【高中化学】第一章第二节第一课时 基态原子核外电子排布 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2_第1页
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§1.2.1基态原子核外电子排布2回顾原子核外电子排布的规律?温故知新1.每个电子层最多排布电子数为：2n22.能量最低原理：核外电子要尽可能的排布在距离原子核较近的，能量较低的电子层上3.最外层最多不超过8个电子，K层是最外层是不超过2个电子4.次外层最多不超过18个电子5.倒数第三层最多不超过：32个电子3一、基态原子的核外电子排布1、基态原子核外电子排布的原则(1)能量最低原理原子轨道的能量是有主量子数n和角量子数l共同决定的主量子数n值越大，原子轨道能量越高主量子数相同时，角量子数越大能量越高能级分裂现象当角量子数l很大，主量子数n较小时，会发生能级交错现象4鲍林原子轨道能级图课本P11/图1-2-2，一遍过学思用小书04页图中每一横行代表一个能层----一个电子层

由于能级交错现象，电子按箭头方向排布

电子要优先排布在能量较低的原子轨道上每个原子轨道上最多排布两个电子电子填充能级的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s5氧原子核外电子排布式：1s22s22p4钾原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1Fe原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s26(2)泡利原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。课本11页或者说一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。例如：He原子核外两个电子电子排布式为1s2，这两个电子在轨道上的排布情况可以表示成7(3)洪特规则

[同学们思考]N原子核外电子排布式和轨道表示式?1s22s22p3N对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。课本12页

电子在同种形状的原子轨道上排布式，要以相同的自旋方式平行占据等价轨道8

(1)电子排布式

(2)简化电子排布式

[稀有气体元素符号]+价层电子2、基态原子核外电子排布的表示方法电子排布式是表示原子核外电子排布的一种图示，按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。课本p11页原子实9(3).轨道表示式用小圆圈或方框表示原子轨道，并且”↑””↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中能级的先后顺序和在轨道的排布情况书写。课本P11页10联系书写1-36号元素前四周期核外电子排布式及轨道表示式？Cr原子和Cu原子核外电子排布和其他原子的不同？当等价轨道处于全空、半满、全满时电子的能量较低11观察元素周期表每种元素下面对应的电子排布你能得出什么规律？在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运

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