初三化学基本概念与原理

初三化学复习资料（基本概念与原理）一、物质的组成与结构主要考点：1.常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变②硝酸根离子no3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子hco3-；碳酸根离子CO/；硫酸根离子SO/-；镒酸根离子MnO/-；高镒酸根离子MnO4-；磷酸根离子POJ-；铵根离子NH4+③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数④地壳中含量前四位：氧（0）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（0）⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2.了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“车”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物②原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③相对原子质量二质子数+中子数（仅是数值关系）相对分子质量=2（各原子相对原子质量）④分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3.应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式原子：质子数二核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数〉核外电子数化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；

共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。③在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配典型习题：TOC\o"1-5"\h\z1.能保持物质化学性质的粒子是（ ）A.分子B.质子C.中子D.电子.1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电荷的离子.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（ ）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（ ）A.分子在不断运动B.分子之间有一定的间隔 C.分子具有质量 D.分子能保持物质的化学性质.苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9Hl3N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）A.由C、H、N3种元素组成 B.燃烧产物只有CO2和H2OC.属于有机物 D.分子中C、H、N原子个数比为9：13：1.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（ ）A.原子B.分子C.阳离子D,阴离子.下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（ ）A.Cu BO2 C.2H2sq D.NaCl.下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）A.H B.O2 C.NaCl D.C.某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16,则该氧化物的化学式为（ ）A.NO B.NO2 C.N2O5 d.N2O3.由四种微粒:①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（ ）A.①③B.①②C.①④D.②③.元素A和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能是（ ）A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9.某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ ）A.x,A.x,NaR B.2x,Na2R18.粒子H3O+具有的电子总数是(A.19 B.18C.x-2，Na2R D.x+2，Na2R)C.11 D.10二、物质的变化及性质.常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）：①催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）;

②催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变;.了解：①判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化，发生物理变化的同时，不一定有化学变化氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。不属于四大反应类型的化学反应：Ca（OH）2+ CO2 ==CaCO3 +H2O;CO+CuO==Cu+ CO2 ; CH4 +2O2== CO2 + 2H2O注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。应用：质量氧恒反理的应用，原因 类型:3.有限空间内急速燃烧：爆炸①质量守恒的是“总质氧是指下反应（吸所彳金属生质成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别注意：易燃易爆物不仅氧指物质本身能够燃烧或蒯②且就达到着助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸燃烧者高锰酸网因用于氧易爆物烧面积大小，氧气的浓度②质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变应用：质量氧恒反理的应用，原因 类型:3.有限空间内急速燃烧：爆炸①质量守恒的是“总质氧是指下反应（吸所彳金属生质成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应③而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变典型习题：TOC\o"1-5"\h\z1.下列变化中，属于物理变化的是（ ）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A.②⑥⑦B.④⑤⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑧.下列变化中，肯定属于化学变化的是（ ）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发A.②③④B.①②④ C.①④⑤ D.③④⑤.某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ）A,可能是化合反应B.不可能是分解反应 C.一定是置换反应 D,可能是分解反应TOC\o"1-5"\h\z.判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（ ）C.A.变化中火星四射 B.有发光现象 C.有大量热放出 D.有黑色固体生成8.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）A.分解反应B.置换反应C.氧化反应D.化合反应.氧化银钮扣电池常用于计算机。电池内的总反应为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。下列说法错误的是（ ）A.该反应属于置换反应 B.锌发生了氧化反应C.氧化银发生了还原反应 D.锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高.氢气用于冶炼金属的反应为：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,下列叙述错误的是（ ）A.该反应是置换反应 B.Fe2O3被还原 C.Fe2O3发生氧化反应 D.H2是还原剂.参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ ）A,各物质的质量总和 B.元素的种类C.原子的总数D.分子的数目.某4.6g有机物完全燃烧得到8.8gCO2和5.4H2O,可以判断该有机物（ ）A.只含有碳、氢两种元素 B.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素A.C.含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定.2003年伊拉克战争中，伊拉克部分油田油井起火燃烧，下列措施中不能考虑用来灭火的是（）A.设法阻止石油的喷射B.设法使火焰隔绝空气C.设法降低石油的着火点D,设法降低油井井口的温度.常温，常压下不适宜用物理性质区别的是（ ）A.汞和铝B,酒精与醋酸 C.二氧化镒与氧化铜 D,氢氧化铜与硫酸铜21.已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为丫2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（ ）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY223.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O==2FeSO4+2H2sO4,则R的化学式为。三、物质的分类和命名主要考点：1.了解：混合物和纯净物的比较混合物纯净物区别①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质联系纯净物一不同种物质简:混合 混合物用过滤、结晶等方法分离举例粗盐、空气、合金、溶液、泥土等氧气、氯化钾、水等2.理解：单质与化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物有不同种元素组成的纯净物组成宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子构成分类按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物，有机化合物联系都是纯净物，都是固定的组成某些不同种单质通过化合反应 i单质 化化合物某些化合物在一定条件下分解3.识记：①某些物质的学名、俗名和化学式学名俗名化学式学名俗名化学式五水合硫酸铜胆矾CuSO/5凡0碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2c03氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰Ca(0H)2碳酸钙石灰石CaCO3甲烷沼气CH4乙醇酒精C2H50H乙酸醋酸CH3C00H一氧化碳煤气CO固体二氧化碳干冰C02二氧化碳碳酸气co.纯乙酸冰醋酸CH3C00H氯化氢水溶液盐酸HCl氧化铁（主要），铁锈Fe2O3②金属分类：黑色金属（铁、镒、铭），有色金属典型习题TOC\o"1-5"\h\z.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.醋酸B.生理盐水 C,不锈钢D.石油.下列物质的名称和化学式相符的是（ ）A.氯化铁（FeCl2）B.硫酸钠（Na2sO4）C.氯化银（AgClJ D.氢氧化镁（MgOH）.下列物质中，具有还原性的气态化合物是（ ）A.CO2 B.CC.H2 DCO.下列物质属于氧化物的是（ ）A.干冰B.熟石灰C.空气D.醋酸.某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）A.一定是单质 B,一定是混合物C.一定是纯净物 D.一定不是化合物.下列化合物中，属于有机物的是（ ）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸.下列物质在加热（或高温）条件下都可以分解。其中生成物中既有单质，又有氧化物的是（ ）A.铜绿B.高镒酸钾 C.氯化钾D.碳酸钙.家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.餐饮用的可口可乐B.降温用的冰水共存物C.调味用的加碘食盐D.炒菜用的铁锅.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A.食盐、碘酒B.冰水混合物、纯碱C.胆矶、糖水D.净化后的空气、氧化镁.下列物质属于纯净物的是（ ）A.河水B.蒸馏水C.硬水D.软水.2003年5月13日，安徽某煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气体通常含有甲烷、氮气和二氧化碳等，则瓦斯气体是（）A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.化合物TOC\o"1-5"\h\z.用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（ ）A.原煤 B.天然气 C.酒精 D.氢气.下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一种物质的是（ ）A.CH4石油气甲烷 B.HCl盐酸 氯化氢C.KOH 烧碱氢氧化钾 D.CuSO4胆矶硫酸铜.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）A.氯化铝（AlCl3