第四章课后习题

常见的化学反应——燃烧我已经知道下列物质能燃烧且知道燃烧时的现象物质燃烧事例燃烧时的现象镁条的燃烧发出耀眼白光、放热，有白色物质生成木炭在氧气中的燃烧发白光、放热淡蓝色火焰、放热铁丝在氧气中燃烧火星四射、放热、生成黑色固体燃烧的特征剧烈、发光、放热、化学变化氢气在空气中的燃烧燃烧条件的探究烧不坏的手绢酒精燃烧使水分蒸发，蒸发吸热，使手帕周围的温度降低到它的着火点以下。燃烧的剧烈程度与那些因素有关实验内容实验现象实验结论1木炭在氧气中燃烧2硫在氧气中燃烧产生白光产生蓝紫色火焰

燃烧时产生的现象与可燃物的性质有关1硫在空气中燃烧2硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰产生蓝紫色火焰燃烧时产生的现象与氧气的纯度有关1棉花或纸成团状在空气中燃烧2棉花或纸展开在空气中燃烧燃烧不旺燃烧很旺燃烧时产生的现象与氧气的接触面积有关四、灭火的原理和方法灭火主要有三种方法:1.将可燃物撤离燃烧区,与火源隔离2.将燃烧着的可燃物与空气隔离3.使用大量的冷却剂使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下原理和方法怎样区别？消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识消防知识你能说出下列成语所包含的科学道理吗？1、钻木取火2、煽风点火3、水火不容4、杯水车薪5、釜底抽薪6、死灰复燃成语词典的解释：杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。杯水车薪：__________________________________________________________________。釜底抽薪：__________________________________________________________________。（江苏泰州）(1)改进后的图12装置与图11装置比较，优点是

。(2)小林同学指出图12装置仍有不足之处，并设计了图13装置，其中气球的作用是

。完全燃烧：不完全燃烧：完全燃烧与不完全燃烧的比较

完全燃烧不完全燃烧原因

O2充足

O2不足燃烧的快慢快慢放出的热量多少燃料中的C、H元素成CCO2HH2OC黑色的碳粒或CO；C、H转化成碳氢化合物如果是碳的燃烧C+O2CO2C+O2CO三、爆炸(易燃物和易爆物的安全知识)什么是爆炸？可燃物在什么情况下燃烧越剧烈？可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈化学变化注意：有些爆炸仅仅是发生物理变化。如果氧气的浓度较高或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀也会发生爆炸。

爆炸指物质在瞬间急剧氧化或分解反应产生大量的热和气体，并以巨大压力急剧向四周扩散和冲击而发生巨大响声的现象。可燃气体、蒸气或粉末与空气组成的混合物遇火源能发生爆炸的浓度称爆炸极限，其最低浓度称为爆炸下限，最高浓度称为爆炸上限。低于下限的遇明火既不爆炸也不燃烧，高于上限的，虽不爆炸，但可燃烧。爆炸和爆炸极限[08浙江嘉兴]9．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸C．节日的烟花在空中爆炸D．厨房中因燃气泄漏而爆炸常见的一些消防标志：常见的安全标志禁止阻塞

禁止锁闭

禁止用水灭火

禁止吸烟

禁止放易燃物禁止带火种

禁止然放鞭炮

当心火灾—易燃物质当心火灾—氧化物

当心爆炸—爆炸性物质第二节定量认识化学变化一、质量守恒定律二、化学变化的表示方法三、化学变化中的定量计算教材分析教材分析（1）本节从生活中极其平常的两个燃烧现象出发引发学生对反应后物质“去处”的思考，进而引起对物质质量变化的思考，通过“活动与探究”进一步提高学生的探究能力，熟悉“科学探究”的一般过程。（2）由镁条燃烧微观图示引导学生用微观知识解释宏观现象，透过现象看本质，让原有知识为新的知识服务。教材分析（3）通过比较，使学生明白化学方程式能最直接、简洁的表示一个化学反应，也能直观体现质量守恒定律。在这一节，要使学生熟练掌握化学方程式的书写方法，理解方程式的意义，并能根据化学方程式进行简单运算，应从课本范例启发学生从多角度寻求解决问题的办法，并比较，寻求最简解决途径。在书写及计算中都要讲究规范，养成良好的学习习惯。一、质量守恒定律我们的实验：1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定我们的实验：2、碳酸钙与盐酸反应你能分析这个实验是怎样设计的吗？实验设计拓展（1）如果P96图4—14所示实验能在敞口锥形瓶中进行吗？（2）P96的实验装置中为何要塞上橡皮塞？（3）锥形瓶中为什么要装有澄清石灰水？（4）若在瓶口套上一只气球对实验有无影响？（5）你还能设计什么实验来证明质量守恒定律？其他实验现象你能解释吗?蜡烛燃烧前后的质量的变化镁带燃烧前后的质量的变化质量守恒定律实验设计成功的主要实验设计原理为装置密封、体积不变有关定律的知识拓展

1、一定不发生改变的六个要素宏观方面有：⑴物质质量总和，⑵元素种类，⑶元素质量微观方面有：⑴原子种类，⑵原子数目，⑶原子质量2、一定发生变化的两个要素宏观方面是指物质种类（由于化学反应中生成其他物质）；而微观方面只有分子种类发生了改变。3、其中有可能变化（即不一定）的有分子数目（微观角度）。元素的化合价。物质的状态。成语词典的解释：沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。沙里淘金：_________________________________________________________。点石成金：__________________________________________________________________（江苏泰州）08年中考题中有关质量守恒定律的题型蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有

元素根据质量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化学式用A、B可表示

。[08四川乐山]28．2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：点燃5O2+X===3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OHB．CH4C．C2H6D．C3H8[08山东青岛]11．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2==3CO2+4H2O，则x的数值是A1B2C3D4[08山东青岛]15.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A该反应是分解反应

B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8D反应后甲的质量为0g物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285[08江苏南通]20.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2[08海南]44.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：

＋＋(其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子)试回答：（1）ClO2

叫做

，其中氯元素的化合价为

；（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式

。理解定律的内涵1、“化学反应”是理解定律的先决条件质量守恒定律的适用范围只是研究化学反应（化学变化）中的质量关系，不能适用物理变化，因而一切化学反应都遵循质量守恒定律。例如进行人工降雨时，1Kg干冰升华变成气态二氧化碳，其质量仍然为1Kg，虽然质量保持不变，但是不能适用质量守恒定律解释说明，由于干冰升华只是物态变化而发生物理变化，没有发生化学变化。理解定律的内涵2、“参加”和“生成”是分析定律的突破口首先要弄清楚反应前、后各物质的质量总和，分别指明的应该是什么内容。对于反应前的物质而言，这里一定要强调“反应物”必须是指实际“参加反应”的各物质，那么就不能将没有真实“参加反应”的物质质量纳入其中。例如2g氢气在8g氧气中充分燃烧，只能生成9g水，是因为只有1g氢气与8氧气完全化合，反应物中只能认定1g氢气和8氧气,还有1g剩余的氢气不能认为反应物。其次，对于“生成物”而言，应该是指反应后生成的各种新物质，其中包括生成物中出现的气体或者沉淀，也要将其纳入生成物质量的总和之中。理解定律的内涵3、“质量总和”是应用定律的关键所在实验探究“质量守恒定律”，应当选择在密封环境体系中。如果有一部分反应物是气体，只要参加了化学反应，那就一定要将其考虑到反应物的“质量总和”。例如镁条在空气中燃烧后，生成白色氧化镁粉末的质量比原来镁条的质量增加，仍然符合质量守恒定律，这是因为镁条与空气中的氧气发生了化合反应，就要考虑到把氧气作为化学反应中的反应物之一。如果生成物中出现气体或者沉淀，也要将其纳入生成物质量总和。又如高锰酸钾受热分解后，其剩余固体的质量比原反应物的质量小，也一定符合质量守恒定律，这是因为高锰酸钾受热发生分解反应，生成并放出气态的氧气。理解定律的内涵4、质量总和“守恒（相等）”是研究定律的终极目标质量守恒定律研究化学反应过程中反应物和生成物之间的质量总和关系，只是适合“质量守恒”，而不涉及到反应物和生成物之间的体积守恒、分子数目守恒等。例如利用太阳能分解水：2H2O=2H2↑+O2↑，反应物的分子总数为2时，生成物的分子总数却为3，这就说明化学反应前后，分子数目可以发生变化，而反应前后物质状态不同，常温下水为液体，氧气和氢气分别是气体，那么它们的体积就更不会守恒了。质量守恒定律的应用一、解释有关现象

例1镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。二、求反应中某反应物（或生成物）的质量

例2在A+B=C+D化学反应中，6gA和9gB恰好完全反应，生成14gC和___gD。质量守恒定律的应用三、确定某物质的化学式四、确定物质的组成例

将1.8g某可燃物在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。据此推断该可燃物一定是由哪些元素组成？质量守恒定律的应用五、求某物质的相对分子质量

例4某化学反应2A+B=C+2D，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，求D的相对分子质量。质量守恒定律的应用六、根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物（或生成物）的质量

七、根据反应前后的某物质的质量守恒，求参加反应的反应物（或生成物）的质量在使用这个定律解题时注意：①在计算反应物的总量时，应把没有参加反应的物质的质量减去。②如果反应物是不纯物应先行计算出纯物质的质量，再去计算。③如果反应物是一定浓度的溶液应计算出参加反应的溶质的量，再去计算。④如果反应物是一种混合物，应计算出各自参加反应的成分的质量，再去计算。⑤在反应的生成物中如果有气体逸出或生成沉淀，这些都属于反应的生成物，它们的质量也应计算在内，不应遗漏。二、化学变化的表示方法化学方程式：1、写法2、读法3、涵义4、原则5、化学计量数6、质量关系书写化学方程式常见的错误有：①写错物质的化学式；②随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；③化学方程式没有配平；④漏标了气体生成物(↑)或沉淀生成物(↓)；⑤写错或漏写反应必需的条件。三、化学变化中的定量计算化学方程式的简单计算题型已知生成物或反应物的数据简单化学方程式计算利用质量守恒定律寻求物质量的计算（反应前后质量差）有关反应物或生成物含杂质的计算质量分数计算无数据计算有关天平的计算图像条件的计算表格型计算实验数据分析计算信息分析题根据提供的标签计算综合计算

1．根据化学方程式计算，应注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，化学方程式配平一定要正确；（2）准确计算各物质的质量比，一般只求需要物质的质量比；（3）各物质质量应为纯物质，不纯物质应换算成纯物质；（4）物质应以质量代入比例，如果给出的是物质的体积，应换算成质量．2．根据化学方程式计算，解题的一般思路是：（1）分析已、未知量，分析反应的化学方程式．（2）写出并配平涉及到的反应的化学方程式．（3）根据已、未知量之间的质量比的关系，列比例求解．3．根据化学方程式的计算，一定要严格按解题格式求解．应强调的是：求出的已、未知量的质量比，一定要写在相应物质化学式的下面，再把已、未知量写在相应质量比的下面．第三节化石燃料的利用教材简介（1）从能源入手，介绍三种常见的化石燃料，唤醒学生的能源危机感，激发学生为解决能