232构成物质的微粒-离子1

离子的形成物质构成的奥秘原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？一、核外电子排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。

1：电子是分层排布的。

2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）五、离子五、离子钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有2个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意图为例二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。五、离子1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)稳定结构每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为２个电子多个电子层时：最外层为８个电子五、离子

在

中，电中性的原子经常会

或

电子而成为

的微粒，这种微粒称为离子。化学变化得到失去带电三、离子及其形成举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13Al易失3个电子28+13Al3+Na+原子阳离子失电子带正电R失n电子Rn+举例分析：268+16S易得2个电子288+16S2-278+17Cl易得1个电子288+17Cl-原子得电子阴离子R得n电子Rn-带负电1、稀有气体元素最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定的结构。2、一般来说，金属元素最外电子层的电子数<4，非金属元素最外电子层的电子数>4。结论：几种元素原子的最外层电子数的特点：元素最外层电数原子结构（稳定情况）得失电子化学性质（活泼与否）稀有气体元素

（He为

）

结构金属元素一般

4个

结构易

电子非金属元素一般

4个

结构易

电子82稳定<>不稳定不稳定失去得到不易得失、相对稳定稳定不稳定不稳定所以，

决定了元素的化学性质

。

最外层电子数指出下列哪几种元素的化学性质相似

ABCDEB和D，C和E练习离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢？原子失去或得到电子后，变成什么微粒呢？NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17288+1128Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17287钠原子Na氯原子Cl+11281不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？1、定义离子：带电荷的原子叫做离子。

阳离子——带正电荷的原子阴离子——带负电荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+

Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-

带电的原子团阳离子：

NH4+铵根离子阴离子：OH-氢氧根离子

NO3-硝酸根离子

CO32-碳酸根离子

SO42-硫酸根离子

PO43-磷酸根离子2、书写离子的方法Mg2+镁离子Cl-氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。O2-氧离子3、离子符号表示的意义Fe3+Fe表示铁元素。表示一个铁原子这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示铁离子带3个单位的正电荷。3Fe3+3加了一个3你还会做吗？表示3个铁离子S2-3S2-3S2-表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示3个硫离子练习：写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子Al3＋

F-S2-铝原子

氟原子

硫原子3、原子和离子的区别和联系原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128钠离子Na++17288氯离子Cl-NaCl化合物NaCl的形成过程Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷四、离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子指出下列数字的意义2O2-中前面的“2”表示

，

后面的“2”表示

。指出下列符号的意义2O2-表示

。用化学用语表示或写出符号的意义：⑴钠离子⑵氢离子

⑶2个氢离子⑷氢原子⑸氢分子⑹2H⑺2H2

⑻S2-

⑼2Al3+

⑽2Al(1)Na+(2)H+(3)2H+(4)H(5)H2(6)2个氢原子(7)

2个氢分子(8)硫离子(9)

2个铝离子(10)

2个铝原子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别2、区别1、联系：区分原子、离子+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是

。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数3、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定复习：1、核外电子排布的规则（1）（2）2、原子结构示意图（1）1~18号（2）每部分的含义3、稳定结构4、元素原子的化学性质取决于？5、金属元素的原子容易

电子，形成

离子；非金属元素的原子容易

电子，形成

离子；稀有气体元素的原子呢？6、阳离子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子）阴离子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子）6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？7、离子符号：（1）书写方法、规则？(镁离子、硫离子）（2）离子所带的电荷数等于？（3）意义（Al3+

、3Al3+)原子结合物质，如金属稀有气体分子结合分解聚集物质失或得电子离子得或失电子结合物质，如氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子数相同C.它们的电子层数不同D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构BC

Fe2+核外共有24个电子，则Fe3+核内含有的质子数为（）A.24B.25C.26D.27

C【练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－９、某元素原子结构示意图如图所示：X的数值是

，根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是________（填编号）。①核电荷数③电子层数④最外层电子数

+X827判断下列原子结构示意图是否正确？+16268

+828+12282请写出下列示意图的名称+22+828+17287+1328硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法练习:下面的结构示意图正确的是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C下列微粒结构示意图中

当x=

时，表示原子；当x=

时，表示阴离子。78下列微粒结构示意图中当x=

时，表示原