专题15有关化学方程式的计算-2课时

专题十五有关化学方程式的计算（2课时）笔记考点1、有关纯净物的计算1、理论依据：化学反应中各物质的质量比就等于它们的化学式量之比。2、解题方法：根据化学方程式的含义建立起已知量和未知量之间的比例关系进而求解。笔记3、解题步骤和格式⑴设未知量⑵写出与题意有关的正确的化学方程式⑶计算有关物质（即已知量和未知量）的化学式量，并写出已知量和未知量；⑷列比例式并求解⑸回顾检查，简明写出答案笔记4、注意事项⑴书写与题意有关的正确化学方程式⑵计算有关物质的化学式量时，一定不要忘了乘以前面的系数。⑶当告诉的已知量或未知量是体积的时候，必须要换算为质量后进行计算。笔记考点2、有关不纯物质的计算

化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，当已知量或未知量不纯时必须转化成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。笔记考点3、在溶液中进行化学反应的计算1、在溶液中进行的化学反应，其实质是溶质参加化学反应，因此当已知量是溶液质量的时候，必须转化成溶质质量后才能代入化学方程式进行计算。2、在生成物中把沉淀、气体、水除外，剩下那种物质即为反应后溶液中的溶质。3、反应后溶液质量等于反应前各物质的总质量减去反应物中杂质质量,以及生成物中沉淀、气体的质量。笔记1、26克黄铜（Cu-Zn合金）与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。(H—1O—16S—32Zn—65)试计算：⑴黄铜中铜的质量分数。⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）典例精析2、将36.5克CaCl2和NaCl的混合物放入236克水中使其完全溶解，再加入132.5克溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。（C—12O—16Ca—40Na—23Cl—35.5）试计算：⑴生成CaCO3沉淀的质量为多少克？⑵反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？3、为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6克试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克。（产生的气体全部溢出）。产生气体的质量m与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示，试计算：⑴A点产生的气体质量为

克。⑵试样中碳酸钠的质量分数为多少？（C—12O—16Na—23）（精确到0.1%）⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为

。AB稀盐酸的质量/克7336.5m4、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应。（H—1Cl—35.5Fe—56）（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为

g。（2）生铁中铁的质量分数为多少？稀盐酸的质量/克73放出气体的质量/克5、为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20克，逐滴加入氢氧化钡溶液30克，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况如下图所示。过滤后得滤液47.67克。试计算：（H—1O—16S—32Ba—137）⑴氢氧化钡溶液的溶质质量分数。⑵稀硫酸溶液的溶质质量分数。O7122530溶液的pH氢氧化钡溶液的质量6、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值为

；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）稀盐酸的溶质质量分数。7、某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，他们取10克这种样品，把40克稀硫酸分4次加入到样品中，实验数据如下：试验次数稀硫酸的用量剩余固体质量①10克8.70克②10克7.40克③10克6.75克④10克6.75克⑴从表中数据分析可知，第

次试验样品中的锌完全反应。⑵该黄铜样品中铜的质量分数为

。⑶求所用稀硫酸的溶质质量分数。8、某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，他们取10克这种样品，把30毫升稀硫酸分3次加入到样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表第一次