【步步高】高三化学一轮复习 第2章 第2讲离子反应 离子方程式课件 鲁科

一、电解质和非电解质自我诊断1.下列物质或其水溶液能导电的是

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

；既不是电解质又不是非电解质的是

。A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.BaSO4F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡

解析

A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电,是非电解质。

答案

A、B、C、D、F、G、JC、E、G、JD、H、IA、B、F第2讲电解质基础盘点2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NaOH：

；（2）Fe（OH）3：

；（3）NaHSO4：

；（4）NaHCO3：

；（5）H2S：

。

答案（1）NaOHNa++OH-（2）Fe（OH）3Fe3++3OH-（3）NaHSO4Na++H++SO（4）NaHCO3Na++HCO;HCOH++CO（5）H2SH++HS-；HS-H++S2-基础回归1.电解质与非电解质

（1）电解质和非电解质的研究对象是化合物。（2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。特别提醒

2.强电解质与弱电解质误区警示

（1）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。（2）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。3.电离方程式（1）电离：电解质在

时，离解成能够

的过程。（2）书写：①强电解质完全电离，用“

”表示，如

NaCl

；弱电解质部分电离，用“

”表示，如

NH3·H2O

；②多元弱酸，分步电离，分步书写,如(以H2CO3

为例)

；多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写，如Cu（OH）2

。溶于水或熔融自由移动的离子Na++Cl-NH+OH-H2CO3H++HCO；HCOH++COCu2++2OH-二、离子反应和离子方程式自我诊断3.写出下列反应的离子方程式：（1）Cl2通入水中：

；（2）Na投入水中：

；（3）FeCl2溶液中通入Cl2：

；（4）FeCl3溶液中加入铜粉:

；（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：

；（6）明矾溶于水加热水解：

；（7）大理石与醋酸反应：

；（8）铝溶于NaOH溶液中：

；（9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

；（10）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

。答案

（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑（3）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（4）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（5）2OH-+CO2CO+H2O（6）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（7）CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（8）2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑（9）Mg2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Mg（OH）2↓（10）Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O△基础回归1.离子反应（1）离子反应由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。（2）离子反应发生的条件①

。②

。③

。④

。发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应盐类水解反应络合反应2.离子方方程式（1）离子子方程式:用来表示离子反反应的式子子。实际参加反反应的离子子符号（2）离子子方程式的的书写：写——写写出反应的的；↓拆——把把的物质写成成离子形式式，把难溶的物物质、气体体和水等仍仍用化学式式表示；↓删——删删去方程式式两边的离子；↓查——检检查方程式式两边是否否符合和。化学方程式式易溶于水、、易电离不参加反应应质量守恒电荷守恒（3）离子子方程式的的意义离子方程式式不仅可以以表示某一一个具体的的化学反应，还还可以表示示同一类型型的离子反反应。（1）不在在溶液中进进行的反应应不写离子方程式。。如铜与浓浓硫酸反应应，铵盐与与碱反应制氨气,食食盐与浓H2SO4加热制氯化化氢气体等等。特别提醒（2）对于于微溶物在在离子反应应中有三种种情况：①在生成物物中有微溶溶物析出时时，微溶物物用化学式式表示示。。如如Na2SO4溶液液中中加加入入AgNO3溶液液：：2Ag++SOAg2SO4↓②当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于溶溶液液状状态态（（稀稀溶溶液液））,应写写成成离离子子的的形形式式。。如如CO2气体体通通入入澄澄清清石石灰灰水水中中：：CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O③当当反反应应物物里里有有微微溶溶物物处处于于悬悬浊浊液液或或固固态态时时，，应应写写成成化化学学式式。。如如在在石石灰灰乳乳中中加加入入Na2CO3溶液液：：Ca(OH)2+COCaCO3↓+2OH-三、、离离子子共共存存自我我诊诊断断4.在下下列列溶溶液液中中，，一一定定能能够够大大量量共共存存的的离离子子组组是是（））A.滴滴加加石石蕊蕊试试液液显显红红色色的的溶溶液液：：Fe3+、NH、、Cl-、SCN-B.常常温温下下，，由由水水电电离离出出的的[H+]=10-14mol/L的的溶液液：：CO、、SO、、Na+、K+C.与与铝铝反反应应放放出出氢氢气气的的溶溶液液：：K+、SO、、NO、、Na+D.pH为为1的的溶溶液液：：Ca2+、Na+、Mg2+、NO解析析Fe3+与SCN-能形形成成络络合合离离子子，，A项项错错；；酸酸和和碱都都能能抑抑制制水水的的电电离离，，当当溶溶液液呈呈酸酸性性时时，，CO不不共存存，，B项项错错；；含含有有NO的的酸酸性性溶溶液液与与Al反反应应生生成成答案

D基础础回回归归离子子共共存存问问题题是是离离子子反反应应条条件件和和本本质质的的最最直直接接应用用。。所谓谓几几种种离离子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大量量共指离子之间

任何反应；若离子之间

反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合①

、②

、③

、④

中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便

在溶液中大量共存。不发发生生能发发生生生成成难难溶溶物物或或微溶溶物物生成成气气体体或或挥挥发发性性物物质质生成难电离物物质发生氧化还不能审题时应注意意题中给出的的附加条件,如:(1)由水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。（2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。（4）MnO、NO、Cr2O等在酸性条件下具有强氧化性。（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。指点迷津要点一电电解质和非电电解质、强电电解质和弱电电解质的对比要点精讲概念关系组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化时全部电离强电解质晶体不导电,水溶液和熔融体导电强碱、金属氧化物、大部分盐类共价化合物:组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物纯净物化合物非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫单质原子、分子既不是电解质也不是非电解质金属单质、合金、石墨导电金属单质、非金属单质、稀有气体【典例导析1】下列物物质的水溶液液能导电，但但属于非电解质的的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3解析A选项中CH3COOH是是一种弱电解解质；B选项中Cl2是单质，既不不是电解质，，也不是非电电解质;C选项中中NH4HCO3是一种强电解解质;D选项项中SO3与水反应生成成的硫酸能电电离出自由移移动的离子，使其溶液液导电，但离离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解解质。D（1）判断电电解质和非电电解质时：①在水溶液或或熔融状态下下，只要一种种情况下导电电即可。②若依据在水水溶液里是否否导电来判断断一种化合物物是不是电解质质，必须弄清清楚溶液中导导电离子是否否来自于电解质质本身。（2）判断强强、弱电解质质时，应看其其是否完全电电离，而不应依依据电解质溶溶液导电性强强弱来判断。。方法归纳迁移应用1下列描述正确确的是()A.硫硫酸、、纯碱碱、醋醋酸钠钠和生生石灰灰分别别属于碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH-

解析

A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关;D项中NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4Na++H++SO,故溶液中不存在HSO。B要点二二与与量量有关关的在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

1.某些氧化还原反应

例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-2.铝铝盐溶溶液与与强碱碱溶液铝盐过量：Al3++3OH-Al（OH)3↓强碱过量：Al3++4OH-[Al(OH)4]-3.酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2+2OH-CO+H2O碱不足：CO2+OH-HCO类似的还有SO2与碱的反应。4.酸酸式盐（1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2O（2）Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+CONaOH溶液少量时：Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O5.铁铁和稀稀HNO3的反应应铁不足足：Fe+4H++NOFe3++NO↑+2H2O铁过量量：3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑↑+4H2O6.部部分多多元弱弱酸盐盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与强酸（（如盐盐酸））的反反应盐酸不不足：：CO+H+HCO盐酸过量：CO+2H+CO2↑+H2O【典例例导导析析2】下下列列离离子子方方程程式式正正确确的的是是（（））A.Fe（（NO3）3溶液液中中加加入入过过量量的的HI溶溶液液：：2Fe3++2I-2Fe2++I2B.NaNO2溶液液中中加加入入酸酸性性KMnO4溶液液：：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2OC.NaHCO3溶液液中中加加入入过过量量的的Ba（（OH））2溶液液：：2HCO+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+COD.FeCl3溶液液腐腐蚀蚀印印刷刷电电路路：：Fe3++CuFe2++Cu2+解析析加HI后后溶溶液液呈呈酸酸性性，，NO的的氧氧化化性性强强于于Fe3+，A项项中中，，离离子子方方程程式式无无体体现现,不不符符合合客客观观事实实；；C项项中中，，产产物物不不正正确确,加加入入过过量量Ba(OH)2，CO完完全全沉沉淀淀；；D项项中中，，离离子子方方程程式式不不符符合合电电荷守守恒恒。。答案案B书写写酸酸式式盐盐和和碱碱反反应应的的离离子子方方程程式式时时,一般般采采用用定定““1””的的规规则则，，即即将将量量相相对对少少的的物物质质定定为为1mol,另另一一物物质质溶溶液液中中的的离离子子可可取取任任意意整整数数值值,从从而而确定定生生成成物物的的量量。。但但在在复复习习时时，，不不必必探探究究过过深深,从从历年年的的高高考考试试题题来来看看，，只只限限于于掌掌握握以以下下两两个个反反应应即可可。。（1））NaHCO3与Ca(OH)2①往足量量NaHCO3溶液中逐逐滴加入入澄清石石灰水［［定Ca(OH)2为1mol］］，离子子方程式式为：Ca2++2OH-+2HCOCaCO3↓+2H2O+CO。。方法归纳纳②往足量量澄清石石灰水中中逐滴加加入NaHCO3溶液（定定NaHCO3为1mol）），离子子方程式式为：HCO+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。（2）Ca(HCO3)2与NaOH①往足量量Ca(HCO3)2溶液中加加入少量量NaOH(定定NaOH为1mol)，离子子方程式式为：OH-+HCO+Ca2+CaCO3↓+H2O。②往足量量NaOH溶液液中加入入少量Ca(HCO3)2［定Ca(HCO3)2为1mol］］，离子子方程式式为：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO。。迁移应用2对于:①KHCO3溶液与澄清清石灰水反反应②Na2SO3溶液与稀盐盐酸反应③③Si与烧碱应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析本题考查了了反应物用用量的不同同，对化①Ca（OH）2不足时，反应为：2HCO+2OH-+Ca2+CO+CaCO3↓+2H2O;Ca（OH）2过量时，反应为:HCO+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O。②稀盐酸不足时，反应为：SO+H+HSO;稀盐酸过量时，反应为:SO+2H+SO2↑+H2O。④当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。答案

B要点三离离子方程程式的正误误判断———八查1.一查反反应是否符符合客观事事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na++Cu（×）

2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu（OH）2↓+H2↑（√）2.二查是否守恒（质量、电荷、得失电子）如Fe2++Cl2Fe3++2Cl-（×）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（√）3.三查化化学式拆分分、化学符符号（↑、、↓、、、）使用是否否正确如碳酸氢钙钙溶液与盐盐酸反应：：Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑（×）HCO+H+H2O+CO2↑（√）4.四查是是否忽略隐隐含离子反反应如CuSO4溶液和Ba（OH））2溶液反应：：Ba2++SOBaSO4↓(×)Cu2++SO+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)5.五查阴阴、阳离子子配比是否否正确如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：：H++SO+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O(×)2H++SO+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O(√)6.六查反反应物用量量与其反应应是否一致致如碳酸氢钙钙溶液中加加入少量氢氢氧化钠：：Ca2++2HCO+2OH-CaCO3↓+CO+2H2O(×)Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O(√)7.七查加加入试剂顺顺序与其反反应是否一一致如往Na2CO3溶液中滴入入少量稀盐盐酸：2H++COH2O+CO2↑（×）H++COHCO（（√）8.八查反反应产物与与其反应是是否一致如往氯化铵铵溶液中滴滴入烧碱溶溶液：NH+OH-NH3↑+H2O（×）NH+OH-NH3·H2O(√)【典例导析3】铁、、稀盐酸、、澄清石灰灰水、氯化化铜溶液是中中学化学中中常见物质质,四种物物质间的反反应关系系如图图所示示。图图中两两圆相相交部部分(A、、B、、C、、D)表表示物物质间间的反反应，，其中中对应应反应应的离离子方方程式书书写正正确的A.OH-+HClH2O+Cl-B.CaC.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑解析

A项HCl应拆开；B项澄清石灰水应拆开；D项应生成Fe2+。答案

C迁移应应用3下列反反应的的离子子方程程式正正确的的是（））①往硝硝酸银银溶液液中滴滴加少少量氨氨水：：Ag++2NH3［Ag（NH3）2］+②以石石墨作作电极极电解解氯化化铝溶溶液：：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑③石灰灰石溶溶于醋醋酸：：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+C④氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-电解⑤Fe（NO3）3溶液中中加入入过量量的HI溶溶液：：2Fe3++2I-⑥浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2↑⑦等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+H++NH+SOBaSO4↓+NH3·H2O+H2O⑧Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-⑨过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-

SO+H2O⑩NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+2Mn2++5NO+3H2OA.①①②③③④⑤⑤B.②④④⑤⑥⑥⑩C.②②③⑦解析

本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起,概括了很多典型的离子方程式正误判断。①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式,①少量氨水应生成AgOH,过量氨水才生成［Ag（NH3）2］+;⑤HI提供H+使溶液呈酸性,NO与H+结合具有强氧化性,所以待NO反应完后,Fe3+再氧化I-，此方程式漏写部分离子反应；⑦等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液中,1molBa2+正好消耗1molSO,2molOH-正好与1molH+及1molNH反反应，，所以以此方方程式式正确确；⑨⑨过量量的SO2应生成成HSO；；②还还有一一个隐隐含条条件，，电解解生成的OH-与原原溶溶液液中中的的Al3+反应应生生成成Al（（OH））3或[Al(OH)4]-，所所以以此此方方程程式式漏漏写写部部分分离离子子反反应应；；③正正确确;④④HClO是是弱弱酸酸，，应应写写化化学学式式HClO;⑥⑥此此离离子子方方程程式式没没有有配配平平，，得得失失电电子子不不守守恒恒；；⑧⑧S2-的水水解解是是分分步步水水解解，，以以第第一一步步S2-+H2OHS-+OH-为主主；；⑩⑩符符合合客客观观事事实实、、质质量量守守恒恒、、电电荷荷守守恒恒、、得得失失电电子子守守恒恒，，所所以以⑩⑩正正确确。。答答案案为为D项项。。答案D要点四判判断断溶液中中离子能能否大量量共存的的规律多种离子子能否大大量共存存于同一一溶液中中，归纳纳起来就是：：一色、、二性、、三特殊殊、四反反应。1.一色色——溶溶液颜色色若限定无无色溶液液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等有色离离子不能能存在。。2.二性性——溶溶液的酸酸、碱性性(1)在在强酸性性溶液中中，OH-及弱酸根根离子(如CO、、SO、、S2-、CH3COO-等）均不不能大量量存在；；（2）在在强碱性性溶液中中，H+及弱碱阳阳离子(如NH、、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不不能大量量存在；；（3）酸酸式弱酸酸根离子子(如HCO、、HSO、、HS-等)在强强酸性或或强碱性性溶液中中均不能能大量存存在。3.三特特殊指三种特特殊情况况：（1）[Al(OH)4]-与HCO不不能大量量共存：：[Al(OH)4]-+HCOAl（（OH））3↓+CO+H2O;（2）““NO+H+”组合具具有强氧氧化性，，能与S2-、Fe2+、SO、、I-等发生氧氧化还原原反应,这一种种组合常常较较为隐蔽蔽，做题题时要特特别注意意；（3）NH与与CH3COO-、CO，，Mg2+与HCO等等组合中，虽虽然两种种离子都都能水解解且水解解相互促促进，但总的水水解程度度仍很小小，它们们在溶液液中能大大量共存（加加热就不不同了））。4.四反反应指离子间间通常能能发生的的四种类类型的反反应，能能相互反应的的离子显显然不能能大量共共存。（1）复复分解反反应，如如Ca2+与CO、、NH与与OH-、（2）氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO（H+）与Fe2+，MnO（H+）与Br-，H+与S2O等；（3）相互促进的水解反应，如Al3+与HCO、Al3+与[Al(OH)4]-、Al3+与S2-等；（4）络合反应，如Fe3+与SCN-等。判断离子子共存问问题，应应先看清清试题的前置条条件，如如“在强强酸性溶溶液中………”““在无色色透明溶液液中………”“在在由水电电离出的的[H+]=1×10-13mol/L的溶溶液中………”““……因因发生氧氧化还原原反应而………”等等等，再再分析离离子间的的相互反反应情况。特别提醒醒【典例导析析4】某某无无色透明明的强酸酸性溶液液中,能能大量共存存的一组组离子是是（（））A.Mg2+、Al3+、SO、、NOB.Na+、[Al(OH)4]-、K+、SOC.MnO、、K+、SO、、Na+D.NH、、NO、、Fe2+、Cl-解析B项中中[Al(OH)4]-在酸性性条件件下不不存在在；C项中MnO为为紫紫色；；D项项中在在酸性NO不能共存。A方法归归纳离子共共存的的限制制（或或隐含含）条条件（1））限制制溶液液为无无色。。排除具具有颜颜色的的Fe3+（棕黄黄色））、Fe2+（浅绿绿色））、Cu2+（蓝色色或绿绿色））、MnO（（紫色色）等等离子子的选选项。。（2））限制制溶液液酸、、碱性性。①pH=1（或或pH=14））；②pH试纸纸变红红（或或变蓝蓝）；；③石蕊蕊（或或酚酞酞）溶溶液变变红；；④与Al反反应产产生H⑤常温下由H2O电离出来的c（H+）=1×10-12mol/L。（3））限制制反应应类型型如“因因发生生氧化化还原原反应应不能能大量量共存存”。。（4））限制制溶液液中已已存在在某种种离子子如“含含Fe3+的溶液液或含含[HCO]=0.1mol/L的的溶液液”。。（5））限制制溶液液加强强酸或或强碱碱时，，能产产生某某种气气体（如CO2、SO2、NH3）或某某种有有颜色色（如如白色色、蓝蓝色）的的沉淀淀。（6））限制制溶液液加特特殊物物质（（如Na2O2、NaClO））而共存的的离子子。迁移应应用4某无色色溶液液能与与铝反反应放放出氢氢气，，则该溶液液中肯肯定不不能大大量共共存的的离子子组是是（））A.NH、、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HCO、、SOC.K+、Cl-、SO、、[Al(OH)4]-D.Na+、Mg2+、SO、、Cl-解析由题意意知，，该溶明该溶液显酸性或碱性,而HCO在酸性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。B迁移应应用5室温下下,强强酸能大量共存的离子组是（）A.NH、Cu2+、Cl-、NOB.K+、Na+、SO、S2-C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、SOD.Ba2+、Fe2+、NO、Br-

解析

A项离子在酸性溶液中可以共存；B、C项离子在碱性溶液中可以共存；D项，当溶液呈碱性时,Fe2+不存在,当溶液呈酸性时，Fe2+与NO发生氧化还原反应。D题组一一电电解解质与与非电电解质质、强强电解解质与与弱电电解质1.某某化学学兴趣趣小甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）对点训训练A.NaCl是是非电电解质质B.NaCl溶溶液是是电解解质C.NaCl是是弱电电解质质D.NaCl在在水溶溶液中中电离离出了了可以以自由由移动动的离离子答案D2.下下列物物质中中，其其水溶溶液能能导键被破坏，且该物质属于非电解质的是()A.I2B.BaCO3

C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)

解析

I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。C3.下下列说说法正正确的的一组组是（（））①不溶溶于水水的盐盐（CaCO3、B电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融融的电电解质质都能能导电电A.①③⑤⑤⑥B.②④⑤⑥⑥C.只有⑤⑤D.只只有⑥解析强酸、强碱碱、大部分分盐都是强强电解质，，CaCO3、BaSO4等尽管难溶溶于水但却却属于强电电解质，酸的强强弱不同，，物质的量量浓度不同同，都会导致H+的浓度不同同。部分共共价化合物物属于强电电解质，但在在熔融状态态下并不导导电，故只只有⑤正确。答案C4.下列物物质中，属属于电解质质的是，属于非电解解质的是；属于强电电解质的是是，属于弱电电解质的是是；写出电解质质在水溶液液中的电离离方程式：：。①硫酸②②盐酸③③氯气气④硫硫酸钡⑤⑤酒精⑥铜⑦⑦醋酸⑧⑧氯化氢氢⑨蔗蔗糖⑩⑩氨气CO2NaHCO3答案①④⑦⑧⑤⑤⑨⑩⑩①①④①H2SO42H++SO；④BaSO4Ba2++SO；⑦CH3COOHCH3COO-+H+；⑧HClH++Cl-；NaHCO3Na++HCO、HCOH++CO5.下列列反应的离离子方程式式能用“H++OH-H2O”来表示的是是

A.HCl+NaOH

NaCl+H2O

B.H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O

C.CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O

D.2HCl+Cu(OH)

2

CuCl2+2H2O

解析

离子方程式“OH-+H+H2O”可代表可溶

性强碱与可溶性强酸反应，生成可溶性盐和水。

B项中，BaSO4难溶；C项中，CH3COOH为弱酸；

D项中，Cu(OH)2难溶；只有A项正确。题组二6.下列离离子方程式式中，只能能表示一个个化学反应应的是（（））①Fe+Cu2+Fe2++Cu②②Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl-+HClO④CO+2H+CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-AgCl↓↓A.只有③③B.②②③C.③⑤D.①④解析析离子子方方程程式式可可表表示示一一类类反反应应，，如如①①可可表表示金金属属铁铁与与可可溶溶性性铜铜盐盐的的反反应应，，②②可可表表示示硫硫酸酸或硫硫酸酸氢氢盐盐与与氢氢氧氧化化钡钡反反应应，，④④可可表表示示可可溶溶性性碳酸酸盐盐与与强强酸酸反反应应，，⑤⑤可可表表示示可可溶溶性性银银盐盐和和盐盐酸盐盐反反应应。。A7的量为xmol。（1）当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是

。（2）当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是

。（3）当x=nmol时，这一反应的离子方程式是

。解析析Cl2能氧性:Fe2+>Br-,则Fe2+先被氧化,后Br-被氧化。因此FeBr2与Cl2反应的产物随Cl2的量的变化而变化。具体可分为以下三个阶段：①Cl2只氧化Fe2+，则根据电子守恒有：n=2x即x=0.5n时有：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②Cl2将Fe2+、Br-全部氧化,根据电子守恒有：n+2n=2x，即x=1.5n时有：2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++2Br2+6Cl-；③若若0.5n<x<1.5n，则则Cl2将Fe2+全部部氧氧化化，，而而Br-只被被氧氧化化一一部部分分，，具具体体反反应应要要由由n、x之间间关关系系确确定。。若若x=n.则则xmol氯氯气气得得到到电电子子为为2xmol,nmolFe2+失去去的的电电子子为为nmol，，因因此此只只有有nmolBr-失去去nmol电电子子，，对对应应离离子子方方程程式式为为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。答案（1）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-题组三离离子共存问题题8.下列离子子一定能大量量共存的是（（））A.水溶液中中：Na+、Al3+、Cl-、HCOB.在pH=1的溶液中中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.在pH=14的溶液液中：K+、Cl-、ClO-、Na+D.在含有大大量Fe3+的溶液中：NH、SO

解析

A项，Al3+与HCO发生双水解，故错误；B项，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应，故错误；D项，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故错误。C9.A、B、、C、D、E5种透明明溶液，分别别是HCl、、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质请填空：（1）在②和和③的反应中中生成沉淀为为同一种物质质的化学式。（2）写出各各物质的化学学式：A，B，C，D，E。（3）A与E反应的离子子方程式为。由此可知B为HCl，所以D为BaCl2，E为NaHSO4。答案

（1）AgCl（2）Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4（3）CO+2H+H2O+CO2↑1.（2009··宁夏，12）能正确确表示示下列列反应应的离离子方程程式是是()A.向向次氯氯酸钙钙溶液液通入入过量量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向向次氯氯酸钙钙溶液液通入入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClOC.氢氢氧化化钙溶溶液与与碳酸酸氢镁镁溶液液反应应：Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2OD.在在氯化化亚铁铁溶液液中加加入稀稀硝酸酸:3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO↑↑定时检检测一、选选择题题(本题题包括括12小题题,每每小题题5分分,共共60分)解析向Ca(ClO)2溶液中中通入入过量量的CO2,生成成物是Ca(HCO3)2和HClO,A项不不正确确;HClO可可以氧氧化亚硫酸酸及亚亚硫酸酸盐，，B项项不正正确;Ca(OH)2溶液与与Mg(HCO3)2溶液反反应,会生生成CaCO3和MgCO3［Ca(OH)2不足］］或CaCO3和Mg(OH)2［Ca(OH)2过量］］，C项不不正确确；Fe2+可被稀稀HNO3氧化成成Fe3+，稀HNO3被还原原为NO，，D项项正确确。答案D2.(2009·全全国ⅡⅡ，13)含有amolFeBr2的溶液液中,通入xmol内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A.x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-解析还原性性：Fe2+>Br-,x=0.4a时，Cl2不能完完全氧化Fe2+,只正确；x=0.6a时，Cl2将Fe2+完全氧化后，又能氧化的Br-，故B错误；x=a时，Cl2氧化Fe2+后又能氧化的Br-,C正确；x=1.5a时，Cl2将Fe2+,Br-完全氧化，D正确。答案

B3.（2009·江江苏，，11）下列离离子方方程式式与所所述事事实相符符且正正确的的是（（））A.漂白粉粉溶液在空空气中失效效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCOB.用浓盐盐酸与MnO2反应制取少少量氯气：：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通通入过量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCOD.在强碱碱溶液中次次氯酸钠与与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO+3Cl-+H2O+4H+解析漂白粉在空空气中失效效的原理是是：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO，原原因是空气气中CO2的量较少，，不会生成成Ca(HCO3)2，A错误；；B中H元元素不守恒恒,B错误误;Al(OH)3不溶于弱酸酸H2CO3，C正确;在在强碱性溶溶液中不会会存在H+，D错误。。答案C4.(2009·上上海，18改编编)下列离子子方程式式正确的是（（））A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应应：Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2OB.CuSO4溶液吸收收H2S气体：：Cu2++H2SCuS+H+C.AlCl3溶液中加加入过量量的浓氨氨水：Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NHD.等体体积、等等浓度的的Ba(OH)2稀溶液与与NH4HCO3稀溶液混混合：Ba2++2OH-+NH+HCOBaCO3↓+NH3·H2O+H2O解析Ba(OH)2和H2SO4都完全电电离，OH-、H+和H2O前都有有化学计计量数2,A错错;CuSO4和H2SO4完全电离离,H2S是弱电电解质，，CuS难溶于于水,但但是电荷荷不守恒恒，故B错;AlCl3和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于过过量氨水水，C错错；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物质质的量反反应，且且是稀溶溶液，不不放出NH3,D正确确。答案D5.（2009·广广东，12）下列离子子方程式式正确的的是()A.向盐盐酸中滴滴加氨水水：H++OH-H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.铜溶溶于稀硝硝酸：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通通入足量量氯气：：S2O+2Cl2+3H2O2SO+4Cl-+6H+解析NH3·H2O是弱电电解质，，应写化化学式，，A错误；B中中Fe3+能氧化I-，B错误误；Cl2可将SO氧氧化为SO，，D错误。。C6.（2009·重重庆理综综，8））下列各组组离子，，能在溶溶液中大量量共存的的是（（））A.Na+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Br-B.H+、Fe2+、SO、、NOC.K+、NH、、CO、、OH-D.Ca2+、Al3+、NO、、Cl-解析A项中[Al(OH)4]-水解呈碱碱性,可可使Mg2+转化为Mg(OH)2;B项中中NO、、H+构成了强强氧化性性条件可将Fe2+氧化；C项中NH与与OH-可生成弱电解解质而不能大量量共存。D7.（2008··天津理综，，11）下列离子方程程式书写正确的是()A.石灰乳与与Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量的的NaOH溶溶液混合加热热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2OC.酸性条件件下KIO3溶液与KI溶溶液反应生成成I2：IO+5I-+3H2O3I2+6OH-△D.AgNO3溶液中加入过过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH解析在离子方程式式书写中石灰灰乳只能用Ca(OH)2来表示，故A错;B项正正确;C项中中是在酸性条条件下，不能用H2O,应写为：：IO+5I-+6H+3I2+3H2O,故C错；D项项中AgNO3溶液中加入过过量氨水生成成银氨络离子子不生成AgOH沉淀，，故D错。答案B8.在溶液中中加入足量Na2O2后仍能大量共共存的离子组组是（（））A.NH、、Ba2+、Cl-、NOB.K+、[Al(OH)4]-、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、NO、、HCOD.Na+、Cl-、CO、、SO解析在溶液中加入入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2,A中,NH和OH-因发生反应生成NH3·H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO和OH-都不能大量量共存；D中SO具具有还还原性,和和Na2O2、O2都会发生氧氧化还原反反应,因此此答案为B。B9.M和N两种种溶液分别别含有下列列12种离离子中的5种和7种离离子：K+、Na+、H+、NH、、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、、S2-、CO、、SO。。已知知两溶液所含离子各各不相同，，M溶液里里的阳离子子只有两种，则N溶溶液里的阴阴离子应该该是（（））A.OH-、CO、、SOB.S2-、Cl-、SOC.CO、、NO、S2-D.Cl-、SO、、NO解析在这12种种离子中H+、NH、、Fe3+、Al3+与OH-均不能共存存，所以H+、NH、、Fe3+、Al3+在同一种溶液中，OH-在另一种溶溶液中，因因为M溶液液里只有两种阳离子子,故离子子分布为M:K+、Na+、OH-、S2-、CO；；N：H+、NH、、Fe3+、Al3+、Cl-、NO、、SO。。故答案为为D项。答案D10.向物物质的量相相等的硫酸酸铝和硫酸酸铵溶于水水形成的混合溶溶液中逐滴滴加入氢氧氧化钠溶液液直至过量。下列列表示氢氧氧化钠溶液液加入的体体积（X）与溶液中中沉淀的量量（Y）的关系示示意图中正确的是()解析先比较NH与Al3+结合OH-的能力:若若NH先与OH-结合,则生生成的NH3·H2O还是能与Al3+结合释放出NH,故结合OH-的顺序为:先Al3+,后NH。再分析Al(OH)3与NH结合OH-的能力:若若Al(OH)3先与OH-结合,则生生成的[Al(OH)4]-会与NH发生双水解解反应:NH+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+NH3↑+H2O,又生生成成Al(OH)3沉淀淀,故故结结合合OH-的顺顺序序为为：：先先NH,后后Al(OH)3。当当NH完全全变变为为NH3·H2O后,随NaOH溶液液的的加加入入,Al(OH)3沉淀淀开开始始溶溶解解至至全全部部消失失。。因因此此各各阶阶段段反反应应的的顺顺序序为为①①Al3++3OH-Al(OH)3↓,②②NH+OH-NH3·H2O,③③Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。答案案A11.下下列列各各组组溶溶液液互互滴滴操操作作，，实实验验现现象象相相同同、、离离子子方程程式式相相同同且且都都是是非非氧氧化化还还原原反反应应的的是是（（））A.苏苏打打溶溶液液与与盐盐酸酸B.硝硝酸酸亚亚铁铁溶溶液液与与稀稀盐盐酸酸C.碳碳酸酸氢氢钙钙溶溶液液与与澄澄清清石石灰灰水水D.明明矾矾溶溶液液与与氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液解析析A项项，，苏苏打打溶溶液液滴滴入入盐盐酸酸：：CO+2H+CO2↑+H2O；；盐盐酸酸滴滴入入苏苏打打溶溶液液：：CO+H+HCO；；B项项,互互滴滴现现象象相相同同,离离子子方方程程式式相相同同,但属属于于氧氧化化还还原原反反应应：：3Fe2++NO+4H+3Fe3++NO↑↑+2H2O;C项项，互滴滴现象相相同，离离子方程程式相同且属于于复分解解反应:Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O；D项项，明矾矾溶液滴滴入氢氧氧化钡溶溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓;氢氧化钡钡溶液滴滴入明矾矾溶液：：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-2Al（（OH））3↓+3BaSO4↓,现象象相同，，离子方程程式不同同。答案C12.不不论以何何种比例例混合，，将甲和和乙两种种混合气气体同时通通入过量量的丙溶溶液中，，一定能能产生沉沉淀的组合合是（（））序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④④B.②③④④⑤C.①③④④D.①②③③④解析由丙溶溶液过过量可可知：：①组组中生生成沉沉淀CaCO3、CaSO3;②中中因丙丙石灰灰水过过量,故一一定会会产生生CaCO3沉淀；；③组组中发发生反反应：：3SO2+2NO+2H2O3SO+2NO↑+4H+，产生生BaSO4沉淀；；④组组中发发生反应应;3NO2+H2O2HNO3+NO，3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO，，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;⑤⑤组中中发生生反应应2NH3+CO2+H2O2NH+CO或或NH3+CO2+H2ONH+HCO，，若若为后后者则没没有沉沉淀。。答案D二、非非选择择题（本题题包括括4小小题，，共40分分）13.（8分））有一一瓶澄澄清溶溶液,其中中可能能含有有NH、、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、、CO、、SO中中的的几种种。取该溶溶液进进行以以下实实验：：（1））用pH试试纸检检验，，表明明溶液液呈强强酸性性。排排除存在。。（2））取出出部分分溶液液，加加入少少量CCl4及数滴滴新制制氯水,经振振荡,CCl4层呈紫紫红色色。排排除存在。。（（3））另取取部分分溶液液,逐逐渐向向其中中加入入NaOH溶液液,使溶液液从