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人教版选修三<<物质结构与性质>>

电离能什么是电离？思考：什么是电离？电离有两种：一种是物理上的电离，另一种是化学上的电离。物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。

第一电离能

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。符号为

.单位是

.

I1

kJ·mol-1M（g）-e-→M+（g）1、已知M(g)-e-

→M+(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,则Na(g)-e-

→Na+(g)时所需最低能量为

.

概念透析502kJ·mol-1

496kJ元素第一电离能的周期性变化图同周期从左到右逐渐增大同主族从上到下逐渐减小第一电离能随电荷数递增规律【规律1】同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。为什么？（提示：从原子结构的变化来解释）[参考答案]：

同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，第一电离能有逐渐增大的趋势。元素第一电离能的周期性变化规律：【规律2】同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？[参考答案]：

同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，第一电离能逐渐减小。【交流讨论】：根据图中第二周期各元素第一电离能的大小，可以发现在整体增大的趋势上有反常现象，铍的第一电离能比硼大，氮的第一电离能比氧大。从核外电子排布的规律来看，可能的原因是什么？半满全满特殊：

I1（Be）>I1（B）,I1（N）>I1（O）

I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）Be的外围电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1。

N的价电子排布2s22p3为半充满状态，比O的2s22p4稳定，所以第一电离能比较大。

ⅡA>ⅢAⅤA>ⅥAns2ns2np1

ns2np3

ns2np4

为什么原子逐级电离能越来越大？你能根据A、B、C的I1、I2、I3、I4的大小关系推断其是哪族元素吗？学与问：ABC第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，原子越不容易失去电子，金属性越弱。第一电离能的意义第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度。小结：特殊：I1（Be）>I1（B）,I1（N）>I1（

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