专题 实验探索题

实验探索题1.氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置⑴装置I中，仪器a的名称叫 ⑵当Cl2气流通过一段时间后，装置II中溶液的pH值 7(填“〉”y”或“=”)当有少量Cl2气流通过后，装置III中反应的离子方程式为 当Cl2气流持续通过时，装置W中干燥的有色布条能否褪色？ 。装置V的作用是 。2.某同学用下列装置探究氯气的性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。实验时发现I中干燥的有色布条褪色，其原因是 ；实验结束后，要从广口瓶II中分离得到固态I2,应先进行的操作是 ，然后再作一步的后续处理。烧杯中溶液为氢氧化钠，其作用 ,广口瓶III的作用 。3.为了探究HC10的漂白性，某同学设计了如下的实验。红色布条红色布条(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 其中发生的反应是 为了确证是HC10起漂白作用，你认为还应增加的实验是 烧杯中发生反应的化学方程式是 。4．补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的［Fe(SCN)6］3-(红色)标准比色液②样品处理②样品处理准确量取一定体积的待测液于试官中(比色管)，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：配制100mL0.01mol/L［Fe(SCN)6］3-溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还W令： 、 O步骤②脱色过程包括：加入 ((填：脱有机色素的吸附剂名称)一搅拌煮沸一冷却一 (填操作)。比色法确定待测液的浓度其原理是若其补铁剂是由乳酸(CHfH—COOH)与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： OH5．下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动记录［观察］氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。［结论］氯水中含有氯气。［实验操作］用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。［实验现象］滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸上间变白，外圈变红。［分析与结论］氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。［问题与思考］氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。［实验操作］ 0［可能的实验现象］ 0［分析与结论］ 6．一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。［探究目的］从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。［资料获悉］3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++N0f+2H2O有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.7~3.7 Cu2+：5.2~6.4 Fe3+：7.6~9.6［探究思路］(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。［实验探究］取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+o甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61g；乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/Lo［交流讨论］如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w=c(Cu2+)X1LX56g/mol］,使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+,并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？(不一定填满)(1) 该小组同学根据讨论得到的合