【原创】7.3.2 复分解反应

第2课时复分解反应的条件(1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(3)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2HCl(4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2Cu+O2==2CuO(6)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(7)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（化合反应）（什么也不是）（复分解反应）（分解反应）（复分解反应）（什么也不是）高温△△[提问]NaOH+HCl=NaCl+H2O属于哪种基本反应类型？分解反应:化合反应:置换反应:A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。︸复分解反应：表示:AB+CD=AD+CB书写原则:等价换HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。酸碱盐金属氧化物盐非金属氧化物金属常见的复分解反应指示剂指示剂复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）满足三者之一复分解反应才能发生能溶于水或酸；反应物：生成物复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一：酸+碱——盐+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和碱反应的其他例子①

HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22注意：初中阶段都可进行HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+类型二：酸+盐——新酸+新盐①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③HNO3+BaSO4④

HCl+Na3PO4=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2注意：（1）BaSO4和AgCl不溶于水且不溶于酸（2）生成物之一有沉淀、气体或水即可。

×=BaSO4↓+2HCl×类型三：碱+盐——新碱+新盐①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al2(SO4)3+NaClBa(OH)2+CuSO4⑤Ca(OH)2+NH4Cl=CaCO3+NaOH2↓注意：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水或者微溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。=BaSO4+Cu(OH)2↓↓2=CaCl2+2NH3↑+2H2O?碱+盐——新碱+新盐注意：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。类型四：盐+盐——新盐+新盐①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

NaCl+AgNO3=BaCO3+KCl=AgCl+NaNO32↓↓?注意：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。盐+盐——新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCa2+、OH－

H+、Cl

－Ca2+、Cl－反应前反应后

H++OH－=H2O

Ca(OH)2＋2HClCaCl2+2H2O√溶液中反应的离子变化溶液中离子总数目减少————H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后

H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑√溶液中反应的离子变化

H++CO3

2

－=H2O+溶液中离子总数目减少————CO2↑Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后

Ca(OH)2＋Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓√溶液中反应的离子变化————

Ca2++CO3

2

=CaCO3↓溶液中离子总数目减少K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子总数目没有改变

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）满足三者之一复分解反应才能发生实质：溶液中离子种类发生改变能溶于水或酸；反应物：生成物

小结：复分解反应能否发生有“三看”一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。2.二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生。3.三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。酸碱盐的溶解性表简记含有K+、Na+

、

NH4+

、

NO3-、

SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)六种离子之一的物质均可溶。2.补记：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3

、Ag2SO4属微溶物。Ba(OH)2易溶物强调：NaNO3、KNO3不与任何物质发生复分解反应。练习1：判断下列物质是可溶还是沉淀。①NaOH②CaCO3③K2SO4④BaSO4

⑤Cu(NO3)2⑥AgCl⑦(NH4)2CO3⑧NaCl⑨Mg(OH)2⑩Ba(OH)2⑾Fe(OH)3

⑿MgCl2⒀AgNO3⒁BaCO3↓↓↓↓↓↓

练习2：完成下列能发生反应的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2练习3：找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）练习4：判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H2SO4—B.①FeCl3+NaOH—②CaCO3+HCl—②Cu(OH)2+FeCl3—C.①AgNO3+NaCl—D.①H2SO4+BaCl2—②AgCl+Na2CO3—②H2SO4+NaCl—

练习3：下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2

点燃====SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓练习4：下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-注：物质相互间不反应就能在溶液中大量共存练习5：有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）

A.

3个B.

4个C.

5个D.

6个C练习6：下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-

D练习5：有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）

A.

3个B.

4个C.

5个D.

6个C练习6：下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、