初三化学溶液的酸碱性B

教师辅导讲义年级：初三 辅导科目：化学 课时数：3课题第二章第三节溶液的酸碱性.理解溶液可以呈酸性、碱性和中性。.掌握几种常用酸碱指示剂的显色情况及用指示剂测定溶液酸碱性的操作方法。教学目的 3.掌握pH与溶液酸碱性的关系。.知道常见的酸和碱类物质，以及与酸性、碱性溶液的区别与联系。.了解生活中常见物质的酸碱性，知道pH对人类生活的重要意义。教学内容一、知识梳理（一）溶液的酸碱性和pH1.酸、碱指示剂：检验溶液酸碱性的指示剂叫酸碱指示剂。（1）检验溶液是否呈酸性；可用紫色石蕊试液或蓝色的石蕊试纸看是否变红色。检验溶液是否呈碱性：可用紫色石蕊试液或红色石蕊试纸，看是否变蓝色。还可用无色酚欧试液或白色的酚欧试纸看是否变红色。比较溶液酸碱性的强弱（酸碱度）：可用pH试纸【归纳】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液能使无色酚欧试液变红色，酚欧试液不能用来检验酸性溶液。酚欧是一种白色粉末，不溶于水，可用酒精配制。酚欧又是一种泻药。（2）自制酸碱指示剂许多植物的花果茎叶中含有颜色的有机物，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示出不同的颜色。具体操作方法：是可以取这些植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，使植物中所含的色素溶解于酒精，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。下表列出某些花的浸出液的变色情况花名月季花菊花喇叭花丝瓜花一串红花的颜色红紫紫黄红变色情况酸性红色红色紫色黄绿色红色碱性黄色黄色黄色黄色黄绿色⑶用pH试纸测定溶液的pH一酸碱度（与酸碱性关系）酸碱度的含义 酸碱度的表示方法 酸碱度的测定方法 |

表示溶液酸性或碱性的强弱程度的尺度就是酸碱度（酸碱性只是粗略表示溶液呈酸性或碱性，不能表示酸性或碱性的强弱程度）常用pH表示，pH范围通常在0〜14之间：pH<7时，溶液呈酸性pH=7时，溶液呈中性pH>7时，溶液呈碱性用玻璃棒把待测液蘸在pH试纸（黄色）上，然后观察试纸颜色的变化，并与标准比色卡对比出待测液的pH。注：用pH试纸测定溶液的pH,虽简单，但不够精确。数字微显pH计是能准确测定溶液pH的一种仪器，它的最小分值为0.1。（二）溶液的酸碱性与生活的关系.人的体液的pH人的体液都有一定的酸碱度，例如血液的pH在7.35〜7.45之间，脊椎液在7.3〜7.5之间，唾液在6.5〜7.5之间。胆汁在6.8〜7.4之间，这些体液的酸碱度都接近中性。胃液中含有盐酸，pH在0.8〜1.5,是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。将一根特别的橡皮管（胃管）插入胃中，取出胃液，可测定胃液中盐酸的浓度，对某些疾病的诊断有帮助。正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，也呈酸性，pH在5.2〜5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。.胃液里的盐酸纯净的胃酸是一种无色的强酸性液体，pH约为0.9〜1.5。正常成年人每昼夜分泌胃液约1.5〜2.5升。胃液的主要成分是盐酸，胃蛋白酶、粘蛋白，氯化钠和氯化钾等。胃液是由胃腺分泌的。胃液中的盐酸有多种功能：（1）激活胃蛋白酶原，提供胃蛋白酶所需要的最适pH。（2）使食物中的蛋白质变性而易于水解被人体吸收。（3）杀死随食物进入胃内的细菌。（4）促进胰液，肠液和胆汁的分泌。（5）造成的酸性环境有助于小肠内铁和钙的吸收。胃酸为什么不腐蚀胃呢?在正常情况下，胃粘膜分泌的粘液覆盖在胃粘膜表面，可以耐受酸度很高的胃酸，而不被腐蚀。胃粘膜上皮细胞顶部的细胞膜和相邻细胞间紧密连接构成的脂蛋白，有防止离子透过的作用。同时胃粘膜上皮细胞的更新率很快，每2—3天更新一次，即使有小损伤，也可及时弥补。很多物质，如酒精、胆盐和阿司匹林素，以一定的浓度和时间与胃粘膜接触后，都可破坏胃粘膜屏障，引起溃疡。不定时进食，使胃处于饥饿状态，也会引起溃疡。.一些常用食物的pH范围食物pH食物pH柠檬汁2.2〜2.4牛奶6.3〜6.6食醋2.4〜3.4饮用水6.5〜8.0葡萄酒2.8〜3.8蛋7.6〜8.0桔子汁3~4软饮料2.0〜4.0啤酒4~54.酸性土壤施用石灰的作用：当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。(1)中和土壤酸性，消除铝离子的毒害。(2)改善土壤中有益微生物的活动条件，促使土壤中某些养分有效化。(3)改善土壤耕作的层的物理性状，提高土壤的吸收和保肥能力。.酸雨的形成和危害正常的雨水略带酸性，pH为5〜6,由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。酸雨最严重时pH可以达到2〜3。酸雨的降落还使得江湖水质酸化，水生物死亡。酸雨的降落还使得金属锈蚀加快，建筑物、古迹被腐蚀损坏。.酸碱度的实用意义：(1)控制化工生产中反应的酸碱度。(2)调节土壤酸碱度，适应农作物生长。(3)人体内某些物质或排出物的pH,了解健康状况知道治疗。(4)检测分析环境污染，指导环保。(5)检测食物，指导饮食。(三)常见的酸溶液，碱溶液.酸和碱的组成(1)酸的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物。硝酸HNO3、硫酸H2so4、盐酸HCl酸性很强；碳酸H2c03、亚硫酸H2s03酸性较弱。(2)碱的组成：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物氢氧化钾K0H、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(0H)2碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3・H2O、氢氧化镁Mg(0H)2不溶，碱性较弱注：强酸溶液的酸性很强，pH约1〜3之间。若用水稀释，其稀溶液随着浓度的减少，酸性会减弱，pH会增大，但其pH还是小于7。只有在酸溶液中加入适量的碱溶液正好中和，溶液的pH会等于7。同理强碱溶液的碱性很强。pH约13〜14之间。若用水稀释，其稀溶液随浓度减小、碱性会减弱。pH会减小。但不会小于7。只有加入适量的酸溶液正好中和，溶液的pH才会等于7。.酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的区别与联系。二、典型例题【例1】某环保小组监测至U一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。【例2】自来水生产中常通入适量的氯气进行杀菌消毒，而氯气与水会发生化学反应，其化学方程式为：Clz+H20fHC1+HC10,即生成了盐酸(HCl)和(次氯酸)。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用化学试试来鉴别该试剂是 ()①酚酞试液 ②氯化钠溶液 ③红色的石蕊试纸④蓝色的石蕊试纸⑤pH试纸 ⑥紫色的石蕊试液⑦硝酸银溶液A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ c.④⑤⑥⑦ D.①②⑨④【例3】在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起结成块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。根据你学过的有关溶液的酸碱性判断:(1)若将干燥剂溶于水中，溶液呈酸性还是碱性?pH大于7还是小于7?(2)若将酚酞试液滴在其水溶液中，你认为会出现什么现象？【例4】以下是生活中常见的一些物质:A.食醋B.苹果汁C.可口可乐D.柠檬汁E.小苏打F.汽水G.食盐的溶液H.人体胃液I.牛奶J.洗洁精K.茶水⑴这些物质中pH<7的有 ，显 —性。(2)这些物质中pH=7的有 ，显 —性。⑶这些物质中pH>7的有 ，显 —性。【例5】著名化学家罗伯物•波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这意外地发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案【例6】多数花卉适宜在微酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6。用较稀的NH4c1TOC\o"1-5"\h\z溶液浇灌后，长势良好，这证明NH4Cl溶液是 （）A.酸性B.碱性C.中性 D.无法确定【例7】往一瓶盐酸中不断加水，此时溶液的pH跟加水量（m）的关系图为 （）【例8】某合作学习小组以“溶液的酸碱度”及其应用为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。（2）某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8,B水样pH为9.2，则A水样呈 性，B水样呈 性。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。三、课堂练习.下列说法正确的是 （）A.紫色石蕊试液能使盐酸变红色B.无色酚酞能使氢氧化钠溶液呈红色pH=0的溶液呈酸性D.紫色石蕊试液遇中性溶液呈无色2.下列叙述正确的是 （）A.在一溶液中滴入酚酞试液呈红色，则滴人石蕊试液也呈红色B.在食盐溶液中滴入紫色石蕊试液，试液似呈紫色C.在一溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色，则用蓝色石蕊试液测定该溶液，试纸会呈红色pH越大酸性越强.将沾有水的pH试纸放在盛有二氧化碳的集气瓶瓶口，测得其pH （）A.等于7 B.小于7 C.大于7D.无法确定.下列叙述正确的是 （）A.用石蕊试液可准确地测出溶液pHB.纯水的pH等于0C.稀盐酸的pH一定小于石灰水的pHD.碳酸钠溶液遇酚酞试液会变红TOC\o"1-5"\h\z.有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③NaCI的稀溶液④NaOH的稀溶液，将这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列正确的是 （）A.①盘<③<④B.②迥<③<④C.④w<②<①D.②迥<④<③.下列溶液中，酸性最强的是 （）A.pH=14B.pH=10C.pH=7D.pH=1.pH=10的溶液中，滴入下列试液时，呈红色的是 （）A.紫色石蕊试液 B.石蕊试液C.酚酞溶液 D.硝酸银溶液.下列食物中，实验测得的近似pH,其中酸性最强的是（）A.牛奶6.3〜6.6B.苹果2.9〜3.3C.番茄4.0〜4.4 D.玉米粥6.8〜8.0.使用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是（）A.把试纸投入待测液中 B.把试纸放在待测液的上方C.把试纸的一端浸入待测液中 D.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上10.某兴趣小组对四种植物的花瓣汁液（捣碎后的提取液）进行了研究，结果如下表:花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色不能用来作指示剂的是 （）A.大红花B.玫瑰C.万寿菊D.雏菊TOC\o"1-5"\h\z.家庭生活中常用下列物质，其中含有乙酸的是 （）A.餐饮用的黄酒 B.调味用的食醋C.降温用的冰块 D.炒菜用的菜油.苯甲酸（C6H5COOH）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 （）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色.人的胃液正常pH在0.9〜1.5,酸度过高就会患胃酸过多症，以下各pH属于胃酸过多的是 （）A.2 B.1C.O.95D.O.35.往一瓶NaOH溶液中不断加水，此时溶液的pH踉加水的量（m）的关系为图中的（）

TOC\o"1-5"\h\z.某溶液的pH=5,要使溶液的pH增大到8,可向此溶液中加入 （）A.KNO3溶液B.KOH溶液 C.H2so4溶液 D.蒸馏水.向滴有酚欧的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是（ ）A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D.溶液颜色不变，pH逐渐增大.一些食物的近似pH为：①苹果2.9〜3.3；②葡萄3.5〜4.5；③番茄4.0〜4.4；④鸡蛋清7.6〜8.0这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是 （）A.仅④B.仅①②C.仅①②③D.①②③④.现要测定某溶液的pH,使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH,则实际测得值与真实值比较 （）A.变大B.变小C.不变D.无法确定.下列实验室中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是（）A.稀硫酸中不断滴人氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液不断滴入盐酸C.稀硫酸中不断滴入蒸馏水D.氢氧化钠溶液中不断滴人蒸馏水TOC\o"1-5"\h\z.下列说法中正确的是 （）①酸溶液一定显酸性②酸性溶液一定是酸溶液③碱溶液一定显碱性④碱性溶液一定是碱溶液A.①②B.①③C.②④D.③④.溶液的酸碱度常用来表示，其范围通常在之间，当时，溶液显碱性；越大，碱性越 （填“强”或“弱”）并能使紫色石蕊试液变 色，无色酚欧试液变 色,举二例：、。.将生石灰，氯化氢、氯化钠、二氧化碳，氨气分别溶于水，再滴入几滴石蕊试液，pH>7的溶液是 ,石蕊试液呈 色；pH<7的溶液是 ，石蕊试液呈 色；pH=7的溶液，石蕊试液呈 色。.自然界的水，经测定其pH略小于7,说明略显性。这是因为其中溶有 的缘故。.维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水中，然后过滤，取2mL滤液，做实验：⑴将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）再用pH试纸测定维生素C溶液的pH在1〜2之间。上述实验，证明维生素C具有性。其酸碱性的强弱属于 。.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A,挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。⑴请从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）①石蕊试液；②酚酞试液；③浓盐酸；④浓硫酸；⑤氢氧化钠溶液；⑥浓氨水(2)请解释产生这一现象的原因：.某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：⑴观察到纸花的颜色变化是：i.纸花变红；H.；m.纸花不变色；w.(2)该同学进行的i、n两项实验，说明什么？(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)(4)写出实验w中发生反应的化学方程式：.已知硝酸钠50℃时的溶解度是114克/100克水。在50℃时，往100克硝酸钠饱和溶液中加入50克水，问需再加人多少克硝酸钠，溶液才重新饱和？.已知硝酸钠50℃时的溶解度为114克/100克水，10℃时的溶解度是80克/100克水。用100克水在10℃时配制的硝酸钠饱和溶液，温度升高到50℃时，还需加入多少克硝酸钠，才能使溶液达到饱和？.写出下列物质的化学式一种强酸，一种弱酸，一种强碱 ，一种弱碱 ，两种不是酸，但其水溶液显酸性的物质、，两种不是碱，但其水溶液呈碱性的物质、。.通常我们把pH的雨水，称作酸雨。31.某中学的同学自制成一种黄色花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水石灰水小苏打溶液颜色红黄黄绿绿小红同学依据上表信息进行如下实验：(1)用该花汁去检验附近的化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显 性。(2)用该花汁测知家中盆花土壤显酸性，打算加入上表中的 来改变。(3)农作物一般适宜在pH在4〜8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土壤，计其pH的测定：

①把适量土壤样品放入烧杯，显;②蘸取少许土壤浸出液滴在上；③将其与对照，即可测得土壤的酸碱性。32•下表列出了家庭中一些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710⑴上述物质能使无色酚欧变红的是 。(2)黄蜂的刺是碱性的若被黄蜂刺了，应用上述物质中 涂在皮肤上。理由是：。.某中学初三学生毕业前夕，举办了一场别开生面的理化生实验晚会，晚会上小张同学表演了一个小魔术：一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：⑴滤纸上的小猫可能是由或溶液画的。(2)无色液体：A是 B是 C是 ；或A是 BC.已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。现在30℃时，将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水，再冷却到30℃,有多少克氯酸钾析出？.t℃时某溶液250克，蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t℃时该物质的溶解度。四、课堂总结1、pH值与溶液酸碱性的关系是什么？2、有哪些指示剂可以检验溶液的酸碱性？现象如何？3、常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱有哪些？4、你知道人体内哪些体液的酸碱性？5、酸雨的pH值约为多少？6、哪些盐溶液呈现出酸性或碱性？五、课后作业.下列说法中，正确的是()

A.盐酸能使酚欧试液变红色 B.盐酸不能使酚欧试液变色C.盐酸遇石蕊试液变红色 D.石蕊试液遇盐酸变蓝色.下列各组中的三种物质，能分别使石蕊试液依次显蓝、红、紫三种颜色的是（）A.盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水B.食盐水、稀硫酸、碳酸钠溶液C.澄清石灰水、稀硫酸、蒸馏水D.氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠溶液.在pH为4的稀盐酸中•连续均匀地加入下列中的某物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是（）A.HClB.NaCl C.NaOHD.Cu（OH）2.要使pH是4.5的稀硫酸的pH升高，可以采取的措施是 （）A.加浓盐酸B.加热C.加浓硫酸D.加氢氧化钠溶液.澄清石灰水中分别加入下列物质，能使溶液的pH=7的是 （）A.氢氧化钠溶液B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.蒸馏水.下列为一些食物的近似pH,对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）人.苹果2.9〜3.3 B.葡萄3.5〜4.5C.玉米粥6.8〜8.0 D.牛奶6.3〜6.6TOC\o"1-5"\h\z.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。图中符合北方土壤冲洗过程中的酸碱性变化的曲线是 （）.人的体液及代谢产物中pH最小的是 （）A.血液 B.胃液C.尿液D.唾液.某