氧化还原反应 课件【高效识记+易错矫正】 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应请同学指出反应类型：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2△认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展

判定氧化还原反应的依据：

反应前后元素化合价是否改变早期结论：

有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应称为氧化还原反应⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4判断下列反应那些属于氧化还原反应？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高温⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置换反应复分解反应随堂练习氧化还原反应非氧化还原反应化学反应置换反应复分解反应化合反应分解反应请同学讨论基本化学反应类型与氧化还原反应的关系？思考1：有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？思考2：同素异形体之间的转变属于化学反应吗？氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。思考：为什么元素化合价会发生变化？2Na+Cl2==2NaCl金属钠能和氯气反应:失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?0-1+10发生了电子转移！氢气能和氯气反应:H2+Cl2==2HCl电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原0+10-1发生了共用电子对的偏移！

凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析氧化还原反应的本质是有电子转移电子转移如何表示？双线桥法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆化合价升高，失去2×3e-,被氧化化合价降低，得到2×3e-,被还原0

+30

+3思考：双线桥法表示的步骤及注意事项"双线桥"法小结步骤：1.标出变价元素的化合价2.画双箭号，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.写出“失去”、“得到”及相应的电子数注意：失电子总数＝得电子总数2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1失去2×e-,化合价升高,被氧化得到2×e-,化合价降低,被还原2Na+Cl2

＝2NaCl00+1-12Na+Cl2

＝2NaCl00+1-1价态变化原子个数×每个原子得失电子数巩固练习用双线桥法表示下列反应的电子转移

2KClO3

2KCl＋3O2↑-2

-10

+5化合价降低，得到2×6e-,被还原化合价升高，失去6×2e-,被氧化

注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从反应物中某一元素中指向另一元素中。②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。单线桥法Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-巩固练习4、氧化还原反应的相关概念CuO+H2======Cu+H2O+200

+1化合价降低，氧化剂[氧化性]得到e-，被还原(发生还原反应)被氧化(发生氧化反应)还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失去e-，氧化产物[还原性][氧化性]氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右在同一反应中:两剂两物指物质,被氧化被还原得失（偏移）电子指元素。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.2Na+Cl2==2NaCl

CuO+C2Cu+CO2高温2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂还原产物和氧化产物还原剂和氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物学以致用试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：CCFeFeSSSHClClN思考：元素价态与氧化性还原性的关系？元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性5、常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等

⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等6、氧化性、还原性强弱的判断①根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物Cl2+2KBr==2KCl+Br2氧化性：

Cl2>Br2还原性：Br->Cl-②根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性非金属活动顺序增强F③依据被氧化或被还原的程度不同进行判断

▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。④与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO4>MnO2点燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。蜡炬成灰、木已成舟等成语中涉及氧化还原反应

()2.中国古代有大量的青铜器流传于世,青铜形成铜锈[Cu2(OH)2CO3]的过程中发生了氧化还原反应

()3.当交警查酒驾时,会让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气,若司机饮酒,呼出的酒精会转变为醋酸。该过程中,K2Cr2O7发生还原反应

(

)4.氧化还原反应中一定有氧元素参加

(

)5.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

(

)6.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

(

)判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。✕√✕✕✕√7.黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C==

K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,C发生氧化反应,S和KNO3发生还原反应

(

)8.用双线桥法表示电子的转移情况为:

(

)9.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O

3KH2PO2+PH3中只做氧化剂被还原

(

)10.Fe3+→Fe的过程中得到3个电子,Cl2→Cl-的过程中得到2个电子,所以氧化性:Fe3+>Cl2√✕✕11.金属阳离子一定只具有氧化性

(

)12.Na+中Na元素处于最高价,因此具有强氧化性;Cl-中Cl元素处于最低价,因此具有强还原性(

)

✕✕化学与生活：焊接铁轨在焊接铁轨时,人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃,由于反应放出大量的热,置换出的铁以熔融态形式流出.让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆

化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原0

+30

+3分析：1.写出该反应化学方程式并判断是否属于氧化还原反应？2.该反应中

发生了氧化反应；

物质发生了还原反应。高锰酸钾外用片(或溶液)，可用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。化学与生活：情境探究问题1.高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?提示:高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。2.下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:[注意事项]1.本品仅供外用，切忌口服。2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。[药品相互作用]不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。①高锰酸钾水溶液为什么易变质?②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?提示:①KMnO4具有强氧化性，易与空气中的还原性物质反应。②高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，二者容易发生氧化还原反应。随着人们环保意识的增强，汽车都已经装上了尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分。化学与生活：解决问题提示:由示意图可知两种有毒气体为CO和NO,两者反应生成的无害气体均为空气中的成分,即N2和CO2,化学方程式为:2NO+2CO==N2+2CO2问题：根据题目信息分析反应物和生成物是哪些物质,写出该反应的化学方程式。7、氧化还原反应的配平KM