元素周期律(课时三)

元素周期律第二课时随着原子序数的递增原子最外层电子排布原子半径化合价均呈现周期性变化金属性和非金属性结构----→性质决定11-17号元素的原子结构推测：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，镁与冷水的反应缓慢；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象反应很剧烈，产生气泡，放出大量热。

反应不剧烈，反应产生气泡，放出大量热。化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较NaOH强碱

与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。Mg(OH)2中强碱

常温或加热下遇水无明显现象；与酸反应放出氢气。Al(OH)3弱碱两性氢氧化物结论：NaMgAl

与冷水反应：浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，加入酚酞变为红色。金属性逐渐减弱资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的非金属性变化情况如何？14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强结论：NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强同一周期元素,从左到右3、元素周期律：

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。（1）在同一周期元素原子的___________相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.电子层数减小增强减弱增强减弱增强元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性（2）在同一主族元素原子的___________相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_________,原子核对外层电子的引力逐渐________,从而失电子能力逐渐__________,得电子能力逐渐_________,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_______,非金属性逐渐_________.最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据金属性与非金属性的强弱判断判断依据金属性非金属性①金属单质与水或酸反应置换出H2的难易②金属最高价氧化物对应的水化物

碱性强弱①非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性②最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱三、元素周期表及元素周期律的应用1、已知某元素的原子序数为34，它在周期表中的位置：第四周期VIA族，画出他的原子结构示意图2、已知镓Ga：金属单质既能溶于酸（产生Ga3+）也能溶于碱（产生镓酸盐）。镓在常温下，表面因产生致密的氧化膜阻止进一步氧化，在冷硝酸中钝化。加热时能与卤素、硫等迅速反应。确定它在周期表中的位置3、某同学阅读课外资料时，看到下列有关锗、锡、铅三种元素性质的描述：（1）锗、锡、铅通式的+4价氢氧化物的通式R（OH）4（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应比较快判断他们在周期表中的位置，请解释产生上述性质变化的原因（一）“位、构、性”的关系位置

周期数=电子层数主族的族序数=最外层电子数原子结构电子层数最外层电子数原子半径性质主要化合价得失电子能力判断元素推出位置通过位置运用递变规律反映决定决定反映（二）元素周期律、周期表在实际生产中的应用实例①农药多数是含As、

Cl、P、S、N、等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属分界线处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.

酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半径大小:Na>S>OC.

碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

还原性强弱:F->Cl->I-2、下列各组中，属于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金刚石和足球烯C60

C。H2O和D2O

D16O和18OD

D

3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数为34

B.最高价氧化物的