高考化学提分宝典：2化学实验综合题命题分析 Word版含解析

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．【题析高考合实验题知识容量大、出题素新、考查角度广、综合程度高，纵观近几年全国卷中的综合实验题涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。考查的角有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实结论的评价与计算。试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度。年以凯氏定氮法为题材考查

以氮的氧化物和氨气为题

以草酸的分解为考查内容

仪器的名称及作用、化学实材查气体的制备，装置连

题材考查化学实验基本操作、离子方程式的接现象推测及原因分析，验基础实验书写、化学方程式的计算

化学方程式的书写

设计【题略．化实方的计(1)物质制备型实验方案的设计应遵循“条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少”的原。设计的基本流程为根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制应条件等→离提纯产品。(2)性质探究型实验方案的设计主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。设计的基本流为根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合推断、得出结论。(3)性质验证型实验方案的设计主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。设计的基本流程为根据物质的性质→设计可能实验方→优化实验方案→实施实验原理方法、步骤、仪器、药品、操作要点等→观察现象、记录数据→综合析、得出结论。化学实方的价“可行性”：实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、方便实验效果是否明显等。“绿色化学”：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率以及合成物的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。（）安全性”：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要爆炸，如H还原CuO应先H，体点燃验纯等；防氧化，如原CuO后“先灭灯再停氢”，白磷割宜在水中等；防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，保证达到实验目的。（）规范性”：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸。实验条的制常见的操作加过量试剂加氧化剂(如HO)通入N或其惰性气体末端放置干燥管调节溶液的pH控制温度(水浴、冰浴、油浴洗涤晶体

思考方向使反应完全进行或大产率、转化)氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子除去装置中的空气，排除氧气的干扰防止空气中的水蒸气干扰实验①调节溶液的酸碱性，抑制水或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀②酸作用”还可除去氧化()③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条(或碱性条)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶(如趁过滤能防止某物质降温时析出④制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温或减可以少能源成本，降低对设备的要求①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～次过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等。从溶液中得到晶体的方法：分离、提纯蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥常用的算法实验题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量度、物质的质量的计算。m该质的质（）算公式＝＝n＝(aq)；质的质量分(或度＝×100%；产产率M混合物的总质量＝

产品实际产量参加反应的原料量×100%；物质的转化率＝产品的理论产量加入原料的总量（）算方法：关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以节省不要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应中可以直接找出反应物与目标物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。【型类题一质备实例1实室中以粗铜(杂质为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和品来制备纯净、干燥的Cl并与粗铜反应铁台和加热装置等省。①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→______、________→________、________→________、________→________。实验中硬玻璃管加热前要进行一步重要操作，其操作是____________________________________②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象。(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需加稀盐酸溶解，其目的________________；液Ⅰ可加试剂X用调节pH以除去杂质X最选用下列试剂中______(字母)a．Cub．·HOc．CuOdCuCOeH(3)向液Ⅱ中通入一定量的SO，热一段时间后生成CuCl白沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。大量棕黄色的烟(2)上述流程，所得固体Ⅰ是CuCl和FeCl的混合物，加稀盐酸而不加水溶，是为了防止CuCl和FeCl水；向溶Ⅰ中加入试剂X用调节溶液的以除Fe，故最是能与H反，但不与Cu反应且不引入新杂质试剂，题给选项中符合要求的有CuO和Cu(OH)CO。向液Ⅱ(CuCl溶液)中通入一定量的SO，热段时间后生成CuCl色沉淀，该过程中发生SO还原Cu的应，其本身被氧化为

。【答案】(1)ehifgb(f可调顺)通一段时间的Cl，装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气②生大量棕黄色的烟防止和FeCl水解cd(3)SO＋O＋2Cu＋2Cl

=2CuCl↓＋＋题二质究实例2三草合铁Ⅲ)钾晶体[Fe(CO)]·3HO可于摄影和蓝色印，其在110℃完全失去结晶水继续升高温度可发生分解反应化学研究小组对[Fe(C]·3HO受分解生成的气体产物和固体产物进行探究。(1)烧M中有饱和NH与饱和NaNO的混合液，常用于实验室制N，则该反应的化学程式为__________________________________________________________。(2)实验所需的仪器装置如图所，各装置的连接顺序为a接________、________接_______、________接_______、________接_______。(3)装置检查气密性后，先通一时间N，目的____________________。束实验时先熄灭BD两置中的酒精灯再通入N至常温，目的___________________。E装中澄清石灰水的作用__________________探究分解后的固体产物①取B中分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，4.4黑色粉末溶于足量稀硝酸中标准状况下NO气1.12L计判断粉的成分________(化学式。设计实验方案验证__________________②9.82g三酸合铁Ⅲ)钾晶体在以上装置中加热分解体的质量为5.42g得密为1.647g·L(已折合成标准状况下)的碳气体，写出该分解反应的化学方程式：______________________________强减小，、装置的溶液倒吸(4)验气体产物中是否含有CO，需先除净CO，装中的澄石灰水用来检验CO是除尽。(5)①NO的物质的量是0.05mol则转移电子是0.05mol×3＝mol如果黑色粉末是，Fe是0.05，其质量是0.05mol×56g·mol＝2.8。果黑色粉末是FeO则其物质的量是0.15，其质量是0.15mol×72＝10.8。于黑色粉末总质量是4.4g，以黑色粉末应该是FeO和Fe的合物。根据金属活动性顺序知FeCu活，单质Fe与量CuSO溶液发生置换反应，因此可选择CuSO溶液检验固体产物是否含有单质Fe。是性氧化物，不溶于CuSO溶液根据碱性氧化物能溶于盐酸，生成的Fe在酸性条件下易被化为Fe，Fe遇KSCN溶变红，由此可以检验固体产物中的FeO题意可知后所得含碳气体的摩尔质量为＝1.647g·L×22.4L·mol

≈36.9g·mol，设混合气体中CO、CO的物质的量分别是x、，则44＋)÷(＋)＝36.9解得x∶＝5∶4(KO)]·3HO)g÷491g·mol＝0.02，根据K元素守恒可得(KCO)＝(0.02mol×3)÷20.03mol在固体中Fe元素物质的量是(Fe)＝0.02mol产生的COCO的物的量是0.02mol×6－0.03mol0.09mol，于n∶(CO)＝5∶4，所以(CO)＝0.05mol，(CO)＝0.04，元素合的O元的物质的量是0.02mol×12－0.05mol×2－0.04mol×1－0.03mol×3＝0.01mol，此K[Fe(C]·3HO发生解反应的各种物质的量之比为n(K[Fe(CO)]·3H∶(KCO)∶(Fe)n(FeO)n(CO∶(CO)n(HO)＝0.02mol∶0.03molmol∶0.01mol∶0.05mol∶0.04mol＝2∶1∶1∶4∶6。故该分解反应的化学方程式是△2K[Fe(CO)]·3H3KCO＋＋FeO↑5CO↑＋6HO。△【答案】(1)NHCl＋NaNONaClN↑＋O(2)bcgdeh(3)排装置中的空气，止空气中的CO干实验结果防EF置中的溶液倒(4)检验CO是已除净(5)①FeO和Fe取少量固体于试管中入足量的硫酸铜溶液出红色固体说明有Fe经过滤、洗涤至洗涤液无色后的固体于另一支试管中，加过量盐酸，静置，取上层清液，滴加几滴溶液无红色出现，再滴加1～滴HO溶，若溶液呈红色，则说明有FeO(其合理答案也可△以[Fe(CO)]·3H3KCOFe＋＋4CO5CO↑＋6HO题三量定实例为测定含氰废水中CN

的量，某化学小组利用如图示装置进行实验。关闭活塞，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液于置B圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然关闭活塞b。已知装置B中发的主要反应为ClO＋＋2H＋3ClO↑＋2CO↑＋＋O副反应为：＋ClO＋===Cl↑＋。装置D的用是_________________________________________________________。反应过程中，装置C中的验现象_。待装置B中应结束后，打开活塞，缓慢通入一段时间的空气，目的___________。反应结束后，装置C中生59.1mg淀，则废水中(CN)＝________mol·L。(5)对上述实验装置进行合理改后通过直接测量装置C应前后的质量变化测废水中CN

的含量。合理改进的实验方案____________________(仪器自选；可供选择的试剂：浓硫酸溶、饱和食盐水、饱和NaHCO溶、)(6)利用如图所示装置可以除去水中的CN，制溶液pH为5.2～6.8时CN转为CO和NH。①NH的子式为_________。气体a为___________(填化学。阳极的电极反应式为_________________________________________________。mol，

(CN)＝3×10mol·L。(5)题给副反应可知有Cl成，为了除去Cl，在装置B、之增加盛CCl的气瓶因CO和N会出水蒸气还在装置C之增加盛浓硫酸的洗气瓶吸水蒸气。(6)由题给信息“转为CO和NH

”，碳元素化合价从2价升到3价，生氧化反应，根据“阳氧阴还”知，阳极反应为2CN－2e→C＋，由原子守恒补水得2CN－＋O＋。因水溶液呈酸性，阴极上溶液中的H得子生成H【答案(1)防止空气中的CO进装置C(2)白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪将反应产生的CO全部排入装置C并Ba(OH)溶完全吸收4)0.003(5)在置之间次连接盛有CCl和硫酸的洗气瓶(6)①略②H③2CN＋4HO－2eO＋2NH题四机体验例4丙酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：CH===CHCOOH＋OH===CHCOOCH＋①取10.0g丙烯酸和g甲放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5%NaCO溶洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水NaSO干后蒸馏，收集～90℃分。可用到的信息：丙烯酸甲醇丙烯酸甲酯

沸点141℃65℃80.5℃

溶解性与水互溶，易溶于有机溶剂与水互溶，易溶于有机溶剂难溶于水，易溶于有机溶剂

性质有毒易挥发，有毒易挥发回答下列问题：仪器c的称是________。混合液用5%NaCO溶洗涤的的__________________________________。(3)请写出配制100g5%Na溶液所使用的玻璃仪________________。关于品的蒸馏操作(夹持置未画)，图有2处错误，请分别出______________、________________。

为检验产率如下实验油状物质提纯后平均分成5份1份于锥形瓶中2.5的KOH溶液10.00，热使之完全水解。②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________________________________。请列举2条实验中需要采取的安全防护措_______________________________。【解析(1)仪器c为液漏斗混合液中有丙烯酸醇和丙烯酸甲酯由丙烯酸能够与溶反应，甲醇能够溶于溶，且NaCO溶能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%NaCO溶液洗涤。(3)配100g5%Na液所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒(4)产品蒸馏，温度计测的是蒸气的温度，因此温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处；尾接管与锥形瓶接口能密封。(5)中和过量的KOH溶液要的盐酸为n(HCl)＝0.50.01，则用于丙烯酸甲酯水解的为(KOH)＝2.5×0.01L0.01＝0.015，因此消耗原料丙烯酸的质量为m＝0.01511.08g×5mol×72g·mol＝g加验的样品是原样品的丙烯酸的转化率为×100%＝。510g(6)丙烯酸与甲醇为易燃物，因要防止明火；甲醇易挥发，且对人体有毒，因此需要在通风橱中进行。【答案(1)分液漏斗(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解(答案合理)(3)烧杯、玻璃棒、量筒(4)温度水银球位置尾管与锥形瓶接口密封(5)54.0%(6)在风中实验、防止明火【型练1.某化学小组同学用下列装置和剂进行实验，探究与KI溶液生反应的条件。供选试剂：30%O溶、0.1SO溶MnO固、固。(1)该小组同学设计甲、乙、丙组实验，记录如下：操作向Ⅰ的锥形瓶中加入___________甲Ⅰ____________中入30%O溶液，连接Ⅰ、Ⅲ，打开活塞

现象Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙

向Ⅱ中加入KMnO固，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯向Ⅱ中加入KMnO固，Ⅲ中加入适量

Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙0.1mol·LHSO溶，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝(2)丙实验中与KI溶反应的子方程式_______________。(3)对比乙丙实验可知与KI溶发生反应的适宜条件________为一步探究该条件对反速率的影响，可采取的实验措施_。(4)由甲、乙、丙三组实验推测甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列________溶，证明了白雾中有。A．酸性KMnO

B．FeClC．NaSD．品红(5)资料显示KI溶在空气中久置过程中会被缓慢氧化4KI＋O＋＋4KOH该小组同学取20mL久置的KI溶，向其中加入几淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发了反应：___________________(写离子程式)成的，请设实验证明他们的猜想是否正确_________________________。2.某同学设计如图装置，用过量硫酸与铜反应制取SO，并探究SO与NaO反的产物。Ⅰ.制取SO(1)写出烧瓶中生成SO的化学方式：_________________________。(2)写出实验现象。细铜丝表面_____________________________实验过程中，烧瓶中液体始终保持澄清，____________________________________。(3)欲反应停止，应进行的操作是_______________________________________。烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是_________________________________。Ⅱ.探究SO与NaO反后的固产物实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液__________________________________。把NaO粉散在玻璃棉上的目的______________________。NaO未全反应，对实验结果的影响是________________________(必要的文字和化学方程式表示。Ⅲ.装置改进(6)老师指出该实验装置需做如改进只答出一种即可。3.亚酸钠常用作食品防腐剂。用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度分别为NO：21℃，：－152℃。回答下列问题：(1)为了检验装置A中成的气产物，仪器的连接顺序(按从左到右连)：A→C→________→________→________。(2)组好仪器后，接下来进行的操作是______________________________；实验开始时通入N的用是____________________________________(3)关闭弹簧夹K，打开分液漏活塞，滴入硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中生气体中含有NO，依据的现象_________装置的作是______________________。根据上述实验，写出A中应的化学方程式。如果没有装置C，对验证结论造成的影响__________________________________实验结束后还需通入N的用是；果向D中入过量O，装中发生反应的离子方程式为_。4．醋酸亚铬水合物{COO)·2，相对分子质量为376}是种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬合物，其装置如图所示，且仪器2中预加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋(aq)＋(g)2CrCl(aq)＋Zn(s)===2CrCl(aq)ZnCl(aq)2Cr

(aq)＋4CHCOO(aq)＋COO)]·2HO(s)请回答下列问题：仪器1的称是____________。往仪器2中盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好___(选面的、或C)；目的是________。．盐酸和三氯化铬溶液同时加入．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl溶与CHCOONa溶顺利混合，应关闭阀________(填“A”或“”，下，打开阀门________。(4)本实验中锌粒要过量，其原除了让产生的将CrCl溶压入装置3与CHCOONa溶液应，另一个作用是______________。(5)已知其他反应物足量，实验取用的CrCl溶液中含溶质g，取用的醋酸钠溶液为10.1mol/L；实验后得干燥纯净的[COO)]·2HO9.48g，该实验所得产品的产率为________(不虑解的醋酸亚铬水合物)。5．某实验小组设计如下流程，拟将汽车尾气中的氮氧化合主为NO和NO的合物转化为业用盐亚硝酸钠NaNO)，并对亚硝酸进行多角度探究：已知：＋＋HO2NO＋2NaOH===NaNONaNO＋O高温2NaNO2NaNO＋↑Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器填器名称。操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中，部分同学认为存在缺陷，改用如图置，玻璃管a的用_____________________。操作③中会用到下列___________仪器填字母。Ⅱ.NaNO的质(4)设计一个实验验证酸性条件NaNO具氧化性____________________。选用的试剂NaNO溶液、FeSO溶液、溶液稀硫酸、淀粉溶液KSCN溶液。(5)酸性条件下NaNO也具还原性1.50样品配成100mL溶液别出25.00mL0.100

酸性KMnO标准液滴定三次，测得平均消耗20.00mL酸性KMnO标溶液。写出该反应的离子程式：_______，滴定终点时的现象是_________________NaNO的纯度为_______。6．某化学小组利用CaSO、NHCO制(NH)SO其工艺流程如下。回答下列问题：操作Ⅰ的名称为________，作的一系列操作包括蒸发浓缩________、滤。物质X为_______(填学式，，物质为_，可循环利用的物质为________。(3)下列装置不能用于实验室制气的________选择氨气的制取装置后用列装置收集干燥的氨气取硫酸铵溶液接顺序是a接_____接_____，______接_____，______接_____。用接口序号表)上述装置中CCl的作用是_______________。(4)要测定所制得的硫酸铵纯度取10.0g品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98。所制得硫酸铵的纯度为_。7．NaSO·7HO是品工业中常的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Ⅰ.该小组同学用与浓硫制备并把SO通NaNO溶液中他为了检验产生的气体NO还是NO，设了如下实验装置：设计装置A的目是___________________________________________，能够说明达到此目的的象为______________________________当1)目的达到后，打开分液漏活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，到无色气体变为红棕色，写出SO通NaNO溶中发生反应的化学方程式___________。(3)请指出该套装置的不足之处_______________________________。Ⅱ.已知：HS＝9.1×10K＝1.1×10

HSO＝1.54×10K＝1.02×107(1)一个小组同学将NaSO·7HO隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、两温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验果，该小组同学认为A两点对应温度下发生了不同反应，则A温下发生的反应为，温下发生的反应为____________________________________(2)B时，该物质完全反应，请选择最佳试剂并设计实验验证B温度下产物的成分。可选用的试：蒸馏水、盐酸、稀硫酸、BaCl溶液、AgNO溶。____________________________。8．一氯甲烷是一种重要的化工料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇等(1)甲组同学在实验室用如图所装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl为催化剂瓶中生反应的化学方程式______________________如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式____________。装置B的要用______________________________。收集到的CHCl气在氧气中充燃烧，产物用过量的VmLmol·LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用cmol·L

盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗mL盐。则所收集CHCl的物质点燃的量为________mol。已：Cl＋3O2CO2H＋2HCl)(2)乙组同学选用甲组装置A、B如图所示的部分装置检验CHCl中氯元素已：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AB______________。通入一段时间的CHCl气体打装置D中液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的剂是____________________。③能证明CHCl中有氯元素的验现象___________________。(3)查阅资料可知：AgNO的乙醇液可以检验CHX中的素原子。相关数据如下表：化学键键能(kJ·mol)化合物AgCl

C—330

C—276AgBrK

1.8×10

5×10

①CHX通AgNO的乙醇溶液，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简：______________________________________________。②CHCl和CH的合气体通入AgNO的醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因：__________________________。③设计实验证明(AgCl)>K(AgBr)：_______________________________(简要说明实验操作、现象和结论。9.氮化铝AlN)是种新型无机料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有AlC、C和Al等质实小组为测定g工氮化铝样品中的质量及AlC的量分数计了如下装置，已知装置B、、中药品均足量。△已知①AlN和AlC均与水反分别生成NHCH②CH能与CuO发生反应CH＋＋CO＋2HO。(1)写锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN反：_________________；AlC与H反应：________________________________________________________。(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓一定量的N；②称量CD(精灯和铁架台等除)的质量，按序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥次缓缓鼓入一定量的N。确操顺序是__________________。(3)C的作是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择_______(填号。a．蒸馏水B．浓硝酸c浓盐酸D浓硫酸(4)A中反结束后，还要通入一段时间的至D中固恢复到室温，其目的_______(写条。(5)实验结束后，测得反应后D固体质量减少m，中加n，则a样中AlN的量________g，AlC的量分数为________×100%10.一氯化碘(沸点97.4，一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：回答下列问题：ICl中I元化合价________各装置连接顺序为a→_____________如何检验A置的气密性：_________________。B装烧瓶需放在冷水中其的__________________D装中溶质如果改用NaCO溶液生反应的离子方程式为_______________________已知电离常数HK＝4.4×10＝4.7×10

HClO：K＝3.0×10

)将B装得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的，提纯采取的操作方法____。测定ICl的纯。实验过程如下设杂质不参与反应：步骤1：称取4.00gICl与醋酸配成500mL标准液骤