【风向标】年高考化学 第二章 第四节　化学反应进行的方向课件 新人教选修4

第四节化学反应进行的方向一、自发过程、自发反应与非自发反应1.自发过程(1)含义。外力自动进行

在一定条件下，不用借助于_______就可以_____________的过程。(2)特点。高能无序

①体系趋于从__________状态转变为__________状态(体系对外部__________或者__________热量)。 ②在密闭条件下，体系有从______________自发转变为__________的倾向。低能做功释放有序2.自发反应自发

在给定的一组条件下，一个反应可以__________地进行到显著的程度。 3.非自发反应：不能自发地进行，必须借助于某种外力才能进行的反应。如甲烷与氧气混合遇火燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。4.三者区别

(1)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃料电池等。

(2)非自发过程要想发生，则必须对它做功。如利用水泵可将水从低处引向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。二、化学反应进行方向的判据1.焓判据焓变用__________来判断反应进行的方向。2.熵判据(1)熵。无序

在密闭条件下，体系有从________自发地转变为________的倾向，因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式，科学家用熵来量度(符号S)这种混乱(或无序)的程度。有序(2)熵判据。增大熵增原理

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，这个原理叫做__________。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 (3)熵值大小的判断。 ①反应熵变ΔS＝生成物总熵－反应物总熵； ②对同一种物质：S气态>S液态>S固态； ③与物质的量成正比。3.复合判据焓判据熵判据

大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。由__________和__________组合成的复合判据将更适合于所有的过程。定义放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向自发反应与焓变的关系多数放热反应能在常温、常压下自发进行(ΔH<0)化学反应进行方向的判据1.焓判据定义放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向自发反应与焓变的关系有些放热反应在常温常压下不能自发进行很多吸热反应也能在常温、常压下自发进行(ΔH>0)续表定义放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向结论多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素续表自发反应与熵变的关系许多熵增的反应在常温、常压下可以自发进行。有些熵增的反应在常温、常压下不能自发进行常温常压下熵减的反应也可以自发进行结论反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素2.熵判据据3.焓判据据和熵判据据的应用(1)焓变变与熵变共共同判断一一个化学反反应在一定定条件下能能否自发进行。。(2)ΔH与ΔS过程的自发发性只能用于判断过过程的方向向，不能确定过程是是否一定会会发生和过过程发生的的速率。(3)在讨讨论过程的的方向时，，我们指的的是没有外外界干扰时时体系的性质。如如果允许外外界对体系系施加某种种作用，就就可能出现现相反的结果。自发反应与与非自发反反应的理解解【例1】下列列关关于于反反应应的的说说法法正正确确的的是是()。。A.凡凡是是放放热热反反应应都都是是自自发发的的，，吸吸热热反反应应都都是是非非自自发发的的B.自发发反反应应一一定定是是熵熵增增大大，，非非自自发发反反应应一一定定是是熵熵减减小小或或不不变变C.自自发发反反应应在在恰恰当当条条件件下下才才能能实实现现D.自自发发反反应应在在任任何何条条件件下下都都能能实实现现名师师点点拨拨：：放热热反反应应常常常常是是容容易易进进行行的的过过程程，，吸吸热热反反应应有有些也也是是自自发发反反应应；；自自发发反反应应的的熵熵不不一一定定增增大大，，也也可可能能减减小小，，也也可能能不不变变；；过过程程的的自自发发性性只只能能用用于于判判断断过过程程的的方方向向，，是是否否能能实实现还还要要看看具具体体的的条条件件。。答案案：：CDA.吸吸热热反反应应B.放放热热反反应应C.熵熵增增加加的的反反应应D.熵熵减减少少且且吸吸热热的的反反应应2.下下列列关关于于判判断断过过程程的的方方向向的的说说法法正正确确的的是是()。。A.所所有有自自发发进进行行的的化化学学反反应应都都是是放放热热反反应应B.高温高压压下使石墨转转化为金刚石石是自发的化化学反应C.由焓判据和熵熵判据组合而而成的复合判判据适合所有有的过程D.同一物质质的固、液、、气三种状态态的熵值相同同解析：自发进行只能能用来判断过过程的方向，，不能判断反反应的热效应，A项错误；高温温高压的条件件下，低能量量的石墨转化化为高能量的金金刚石，是一个个非自发的化化学反应，B项错误；同一种物质的固固、液、气三三种状态中，，气态的混乱乱度最大，熵熵值最大，D项错误。答案：C判断化学反应应进行的方向向【例2】已知在等温等等压条件下，，化学反应方方向的判据为ΔH－TΔS<0反反应能正向自自发进行ΔH－TΔS＝0反反应达到化学学平衡ΔH－TΔS>0反反应不能自发发进行设反应A(s)D(g)＋E(g)，ΔΔH－TΔS＝(－4500＋A.高于409KC.高于136K而而低于409KB.低于136KD.低于409K名师点拨：要防止反应发发生，需满足足ΔH－TΔS>0，解不等等式－4500＋11T>0，得T>409K。答案：A3.对于化学学反应方向的的确定，下列列说法中正确确的是()。A.放放热的的熵减减小的的反应应一定定能自自发进进行B.熵因素素决定定正反反应能能否发发生，，焓因因素决决定逆逆反应应能否否发生生C.化化学反反应能能否发发生的的唯一一判据据是焓焓变D.固固体的的溶解解、参参与反反应的的过程程与熵熵变有有关D4.下下列关关于ΔΔH－TΔS说法中中正确确的是是()。A.ΔΔH－TΔS可用于于判断断所有有条件件下的的反应应能否否自发发进行行B.ΔΔH－TΔS只用于于判断断温度度、体体积一一定的的反应应能否否自发发进行C.ΔΔH－TΔS只用于于判断断温度度、压压强一一定的的反应应能否否自发发进行D.ΔΔH－TΔS＜0的的反反应，，在该该条件件下一一定剧剧烈反反应解析：：ΔH－TΔS这个判判据只只能用用于一定温温度和和压强强条件件下的反