硫酸的制备与性质

硫酸的制备和性质在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条河，全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河”！酸

河你知道河中含有什么成分吗？硫酸的物理性质纯硫酸是一种（）的油状液体；常用浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为（）；硫酸是一种（）的强酸；易溶于水，能以任意比与水混溶。如何稀释浓硫酸？无色黏稠酸入水、沿内壁、缓慢倒、不断搅高沸点难挥发18.4mol/L稀硫酸的性质——酸的通性①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前的金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Al(OH)3＋3H2SO4====A12(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑+H2O【想一想】对比浓硫酸和稀硫酸微粒有何不同

稀硫酸

浓硫酸还原产物氧化能力H+、SO42-H2SO2较弱，主要体现酸性强H2SO4（主要）、H+、SO42-结论：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存在的主要是硫酸分子。微粒实验一浓硫酸与胆矾现象：

胆矾由蓝色变为白色原因：

浓硫酸具有吸水性CuSO4·5H2O→CuSO4应用：作干燥剂浓硫酸胆矾CuSO4·5H2O无水CuSO4浓硫酸的特性——吸水性已知：O2、Cl2、H2、CO2、SO2、HCl、H2S、NH3等气体，浓硫酸不能干燥哪些气体？酸性气体：CO2、SO2、HCl、Cl2碱性气体：NH3中性气体：O2、H2还原性气体：H2S√√××浓硫酸的特性——脱水性现象：

生成疏松多孔的黑色物质，同时又有刺激性气味的气体生成。实验二浓硫酸与蔗糖浓硫酸原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H与O按2:1比例失去。C12H22O1112C+11H2O浓硫酸的特性——强氧化性实验三浓硫酸与铜现象：铜与浓硫酸在加热条件下剧烈反应；有无色刺激性气味的气体生成；向反应后的溶液中加水，溶液变蓝色。原因：Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O应用：实验室制取少量SO2△加热时，浓硫酸可以与除金、铂外的所有金属反应。浓硫酸能与大部分金属、一些非金属单质（如碳）、某些化合物发生氧化还原反应友情提醒金属铝、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化！

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

△浓硫酸滴入石蕊试液中有什么现象？浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上有什么现象？先变红后褪色先变红后变黑硫酸的用途浓硫酸的特性小结：吸水性脱水性强氧化性强烈的腐蚀性浓硫酸滴在皮肤上怎么办？

先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然后用大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶液擦洗.1.Fe、Al的钝化：(1)常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。△====浓硫酸强氧化性及反应规律(2)加热时，Fe、Al遇到浓硫酸剧烈反应生成SO22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。2.与不活泼金属和非金属的反应：由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属(Au、Pt除外)或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：(2)还原产物(1)反应要加热，否则不反应。(3)浓硫酸的作用与金属反应：酸性和强氧化性；与非金属反应：只表现强氧化性。(4)随着反应的进行，后期反应会怎样？3.与活泼金属反应：在常温下，浓硫酸和足量的金属活动性顺序表中H前的金属(Al、Fe除外)发生反应时，反应分为两个阶段：(1)开始阶段怎么反应？(2)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸时又怎么反应？以锌为例下列现象反应了硫酸的哪些主要性质（1）浓硫酸滴在木条上，过了一会儿，木条变黑（）（2）敞口放置浓硫酸时，质量有所增加（）（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生（）（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生（）（6）使蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）（7）利用NaCl固体跟浓硫酸反应可制HCl气体（）脱水性

吸水性酸性、强氧化性酸性高沸点性酸性、脱水性

硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。硫酸的制备忆往昔硫酸的制取在公元650～683年“炼石胆取精华法”

——《黄帝九鼎神丹经诀》18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。CuSO4==CuO+SO3↑∆2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑SO3+H2O==H2SO4∆SO3+H2O==H2SO4含硫矿石硫磺S黄铁矿FeS2硫酸工业生产流程动画

硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却沸腾炉接触室

吸收塔硫酸的工业制法1.三种原料：硫或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸2.三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔流程原理1.二氧化硫的制取和净化--造气2.二氧化硫氧化成三氧化硫--接触氧化3.三氧化硫的吸收—硫酸生成4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高温SO3+H2O====H2SO42SO2+O22SO3

催化剂△S+O2====SO2△亲爱的水：

你好！

请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热，当我看不见你，我会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。

我有时脾气很暴躁，但这是我+6价的硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法抑制寻觅你一样。

水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子，尽管别人认为我脾气不好。他们说我欺负金属，欺负H2S和Na2O2。其实这都是硝酸让他们传开的。难道硝酸不欺负它们吗？NO与NO2两位兄弟是可以证明的。我只从硫中抢了2个电子，可硝酸抢了5个，这不说明它比我更欺负弱小吗？

浓硫酸给水的情书水，为什么你总是在硝酸和我之间犹豫呢？我可以为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸也不后悔，而且我会像一位守护天使一样保护你，不让你受伤，尽管我的氧化性不如硝酸那么强，