化学必修一第一章知识点总结1

化学必修一第一章知识点总结1【例1】(2021·广东B卷(理基)·24)以下除去杂质的方法正确的选项是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】

C【例2】别离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进展别离：(1)固体和固体的别离方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固体和液体的别离方法_____________________。(3)液体和液体的别离方法：①_______________________________；②___________________________________________；③_________________________________。(4)气体和气体的别离方法：__________________。溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)升华。如NaCl与I2的混合物过滤法蒸馏(根据沸点的差异)萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)分液(互不相溶的液体)

洗气法【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下说法正确的选项是()A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1molH2与1molCl2反响生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA【答案】

D①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原那么：首先，选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标签)。【例8】(安徽涡阳四中2021－2021年高一月考，23)某同学按以下步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请答复有关问题。实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为________克②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：________________________。③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_________________________托盘天平搅拌(或适当加热〕实验步骤有关问题④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_____________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1～2厘米处应如何操作：______________________转移过程中用玻棒进展引流当加水至离刻度线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_______。(2)在进展④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，那么配制溶液浓度________(填写偏高、偏低、不影响)。(3)假设进展⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，那么需______________容量瓶是否漏水偏低重新配制(4)配制KCl溶液时，以下操作情况会使结果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________。C化学必修一专题复习

第二章化学物质及其变化1．以组成为标准对物质进展分类2．以分散质粒子大小为标准对分散系进展分类1.量不同，离子反响不同(1)生成的产物可与过量的物质继续反响的离子反响。这类离子反响，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反响，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。(2)较特殊且与量有关的离子反响。这类反响要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可无视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反响；不可无视Al(OH)3的两性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反响，不可无视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可无视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。2．混合顺序不同，离子反响不同如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。3．书写“十不无视〞反响条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促进等。【例5】以下反响的离子方程式正确的选项是()A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反响Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反响Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响E．氯化铁溶液中参加过量铁粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．单质铁与稀盐酸反响2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2G．向稀氨水中参加稀盐酸答案：GHI1.电子守恒律：氧化复原反响中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化复原反响中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。应用：求某一反响中被氧化与被复原的原子数之比，或氧化剂与复原剂分子数之比及氧化产物与复原产物分子数之比；进展氧化复原反响的有关计算。2.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用复原性较强的物质制备复原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。3．价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质；物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。应用：判断元素或物质氧化性或复原性的有无。4．转化律：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价只靠近而不穿插；同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。应用：分析判断氧化复原反响能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反响；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反响中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反响H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应的复原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。5．先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂(或氧化剂)时，假设参加氧化剂(或复原剂)，那么它首先与溶液中最强的复原剂(或氧化剂)反响。应用：分析判断氧化复原反响发生的先后顺序。如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－。【例7】今有三个氧化复原反响：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，假设某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可参加的试剂是 ()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】

C【解析】根据①可