关系B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适时NH4Cl固体的方D.B点时,pH=2pH=10KOH等体积混合后,溶液显中性5．现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液｡下列说法正确的是()B.将②､③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②=③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④;②>① 2NH3+NH3NH4++NH—，则下列叙述正确的是2乙醇的电离方程式 C2H5O-液氨的离子积常数为：1.01028，则液氨浓度为1.01014mol2若可用与pH相当的定义来规定pOHpNH等，则乙醇中与pH2—lg[CHOHK2 K乙醇 [CHOH][CHO]1.01030，则此时的pCHO 2 2 2室温时，下列溶液混合后，pH大于7的C．pH＝3的硫酸和pH＝11D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混常温下，下列各组比值为1∶2的33C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，－溶质的物－浓度之D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO2)c(CH

两种溶液中的c(Na+)相分别加热到相同温度时，CH3COONapH某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲B．b点溶液的导电性比cC．a点Kw的数值比c点KwD．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓知识点3、溶液中离子关系1、醋酸中的守恒关系与离子关2、醋酸与 2:1混合溶3、醋酸与 1:1混合溶4、醋酸与 1:2混合溶5、CO2与 2:3混合溶【秒杀强训3】选1、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误A．HN水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN＞c(H+)＞c(N)＞c(OH NHC．NaN水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(HD．N3

2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（ A．c(Na+)=2c(CO32－) B．c(OH－)=2c(H+) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 A．c(H+)＞c(OH- D．c(CH3COOH)+c(CH3COONa)=5、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+) 4 44 D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH47、在25℃时，将PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系 A．c(Na+)=c(CH3COO－)+ B．c(H+)=c(CH3COO－)+ )acH＞(HNaOHCHCOOH溶液混合，不可能出现的结果是（pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CHCOOpH＞7，且c(Nac(H＝c(CHCOOc(OH-)CPH＜7，且c(CH3COO＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)DpH＝7，且90.1mol/L的醋酸钠溶20mL0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c1020mL0.4mol/L50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各 B．c(NO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋) 1110mL0.01mol/LNaHC2O40.01mol/LNaOHNaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2B．V(NaOH)＜10mLc(Na＋)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)C．V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L4412、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ 溶液中：c(HCOO-)+c(OHc(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-3 溶液中：3D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中13、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（A．0.1mol·L－1NaCO溶液中：c(OH-)=c(HCOc(H+)+2c(HCO B．1L0．lmol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)=c(Cl-向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH-向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO（20.05mL则（1）与（2）H+离子的物质的量浓度之比为（）A、 B、 C、 D、15、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（0mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH)>cOH10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/LNaOHC(Na+)=C(Cl-)>C(OH-0mL0.1mol/LCH3COOH溶液5mL0.2mol/LNaOHC(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-0mL0.5mol/LCH3COONa溶液6mL1mol/L盐酸混合C(Cl—)>C(Na+)>C(OH- 7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．混合后溶液的体积为2aL18、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH- B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH- D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-190.1molCH3COOHCH3COONa1L )A.C(H+)＞ D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LA．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)．(Na)(H)=C(HSO)+C(SO)+C(OH—)C．C(Na)+C(H)=C(HSO)+2C(SO)+C(OH—)的一元碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶 22、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关叙述中正 A．H2Y在电离时为 HY-该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)D．HY-水解方程式为：HY-+HOY2-+H3O+知识点4：酸碱中和滴定实验洗滴定管,验润洗(用所准备装的试剂洗装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数取平均用酸值计算,设用酸指示剂选择：由溶液酸碱性确误差分析：对比标准液读数与理论【秒杀强训41、某学生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚用标准溶液润洗滴定管2-3把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-调节液面至0或0刻度以下，记下读正确操作的顺序是（用序号字母填写 上述（B）操作的目的 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 在量筒的上 B.在滴定管上C.在托盘天平刻度尺的正 D.在托盘天平刻度尺的右准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是 25ml量 B.25ml酸式滴定C25ml碱式滴定管D.50ml下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎塑料（或纸条）所测出的中和热数下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检 A. B. C. D.部分溶液后，俯视液面，读数 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于 B.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成 A. B. C. D.它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. B. C. D.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定A碱酸（乙B酸A碱酸（乙B酸碱（甲C碱酸（甲D酸碱（乙用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润③配制碱液时，称量的固体吸④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶A. B. C. D.某学生用0.1mol/LKOH移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚用标准溶液润洗滴定管2-3把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-调节液面至0或0刻度以下，记下读正确操作的顺序是（用序号字母填写 上述（B）操作的目的 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响 知识点5、溶解平衡【沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡AmBnAmBn()mAn+(aq)＋nB(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。【溶度积常数Ksp（或溶度积）难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即 如 Ag+(aq)＋Cl－(aq)；Ksp(AgCl)=(Ag+)·(Cl溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积KSP的大小。溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。【沉淀溶解平Q＞Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状Q＜Ksp时是不饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到沉淀溶解平衡以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。【秒杀强训5有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgClZnSCuSBZnSKspCuSKsp将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH4＋可能是得到滤液b和白色沉淀C；浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶5mLNaClAgNO3KI溶液并振 B．AgCl<AgI< C．AgCl>AgI> D．AgI>AgCI>工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeSMnSFeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的AgCl的溶解度增 C．Ksp(AgCl)增 AgClKIAgClAgI是．A．AgI比AgCl稳 D．AgI的溶解度比AgCl在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成沉淀铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓镓酸酸性强于铝 B.铝酸酸性强于镓 D.Al(OH)3是难溶1.4×10-1.4×10-6.3×10-7.7×10-8.51×10-下列说的五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的某温度时，AgCl(s) 第十三讲&第十四讲&第十五讲有机推知识点1、烃同分异构体书写与有机推断思想【秒杀强训1以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息1 的核磁氢谱表明其只有一种化学环境的氢122化合物F苯环上的一氯代物只有两种34通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：34 D的结构简式 E的分子式 （4）F生成G的化学方程式 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件①苯环上只有两个取代基②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式 1、C5H10所有同分异构体书2、 所有属于芳香类化合物的同分异构体书3、 所有属于芳香类化合物的同分异构体书4、 所有属于芳香类化合物的同分异构体书写(支链不考虑链状结构2J，以降低其凝固点，扩大试写出（l）反应类型 、 、结构简式 、3J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容合成路线上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀（1）反应类型：反应 反应 写出结构简式 写出B＋E→J的化学方程 写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简4、苯酚是重要化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）写出C的结构简。写出反写出G的结构简写出反。。。（5）。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂 5、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：写出下列反应的反应类型S→A第①步反 D→E第①步反 （2）B所含官能团的名称 （3）写出A、P、E、S的结简式 ； （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F。。（5）写出与D具有相同官能团的D。知识 2、卤代烃同分异构体书写及有机反应条件汇1、C5H12所有一氯/二氯代物书2、C8H10所有苯环上一氯/二氯代物书3、反应条件汇总之浓硫酸4、有机条件汇总之5、有机条件汇总之稀硫酸/Ni，加热/6、有机条件汇总之光照7、有机条件汇总之一定条件(聚合反应知识点3、有机推断之描红法应1、烃A1、烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是 （R、R’表示烃基或氢原子A中官能团的结构简式 B→C的化学方程式 E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的 （填字母序号）能与金属钠反分子中4一定条件下，能与浓氢溴酸反与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系G→H涉及到的反应类型 I的分子式为C4H6O2，其结构简式 J→K的化学方程式 写出与E（不考虑顺反异构，不考虑— 连在双键碳上的结构）2、有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得－CH－CH2OH+－CH2OCH2－+①②回答下列问题试剂Ⅰ的名称是；B→C的反应类型 质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为 写出下列反应的化学方程式①D→E的反应；②CF的反应（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 3、由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下请回答的分子式 ；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式 （2）B的结构简式 E→F的反应类型 D→E反应的化学方程式 （5）K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 团的位置相同，G的结构简式是 （7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基1molW最多与3mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式 4、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到(也可表示为： 丁二 乙 环已实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空A的结构简式 ；B的结构简式 写出下列反应的化学方程式和反应类 5、α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物请回答下列问题试剂1 ,试剂2 A至H中，能发生银镜反应的 G和H的结构简式分别是 E转化为F的反应方程式 知识点4、六元环状结构总结【单酯【肽键与醚【高级进阶之酯交换类知识 5、有机推断之对称结构及含氧有机物同分异构体书【秒杀强训31、姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如B→C的反应类型 C→D反应的化学方程式 E的核磁氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称 E→G反应的化学方程式 下列有关香兰醛的叙述的 写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简 ①苯环上的一硝基取代物有2姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下请回答下列问题（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 A分子中所含官能团的名称 第①②步反应类型分别为 化合物B具有的化学性质（填写字母代号） a.可发生氧化反 b.强酸或强碱条件下均可发生消去反c.可发生酯化反 d.催化条件下可发生加聚反 、D和 写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式 写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式。中C、H、O原子个数比为2:4:1。 ⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式。A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下⑶.写出A→E、E→F的反应类型：A→ 、E→ ⑷.写出A、C、F的结构简式 、 、 ⑸.写出B→D反应的化学方程式 ⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： 。A→G的反应类型为 知识点6、含氧有机物的同分异构体书写1、C4H10O所有同分异构2、C4H8O所有同分异构3、C4H8O2所有同分异构4、苯乙酸同分异构知识点7、醛的特殊反应与乙 与丙 【醛与酚第十六讲电化学知识点1、原电池模型1、金属冶炼之炼铁与钢铁腐蚀及金属保2、Al—空气—海水电池及Mg—Al—NaOH原电3、干电知识点2、电解池1、氯2、电解3、精炼知识点3、原电池之电池及蓄电1、氢氧电2、合成氨原理的应3、铅【秒杀强训】下列设备工作时，将化学能转化为电能的ABCD锂离子电能集热 能电综合下图判断，下列说法正确的装置I和装置II中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增装置I和装置II中负极反应均是：Fe— 装置I和装置II中正极反应均是：O2+4e－+2 图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的铜锌原电池A．Cu片上发生氧化反 B．电子由Cu片经外电路流向ZnC．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶 D．一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减综合下图判断，下列叙述的I、II的反应原理均是Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋CuI、 中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利随着反应的进行，I、II中CuSO4取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3 6．铅蓄电池反应原理为：Pb(sPbO2(s2H2SO4(aq)放电2PbSO(s2HO(l) 充正确的A．放电时，负极的电极反应式为：Pb–2e－ B．放电时，正极得电子的物质是PbO24D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4— PbO2+4H++4如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的钢铁被腐蚀的最终产物为生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为图②中，正极反应式为O2+4e—+ 铜板上铁铆钉长期在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法的是B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是：2H++2e- H2↑，O2+4e－+4H+ 下列叙述正确的铁表面镀锌，铁作与电源正极连接，可被保 Fe3＋下列与金属腐蚀有关的说法，正确的图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐图 中，用牺牲镁块的方法来防止钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的A的溶质是阴极附近溶液pH升气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－ Cl2↑与产生气体b的电极相连的是电源的正某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法的是A．A

B．阳极区溶液中发生的反应为：Cr

＋6Fe

＋6Fe＋7HC．阴极区附近溶液pH降

2 77如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼A.a钉附近呈现红 B.b钉上发生还原反C.a中铜丝上发生氧化反应D.b右图中X为电源，Y 饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸滴有一滴 斑向d端扩散。下列判断正确的是（A．滤纸上c点附近会变红B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增C．Z中溶液的pH16、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法高纯 ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）CFe2＋Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt17、2004年圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如右图，下列说法不正确的是 （）A．a极为电池的负B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O+4e–=2HO18、右图是一种敏化能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏（S）涂覆在TO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： I+2e 来源:Z2TiOS3I2TiO 下列关于该电池叙述的是 D．电池的电解质溶液中I-和I3-电子通过外电路从b极流向a B.b极上的电极反应式为C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b以葡萄糖为的微生物电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的该电池能够在高温下