【公开课课件】课题1 常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱第一课时酸硫酸碳酸硝酸

初中阶段常见的酸：H2SO4

HNO3

H2CO3

HCl酸的写法：“H+酸根离子”酸的读法：“某酸”硫酸铜是不是酸？碱氢氧化钠氢氧化钙初中阶段常见的碱：NaOH

Ca(OH)2

KOH

Cu(OH)2

碱的写法：“金属离子+OH”氢氧化钾氢氧化铜碱的读法：“氢氧化某”例外：氨水

NH3·H2O

也属于碱

温故知新通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液具有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。【实验10-1】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色变红色变红色变蓝色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色实验现象记录：1、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液2、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（即酸无碱红）3、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性【思考】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。①取少量该溶液②滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。小结：巩固练习：1．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色巩固练习：2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色

B．变蓝色

C．呈无色

D．变紫色

A3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。我们常用“万紫千红”形容花的颜色，请同学们利用刚才所学，试着解释花的色彩如此艳丽的原因。拓展延伸学以致用答：花瓣中大多含有两种物质：花青素和胡萝卜素。不同的花，花瓣中细胞液的酸碱性不同。花青素的性质非常不稳定，遇到酸类呈红色，遇到碱类呈蓝色，遇到强碱性物质成为蓝黑色，中性时是紫色；还有一些花的颜色是黄的、橙黄的、橙红的，其原因是它们的花瓣含有胡萝卜素。一、常见的酸1、几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试

剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠液体瓶口出现白雾[浓盐酸有挥发性]无明显现象[浓硫酸有吸水性]有刺激性气味无味盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气，又因HCl极易溶于水，因此与空气中的水蒸气结合，在瓶口形成白雾，白雾即为盐酸小液滴。所以，敞口久置质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾。但敞口久置于空气中会吸收空气中的水分而使质量增加。实验室常利用浓硫酸这一性质将其作为干燥剂。思考：敞口久置的盐酸、硫酸溶质质量，溶剂质量

以及质量分数分别如何改变？用途盐酸HCl用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。2、浓硫酸的腐蚀性（脱水性）[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分（氢、氧元素

），生成黑色的炭(碳化)。[脱水]

如何稀释浓硫酸？[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热思考：玻璃棒的作用是什么？归纳：稀释浓硫酸的操作步骤：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅加快热量散发，防止液体暴沸[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅能否将水注入浓硫酸中进行稀释呢？问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能使指示剂变色滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。结论:酸

+活泼金属→金属化合物+氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→金属化合物+水（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

1、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失并有气泡产生。写出有关反应化学方程式:__________________________、_____________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2练习：2、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸

3、下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．石灰水DD4、下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈5、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB6、下列实验操作正确的是()A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味

B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶

C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动

D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭

7、下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品×DB×生活体验

生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？

氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗对人体不利的胃酸过多症。生活中的碱氢氧化钠和氢氧化钙二、常见的碱1、氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色半透明片状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热，固体很快消失溶解放热，易溶与水潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂潮解是物理变化还是化学变化？浓硫酸的吸水和脱水呢？氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH做炉具清洁剂能与油脂反应去除油污，2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用到的石灰水的主要成分是什么？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。使用时注意安全。（2）制取：由生石灰(CaO)与水反应制得（1）物理性质：白色粉末状固体；微溶于水Ca(OH)2水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（3）用途：①粉刷墙壁、砌砖

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②石灰乳与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液作农药③改良酸性土壤俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质性质2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠必须要密封保存的原因？①容易吸收空气中的水分②容易与空气中的二氧化碳反应讨论：以上反应有何共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应。碱+非金属氧化物→金属化合物+水拓展延申：将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液(1)类比猜想，实验说明①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？②猜想和依据③你来设计a、需要哪些主要仪器

b、如何操作

c、实验结果和你的解释④学生讨论：不同方案的可行性和合理性下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？⑤找出最佳实验方案（2）推测产物，实验验证①提出问题：氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的产物是什么？②猜想和依据：③设计实验验证你的猜想：（画出实验装置图并作出必要的文字说明）练习：1．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨2．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热

（

）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸

C、氧化钙D、氢氧化钙固体CA、C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量3．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

（3）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5．纯净的氢氧化钠是一种____色固体，在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的______起反应而变质。所以，氢氧化钠必须______保存。写出有关反应的化学方程式：

。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是___________，写出所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2