化暑-03-微粒间的作用力

32233223微粒间的作用力知识梳一、化键．念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用．类化学键二、离键

离子键共价键金属键

极性共价键：不同原子非极性共价键：相同原子配位键．义间过强烈_________而形成的化学键。【答案】阴阳离子、静电作用．成粒阳离子活泼金属阳离子ⅠA、ⅡA)或带正电的原子团（铵根）阴离子活泼非金属阴离ⅥAⅦA)或负电的原子团【注意】并不是所有的金属与非金属组成的化合物都是通过离子键形成的，特例______。【答案】AlCl．在子的质--离化物只要含有离子键的化合物就是离子化合物。如【答案】大部分盐、强碱、金属氧化物、金属氢化物、金属碳化物、金属氮化物等【思考】何证明某些化合物是于离子化合物？【答案】看熔融状态下是否导电，导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物。．响子强的素（1）离子电荷和半径：离子电荷___半径____，离子键越______【答案】多、小、强（2）离子键强弱对离子化合物性质的响离子键强，物质的熔沸点越高，稳定性越强。如__________________________【答案】NaO＜＜O1

．用电子式表示离子键的形成过程：箭头左边为原子的电子式，相同的原子可合并右边为化合物的电子式。如：用电子式表示氯化钠的形成过程【答案】三、共键．义原子通过共用电子对的有效重叠所形成的化学键。．成件一由非金元素与非金属元素间形成．成程:形为例①用电子式表示：H+H→H:H②用电子云表示③用轨道表达式表示氢分子中的共用电子对：．在价的质（1）共价化合物：只含有共价键的化物。如_________________________________________【答案】酸、非金属氧化物、气态氢化物、大部分有机物（2）双原子或多原子单质2

、3322（3）部分离子化合物，如强碱、、3322．价的类（1）非极性共价键和极性共价键概念原子吸引电子能力共用电子对成键原子电性形成条件

非极性共价键同种元素原子形成的共价键共用电子对不发生偏移相同不偏向任何一方电中性由同种非金属元素组成

极性共价键不同种元素原子形成的共价键共用电子对发生偏移不同偏向吸引电子能力强的原子显部分电性由不同种非金属元素组成举例

H

2

HCl（2）极性共价键和非极性共价键与极分子和非极性分子的比较①极性分子和非极性分子的概念极性分子：正负电荷中心不重合，即电荷的分布不均匀，空间构型不对称，如三角锥形、折线形V字）非极性分子：正负电荷中心重合，即电荷分布均匀，空间构型对称，如正四面体、平面三角形形、平面性及直线型②常见的非极性分子和极性分子a非性分子正四面体：__________________________平面三角形：正六边形：平面性：_________________________直线型：【答案】甲烷、四氯化碳、白磷BF、、；；乙烯；双原子分子CO、H性分子折线形（V字三角锥形：3

正六边

223nm222不同原子构223nm222【答案】HOHS、SO；NH、；HCl③验证分子的极性的实验在两支滴定管中分别注入蒸水和四氯化碳，将它们夹在滴定管上。滴定管下端放置一只大烧杯分打开活塞，将液体慢慢下流成线状。将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近液体，观察液流的方向有无变化。现象：____________________________________________________________【答案】靠近玻璃棒的水流发生偏转，靠近玻璃棒的四氯化碳流向无明显变化结论：______________________________________________________________【答案】水分子带有极性，四氯化碳分子无极性。④相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。如：HCl溶于水，但难溶于四氯化碳。⑤极性共价键和非极性共价键与极性分子和非极性分子比较类型因素

共价键的极性极性键和非极性键是否由同种元素原子形成

共价分子的极性极性分子和非极性分子电荷分布是否均匀联系

非极性键结合的双原子分子必为非极分子，如双原子单质极性键结合的双原子分子必为极性分，如极性键结合的多原子分子是否是极性由分子的空间构型决定：（1空间构型对称为非极性分子（2空间构型不对称为极性分子经验规律：判断Abn分子的极性：若中心原子A）的化合价绝对值等于该元素在的主族序数，为非极性，否则为极性；若有孤对电子则未极性对于型子，都是极性分子。如HCN、NH、Cl、CH等是极性子。练练．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（

）二化碳

甲

C.氯乙烷

乙【答案】D4

32223234333322．下列各组物质中，都属于含极性键的32223234333322

）ABCl、

B．、CH

C．NH、HCl

D．CO、O【答案】A（3）配位键配位键是一种特殊的共价键，共用电子对由一个原子单方提供，与另一个原子或离子共用而形成共价键。配位键可以用A→B来示，其中A使供孤对电子的原子（如NH分中的N原B是具有空轨道的原子（如+铵根离子中的配位键如图所示：在NH离子中，成键后，N-N的长、键角、键能均相等，尽管其中有一根是配位键。AlCl中的配位键如图所示：AlCl本身是共价化合物，但是原子间，而是形成于2个AlCl分

其中的配位键并不是存在于一个AlCl分中子间，从而形成双分子AlCl。．价的个数①键长：在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。②键能：在一定温度和压强下，断开molA-B所收的能量称为A-B的能。分子中所含键的键能越大，分子越稳定。反应物总键能＞生物总键能，反。反应物总键能＜生物总键能，反________。【补充】有机物中，键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳三键键能：碳碳单键＜碳双键＜碳三键【答案】吸热；放热③键角：在多原子分子中，键和键之间都有一定的夹角，我们把这种分子中键与键的夹角叫做键键角是反映分子空间结构的重要因素之一。白磷：正四面体，键角60°甲烷：正四面体，键角109°28′氨气：三角锥型，键角，107°3CO、H直线型，．响价强的素5

（1）半径越小，键能越大，共价键越（2）共价键强弱对物质性质的影响物理性质：共价键越强，物质的熔沸点越高。【答案】二氧化硅＞晶体硅化学性质：共价键越强，分子越稳定性如_________________【答案】溴化氢＞碘化氢四、金键．义金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键就是金属键。．有的金属、合金中都含有金属键。．属物通：_________________________________________________【答案】导电性、导热性、有金属光泽、有延展性【思考】你能从晶体结构的角度解释金属为什么具有金属的物理通性吗？【答案】存在自由移动的电导电性；金属阳离子相互碰撞，传递热—导热性；堆积层阳离子容易发生滑动，但不会破坏堆积的排列方式，也不会破坏金属键。．响属强的素（1）金属阳离子半径越小，价电子数阳离子的电荷）越多，金属键就越强（2）金属键的强弱影响金属晶体的物性质。金属键越强，硬度就越大，熔沸点越高。思：断下列各句话是否正确，错误，请说明理由。．离子化合物一定含有离子键（）．含有离子键的化合物一定是离子化合物（．共价化合物一定含有共价键（）．含有共价键的化合物一定是共价化合物（．共价化合物一定存在于非金属元素间（

）））．离子化合物一定存在于金属元素间（）．含有金属元素的化合物一定是离子化合物（）．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物（．离子晶体一定含有阳离子（）

）．有阳离子的一定是离子晶体（

）【答案、、、，铵盐，及过氧化物等，如氯化铝×，如铵盐×，如氯化铝、×，如铵盐、，金属晶体五、分间作用力6

222272222223．念分子间作用力又称范德华力，是广泛存在于分子与子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间2222722222232.分间用力化键比定义存在范围强弱程度应用

分子间作用力使分子聚集在一起的作用力同种或异种分子之间很微弱，克服它只需要较低的能量主要影响由分子组成物质的物理性质，对化学性质无影响。

化学键分子里相邻的原子间强烈的作用分子内相邻的原子之间很强烈，克服它需要较高的能量决定物质的化学性质不由分子组成的物质的物理性质。．子作力弱影因组成与结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较低。练练根分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl＞＞，其沸点的变化不是O＞ClO。

＞

的原因是【答案】Cl、Cl、结不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律六、氢．义在些氢化物中，一个分子中的氢原子与另一个分子中的非金属性很强的元素间产生的作用力就是氢键。．键表：X—H…Y．形的要件XY必是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子X、Y成分子学讨论FON．形氢的质：【答案】HNH、HF醇、羧酸、氨合物等（F、N的金属性较强．键性：①原子只能与一个相邻分子吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性②在X—H…Y中三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性③氢键也是分子间的一种相互作用。氢键比化学键的键能小很多，但是比分子间作用力大。7

与H构

23．键作：23①使物质具有较高的熔、沸点（如HO、HFNH分子间生成氢键，物质的熔点和沸点会上升；分子内形成氢键，物质的熔点和沸点会降低。熔点（℃）4596②使物质易溶于水（乙醇与水互溶③解释一些反常现象（如：水结成冰体积膨胀、能够浮在水面上解释：液态水中水分子排布不规则，凝固后，排布变规则了，由于氢键的作用，水分子间形成四体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大；单质质量不变，故密度变小。例题解知识点：化学键的析【1关于学键的各种叙述正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．极性键只存在于双原子的单质分子中D．由同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【难度】【案变1有关学键的描述正确的是（）A有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C．金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物D．金的性质和金属固体的形成都与金属键有关【难度】【案变2下列于化学键的叙述正确的是（）A化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B．个原子之间的相互作用叫做化学键C．学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用8

222222333253D．阴离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间222222333253【难度】【案解析：化学键的定义强调两个方面：一相邻的两个或多个原子之；一“强调相互作用。选中没有正确说明这两点，所以不正确。选项D强调离子键中阴、阳离子之间的吸引用，而没有排斥作用所以不正确。只有C选项正确。知识点：化学键强的判断【1下列金属键最强的是（

）ANaB．Mg【难度】【案B变1下列质中离子键最强的是（

C．D）AB．

C．MgO

D．Na【难度】【案解析：四个选项中的物质共涉及到两种阴离子和四种阳离子，其中电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2-和Mg2+

，故的子键最强。【22016普一模）能用共价键键能大小解释的是（

）A还原性HIHFC．点＞HI【难度】【案

B溶解度HFHID．解度＞HI变12015松一模.）下列关系与共价键键能无关的是（

）A热稳定性HCl>HBrC．沸点：F【难度】【案变2下列象中，能用键能大小解释的是（

B熔沸点SiCD．沸：金刚石>单硅）A氮气的化学性质比氧气稳定C．有气体一般很难发生化学反应【难度】【案A

B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态D．酸挥发，而硫酸难挥发知识点：氢键和分间作用【1下列种分子间可以形成氢键的是（

）AHF和HOB．HCl和PH

3

C．HCl和CH

4

D．SHCl【难度】【案A变1下列质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键，因易溶于水的是（）ANH

B．CH

C．CHOH．【难度】【案B9

222222变2H与HS结相似，都是V型的极性分子，但是H的点是℃H的点是222222℃。引这种差异的主要原因是（

）范华力

共键

C.氢键

相分子质量【难度】【案解析：水分子之间存在氢键和范德华力两种分子间作用力，而H子之间只有范德华力，没有氢键，所以，HO的沸点高。【2关于德华力的叙述中，正确的是（）A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【难度】【案B解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用120800KJ·mol-范德华力只有几到几千焦每摩尔范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离够大，分子之间也难产生相互作用。所以只有正。变1下列于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（

）A范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B．德华力与物质的性质没有必然的联系C．德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素【难度】【案【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。变2范德力为，化学键为，键为kJ·mol，a、bc的小关系是（ABC．D【难度】【案

）【方法提炼】掌握氢键和范德华的概念、形成、存在及对物质物理性质的影响，并与化学键行区别。知识点：微粒之间用力的坏【12016长一模）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A氯化铵受热气化和苯的汽化C．氧化硅和生石灰的熔化【难度】【案B

B碘和干冰受热升华D．化和铁的熔化变12016徐一模）在石蜡液石→蜡蒸→裂”变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力

B范德华力、范德华力、共价键

344423322C．德华力、共价键、共价键【难度】【344423322

D．价、共价键、共价键【22016崇一模）下列过程只破坏离子键的是（

）AKClO分解得氧气C．晶体溶于水【难度】【案B

B．NaHSO加熔化D．NHCl受分解变1黄一.4）在下列变化过程中，被破坏的作用正确的是（A干冰升华一一共价键B．氧化硅熔——德华力C．氧化钠熔——子键、共价键D．硫氢钠溶于水——子键、共价键【难度】【案变22015杨一模）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（

））A氯化钠，破坏了离子键C．糖，破坏了分子间作用力【难度】【案

B氯化氢，破坏了共价键D．氧碳，没有破坏作用力①②③①②知识点：极性分子非极性子【12015静一模）下物质的分子正负电荷重心不相重合的是（

）ACH

CO

2

C.

3

【难度】【案变12015闵一模）．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（

）A氯仿

B干冰

C．炭酸

D．磷【难度】【案B变2下列子中，属于含有极性键的非极性分子的(

)APCl

B．HS．P

4

D．CH【难度】【案知识点：离子化合与共价合物【1下列于离子化合物的叙述正确的是（

）A离子化合物中都含有离子键B．子化合物中的阳离子只能是金属离子C．子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶水可以导电的化合物一定是离子化合物【难度】【案A变1不属离子化合物的是（）

2222333334222ANa2222333334222

B．

C．SO

D．Ba(OH)【难度】【案变2能证AlCl为价化合物的是（AAlCl溶液容易导电C．融AlCl不能导电【难度】【案变3下列质中属于共价化合物的是（

）B．AlCl溶呈酸性D．AlCl溶于水可以电离Al和Cl）A.NaHSO

C.HSO

【难度】【案解析：大多数非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。大多数典型的金属元素与非金属元素间形成的化合物是离子化合物。当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物，

当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物，只有

当化合物中只存在共价键时该合物才称为共价化合物。在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只有非金属元素（NH4+外以正。【方法提炼】掌握离子化合物和价的概念，可以从物质的类别对二者进行区别。知识点：综合题【12009上23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：C1+Cl②HCl+H2

③

HCl+Cl反应②中形成的化合物的电子式________________反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性或非极性。（2在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序______________(元素符号表示)。与氯元素同周期且属性最强的元素位于周期表的_____周期族。（3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr的顺序依次加深．卤化氢的键长按HF、H、HBr、—I的序依次减小c．卤化氢的还原性按HFHClHBr、HI顺序依次减弱．卤素单质与氢气化合按

F2

、

2

、

2

、

I2

的顺序由难变易（4卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非属性强的卤素，其单质分子的化学______断裂(填容易”或不易”或不一定容易。②卤单质键能大小与键长的关系为【难度】【案）

非极性

222（2Cl222

三

IA3a（4）①不一定容易②除F外键长增长，键能减小（合理即给分）课后作2016嘉一模4以下说法正确的是（

）A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．子或离子间相互的吸引力叫化学键C．金属元素间只能形成共价键D．金元素与非金属元素的原子间只形成离子键【难度】【案A2016静一模5科学家将石墨在氟磺酸“溶解制得石墨烯（即单层石墨溶解克服了石墨层与层之间的（）A范德华力

B离子键

C．价键

D．属【难度】【案A．砷是氮族元素，黄砷As4）是其种单质，其分子结构与白磷P4）相似，以下关于黄砷白磷的比较叙述正确的是（）A分子中共价键键角均为109°28′C．砷分子极性大于白磷【难度】【案．金属的下列性质中，与金属键无关的是（

B黄砷中共价键键能大于白磷D．砷熔点高于白磷）A良好的导电性

B反应中易失电子

C．好的延展性

D．好导热性【难度】【案B【解析】根据金属具有的物理性质的通性知，大多数金属有金属光泽，硬度大，熔点高，不透明良好的导电性、导热性、延展性等。而金属易失电子是金属性的化学性质。所以正。2015静一模4.下列现象中，能用范德华力解释的是（

）A氮气化学性质稳定C．的沸点比硫化氢高【难度】【案B

B通常况下，溴呈液态，碘呈固态D．的点比钠高．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（A、HClHBr、HI的稳定性依次减弱B．刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．、NaCl、NaBr的点依次降低D．F、Cl、Br、I的熔、沸点逐渐升高【难度】【案

）

4222015青一模4下列物质加热熔化时破坏极性共价键422

)A干冰

B晶体硅

C．氧化钠

D．氧硅【难度】【案．下列过程中，共价键被破坏的是（A碘升华C．精溶于水【难度】【案．下列变化需克服共价键的是（

）B溴蒸气被木炭吸附D．化气体溶于水）A金刚石熔化B汞受热变成汞蒸气【难度】【案A．有关物质结构的下列说法中正确的是（

）

C．糖溶于水

D．盐于水A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质氯钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更定【难度】【案112000国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（

）A食盐和蔗糖熔化C．和干冰升华【难度】【案闸一模）金属能导电的原因是（

B钠和硫熔化氧硅和氧化钠熔化）A金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．属在外加电场作用下可失去电子C．属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．自电子在外加电场作用下可发生定向移动【难度】【案选）下列说法正确的是（）A由分子组成的物质中一定存在共价键B．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．极性键只存在于双原子单质分子里D．两非金属元素原子间不可能形成离子键【难度】【案BD解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键A错而由非金属元素组成的化合物如NHCl，则是离子化合物，所以B正。极性键不仅存在于

双原子单质分子里也在于离子化合物（如）多原子共价化合物（如H），成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正。

错误两个非金属元素原子间不得失电子形

324322233222324322233222343A离子化合物中，阴阳离子间只有吸引力B．子键只存在于离子化合物中C．子化合物不可能只由非金属元素形成D．所非金属单质中都有共价(稀有气【难度】【案B．（浦东一模4有关共价分子的说法正确的是（A都是极性分子B．是共价化合物C．价分子间的作用力都比化学键弱D．溶水的共价分子都能产生自由移动的离子【难度】★【答案】C

）．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M一种铵盐N下列有关说法错误的是（）A该反应的化学方程式为4NH＋→NF＋B．极性分子，其还原性比NH强C．既是氧化产物，又是还原产物D．中含有离子键，又含有共价【难度】【案B．短周期元素XY、的原子序数之和为22且Y2与3

核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（

）AXY

B．XYC．ZYDXZY【难度】★★【答案A【解析】由Y与Z核电子排布相同可知，在周期表中Y位的一周期，所以Y为Z为Al，则X为H中有非极性共价键，也有极性共价键A正确；H中有极性共价键B项错误AlO中有离子键，项误中离子键、极性共价键项错。．下列说法正确的是（）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨

B①③④⑦⑧D．④⑦⑨【难度】★【答案】A【解析】稀有气体元素为非金属元素，其单质中无共价键，①错NHCl为子化合物，②错AlCl为共价化合物，⑤错；NaOH中在2化学键，⑥错为子合物而HCl为价合物电时克服的化学键不同，⑨错。．在下列物质中：

2242234444（A氨气（B氯化钡（C）氯化铵（）冰）苛性钠（）盐2242234444（G）冰（）气（）双氧水（）气（K）铝（1）只有非极性键的是_（2）只有离子键的是___________________（3）只有极性键的是_______________；其中又是非极性分子的（4）既有极性键又有非极性键的（5）既有离子键又有极性键的（6）无任何化学键的是______________________（7）上述物质中存在范德华力的____________，存在金键的_【难度】★【答案】、BFADG、I、H、、K．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于∶1的（

）ANa溶C．NaHSO固【难度】★【答案】

B．HS气体D．Na固．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

）A氯化铵受热气化和苯的汽化C．氧化硅和生石灰的熔化【难度】★【答案】B

B碘和干冰受热升华D．化和铁的熔化．在石液体石→蜡蒸→裂化气的化过程中，被破坏的作用力依次是（

）A范德华力、范德华力、范德华力C．德华力、共价键、共价键【难度】★【答案】B

B范德华力、范德华力、共价键D．价、共价键、共价键．下列过程只破坏离子键的是（

）AKClO分解得氧气C．晶体溶于水【难度】【案B

B．NaHSO加熔化D．NHCl受分解．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏学键的是（

）A升华

B熔化

C．于

D．热解【难度】【案．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离核外电子数之和为确的是（）A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．体中一定有离子键，可能有共价键C．含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D．晶中阳离子半径一定大于阴离子半径【难度】【案AD

。下列说法中正．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（

）

223344222222222223A223344222222222223B．氧化硅熔——德华力C．氧化钠熔——离子键、共价键D．硫氢钠溶于水——子键、共价键【难度】【案．下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（

）ACH

B．

C．NH

D．BF【难度】★【答案】C．是氮族元素，黄（As）其一种单质，其分子结构与白磷（P）似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A分子中共价键键角均为60°C．子中含有的共价键的数目都是4【难度】★【答案】A

B黄砷中共价键键能大于白磷D．砷熔点低于白磷．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛HCHO+O→CO，该反应A反应物和生成物中都只含极性分子B．应物和生成物均为分子晶体C．应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产中的能大于HO所沸点高于O【难度】★【答案】B

（）．下列关系与共价键键能无关的是（

）A热稳定性HCl>HBrC．沸点：C1F【难度】★【答案】C

B熔沸点>SiCD．沸：金刚石>单硅家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO（如右图所示分子中N-N-N键角都是108.1°下列有关N(NO)的说法正确的是（

）A分子中N、O间成的共价键是非极性键C．物质既有氧化性又有还原性【难度】★【答案】

B分子中四个氮原子共平面D．该物质含有6.02×1022

个原子．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（

）A氯仿

B干冰

C．炭酸

D．磷【难度】★【答案】B．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次