第二部分专题五第1课时

专题五化学反应中的热效应第1课时反应热与热化学方程式[考试标准]考点知识条目必考要求加试要求反应热化学反应中能量转化的主要形式ab吸热反应和放热反应aa从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应bb化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系bc反应热

a焓变的涵义

a焓变与键能的关系

c热化学方程式热化学方程式的书写ab利用热化学方程式进行简单计算bc合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法aa考点一：化学反应中能量变化1.(2016·浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是(

)A.酒精用于降温 B.冰雪的融化C.氢分子变成氢原子 D.镁和盐酸反应解析酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂H—H键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。答案D考点二：反应热的比较2.(2016·浙江余姚中学高二下期中)同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是(

)A.2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B.2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C.2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D.2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4解析解答本题的关键在于区分同一物质在不同状态下的能量关系。根据物质的状态变化，可作能量变化图如下所示：由图象可以看出放热最少的是A项反应。答案A考点三：能量变化图像3.(2016·浙江省余杭区高二上期末)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)解析由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)

②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合。答案D考点四：热化学方程式的意义4.(2016·绍兴一中高二下期中)现有如下三个热化学方程式：下列相关表述正确的是(

)A.三个反应都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.a＝b D.2b＝c解析根据热化学方程式中ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，H2燃烧时放出热量，可知三个热化学方程式中ΔH均小于0，即a、b、c均小于0，故A、B项不正确；因为H2O的状态不同，a≠b，C不正确；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍，故2b＝c，D项正确。答案D考点五：热化学方程式的正误判断5.(2016·杭州市七校高二下期中)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D.2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)解析燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质的聚集状态，D项错误。答案C考点六：热化学方程式的书写6.(2016·温州市十校联合体高二下期末)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。易错点一不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2.ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。3.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。[易错训练1]

(2016·浙江省衢州二中学考模拟)已知下列关系式正确的是(

)A.a<c<0 B.b>d>0C.2a＝b<0 D.2c＝d>0解析H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均错误；反应①－③得H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c)kJ/mol，而ΔH>0，即a－c>0，a>c，A错误；比较①②两个热化学方程式得b＝2a，C正确。答案C易错点二不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系1.不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，ΔH也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的ΔH相同。2.反应热和焓变的认识误区①物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。②同一物质的能量不一定相同，气态时最高。③反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。3.不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ/mol，是指生成2molSO3(g)时放出的热量为197kJ。[易错训练2]

(2016·浙江省余杭区高二上期末)在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B.所有的放热反应都能设计成一个原电池C.放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D.可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行(2)25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出此热化学方程式：__________________。(3)101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：又已知：①b＝1173②25℃、101kPa下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1则a＝________。答案(1)A(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－641.6kJ/mol(3)1127易错点三热化学方程式的书写与判断的常见易错点1.化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。2.ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。3.ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。4.ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。5.反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。6.要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。[易错训练3]

(2016·金华十校高一下期末调研)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_________________________________________。解析2