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化学平衡状态化学平衡移动知识点讲解1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。(5年20考)3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(5年33考)◆考纲考情快报◆相同正逆相等不再改变[解析]因为m＋n与p＋q的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故①不一定是平衡状态；因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间发生变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的，不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系，故⑤不一定是平衡状态；单位时间内mmolA断键反应，则说明有pmolC生成(同时pmolC也断键反应)，故⑥能说明反应已达平衡状态；⑦体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，故⑦不能说明反应已达平衡状态。[答案]B减弱这种改变[命题考查层]命题1外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件对化学平衡的具体影响改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低【方法技巧】解答平衡移动过

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