第十单元课题2酸和碱的中和反应

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？实验10-8

操作步骤

现象和分析在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由红色逐渐变为无色讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子盐讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水

“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应特征：H++OH-=H2O名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子小结：化合物的分类名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、处理工厂的废水胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐好药用心制造3、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美三、溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定；溶液酸碱性的强弱程度（即溶液的酸碱度）常用pH来表示。pH的范围：通常在0～14之间pH＜7酸性溶液pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。pH＞7碱性溶液pH=7中性溶液测定pH的最简便方法：pH试纸pH试纸（广范pH试纸）：测量值为整数标准比色卡测定方法：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸②用玻璃棒或胶头滴管取待测液于试纸上③把试纸显示的颜色与标准比色卡对照问：pH试纸事先要润湿吗？不能，因为pH试纸是准确测试液的酸碱度的，用水湿润后呈现出来的颜色会变淡，与比色卡对照易出现误差。（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。①稀盐酸②稀硫酸

③NaOH溶液④Ca(OH)2溶液结论：酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。（2）测定几种盐溶液的pH。①NaCl溶液②Na2CO3溶液③CuSO4溶液结论：盐溶液：pH＜7或pH=7或pH＞7。即：盐溶液可能显酸性、中性、碱性。思考：酸溶液一定是酸性溶液吗？酸性溶液一定是酸溶液吗？结论：酸溶液不等同于酸性溶液，碱溶液不等同于碱性溶液。酸性溶液酸溶液溶液酸碱度在实际生活中的重要意义把pH＜5.6的降雨称为酸雨人的胃液的正常pH在0.9~1.5之间，如不在此范围内，则可能导致疾病。3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活酸+碱→盐+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH

7溶液呈碱性，

PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=

1.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________

的方法。无加碱性溶液练习:2、下列实