第四单元复习

第四单元复习

《物质构成的奥秘》知识要点：1、原子的构成2、相对原子质量3、元素及元素符号4、核外电子的排布5、离子及离子的形成，原子与离子结构示意图6、化学式及化学式表示的意义7、化合价、根据化合价书写化学式8、相对分子质量的计算原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷一、原子的构成1--20号元素的名称和符号氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙HHeLiBeB,CNOFNeNaMgAlSiP,SCl

ArKCa12345678910111213141516

17181920原子中：原子序数=质子数=核电荷数=电子数相对原子质量

≈质子数+中子数【练习】钠的相对原子质量为23，则钠原子中，质子数是________，电子数是________，中子数是_________。111211注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,它是一个比值相对原子质量的单位是1，省略不写相对原子质量=该原子的实际质量碳原子质量的1/12二、相对原子质量三、元素及元素符号1、元素的概念：元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。2、决定元素种类的是：_______________________；核电荷数或核内质子数不同种元素最本质的区别：核电荷数（即质子数）不同3、决定元素化学性质的是：__________________。最外层电子数4、元素之最（1）、地壳中含量最多的元素：______（2）、地壳中含量最多的金属元素:______（3）、空气中含量最多的元素：_______氧（O)铝（Al)氮（N)5、元素符号表示的意义（1）表示这种元素（2）表示一个原子例如：H表示：_________,________.Fe表示：______,______,__________.表示几个原子：在元素符号前加上系数！例如：2个氮原子_______n个硫原子________.氢元素1个氢原子铁铁元素1个铁原子2NnS四、核外电子的分层排布核外电子的排布规律：1、第一层的电子数不超过2个，第二层的电子数不超过8个，最外层的电子数不超过8个。2、核外电子总是先排满第一层，再排第二层；排满第二层再排第三层。【练习】(3)氦—3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（）

B你还记得吗？？电子层质子数“+”表示所带的电性该层容纳的电子数目为什么整个原子不显电性？3、最外层电子数与原子的关系元素分类最外层电子数得失电子难易化学性质结论稀有气体元素=8（He=2）难得失电子（常称为“相对稳定结构）极难发生化学变化元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。金属元素一般<4易失去最外层电子较易发生化学变化非金属元素一般>=4最外层易得到电子1、什么是离子？2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子！质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数原子（不带电）阳离子（+）阴离子（--）离子：带电荷的原子或原子团（+）阳离子原子阴离子（-）失去电子得到电子原子变成离子，质子数（核电荷数）不变，元素的种类不变；最外层电子数改变，元素的化学性质改变。五、离子及离子的形成，原子与离子结构示意图【练习】原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，②单质分子中含有两个原子的物质，其化学式是_____________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。Al3+Cl2MgCl2六、化学式及化学式表示的意义1、什么是化学式？化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式表示的意义：（1）表示该物质（2）表示组成元素（3）表示1个分子（4）表示1个分子中各原子的数目宏观微观七、化合价及根据化合价书写化学式1、化合价的规律：A化合价有正价和负价B金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价C在化合物中氧元素通常显－2价，氢元素显＋1价D在化合物里正负化合价的代数和为零。E在单质分子里，元素的化合价为02、化合价的表示：化合价标在元素符号的正上方。3、化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见正价负价要记清，莫忘单质价为零离子所带电荷与化合价的数值相同。离子所带电荷标在元素符号的右上角！【练习】说出下列符号表示的意义。（1）2N(2)2N2(3)H2(4)Mg(5)Al3+(6)2Na++24、原子团的化合价氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根SO4OHNO3CO3NH4-1-1-2-2+15、根据化合价书写化学式先读的后写，后读的先写，原子个数右下写。化学式是否正确，要看化合价的代数和是否为0.【练习】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价是________。+6八、相对分子质量的计算1、计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和。如：KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=1582、计算各元素的质量比元素的质量比与相对原子质量、原子个数有关。如：Fe2O3中Fe：O的质量比=（56×2）：（16×3）=7：33、计算化合物中某元素的质量分数如：H2O中氢元素的质量分数=2HH2O×100%2×11×2+16×100%=≈11.1%4、计算某元素的质